Относительная электроотрицательность некоторых элементов

 

Элемент	ЭО	Элемент	ЭО	Элемент	ЭО
Н	2,10	V	1,45	Tc	1,36
Li	0,97	Cr	1,56	Ru	1,42
Be	1,47	Mn	1,60	Rh	1,45
B	2,01	Fe	1,64	Pd	1,35
C	2,50	Co	1,70	Ag	1,42
N	3,07	Ni	1,75	Cd	1,46
O	3,50	Cu	1,75	In	1,49
F	4,00	Zn	1,66	Sn	1,72
Na	1,01	Ga	1,82	Sb	1,82
Mg	1,23	Ge	2,02	Te	2,01
Al	1,47	As	2,20	I	2,21
Si	1,74	Se	2,48	Cs	0,86
P	2,10	Br	2,74	Ba	0,97
S	2,60	Rb	0,89	Hf	1,33
Cl	2,83	Sr	0,99	Ta	1,33
K	0,91	Y	1,11	W	1,40
Ca	1,04	Zr	1,23	Pb	1,55
Sc	1,20	Nb	1,23	Bi	1,67
Ti	1,32	Mo	1,30	Po	1,76

Таблица 3

Виды гибридизаций АО и геометрические параметры частиц

 

Тип гибридизации	Расположение гибридных АО	Угол между связями	Коли­- чество Ё	Геометрическая форма и состав молекулы	Пример
sp	Линейное	180°	0	Линейная АВ 2	BeCl2
sd	Линейное	90°	0	Угловая АВ 2	SrCl2
sp 2 или sd 2	Треугольное	120° Уменьшается	0 1	Треугольник АВ 3 Угловая АВ 2Ё	BF3 SnCl2
sp 3 или sd 3	Тетраэд-рическое	109°28/ Уменьшается Уменьшается	0 1   2	Тетраэдр АВ 4 Тригональная пирамида АВ 3Ё Угловая АВ 2Ё2	CH4 NF3   H2O
sp 3 d	Тригонально-бипирами-дальное	90° и 120° 180° и 90° 180°	0 1 2 3	Тригональная бипирамида АВ 5 Неправильный тетраэдр АВ 4Ё Т-образная АВ 3Ё2 Линейная АВ 2Ё3	PCl5 SF4 ClF3 XeF2
sp 3 d 2	Октаэдри-ческое	90°	0 1 2	Октаэдр АВ 6 Тригональная бипирамида АВ 5Ё Квадрат АВ 4Ё2	SF6 SbF XeF4
sp 3 d 3 или sp 3 d 2 f	Пентагональ-нобипирами-дальное		0 1	Пентагональная бипирамида АВ 7 Неправильный октаэдр АВ 6Ё	IF7   XeF6

Таблица 4

Строение и ожидаемая полярность молекул

Тип молекулы	Геометрическая форма	Ожидаемая полярность	Примеры
АВ	Гантелевидная	Полярная	НCl, ClF
АВ 2	Линейная Угловая	Неполярная Полярная	CO2, CS2 H2O, SO2
АВ 3	Треугольная Тригональная пирамида Т-образная	Неполярная Полярная Полярная	BCl3, SO3 NH3, PCl3 ClF3, BrF3
АВ 4	Тетраэдр Квадрат Искаженный тетраэдр	Неполярная Неполярная Полярная	CCl4, SiF4 XeF4 SF4, TeCl4
АВ 5	Тригональная бипирамида Квадратная пирамида	Неполярная Полярная	PF5, PCl5 IF5
АВ 6	Октаэдр	Неполярная	SF6, WF6
АВ 7	Пентагональная бипирамида	Неполярная	IF7

Таблица 5

Ионные радиусы

Ион	r, нм	Ион	r, нм	Ион	r, нм
Li+	0,068	Se2–	0,193	Sn4+	0,067
Be2+	0,034	Mn	1,60	I–	0,220
B3+	0,020	Br–	0,196	Cs+	0,165
O2–	0,136	Cu+	0,098	Ba2+	0,138
F–	0,133	Cu2+	0,080	Au+	0,137
Na+	0,098	Zn2+	0,083	Au3+	0,101
Mg2+	0,074	Rb+	0,149	Hg2+	0,112
Al3+	0,057	Sr2+	0,120	Tl3+	0,105
S2–	0,182	Ag+	0,133	Pb2+	0,126
Cl–	0,181	Cd2+	0,099	Pb4+	0,076
K+	0,133	In3+	0,092	Bi3+	0,120
Ca2+	0,104	Sn2+	0,102	Cr2+	0,083

 

Содержание

 

Введение.............................    3

Природа химической связи и ее характеристики.........    3

Ковалентная связь. Гибридизация АО и геометрическая форма
молекул...............................   10

Метод молекулярных орбиталей................   18

Ионная связь и межмолекулярные взаимодействия.......   25

Многовариантное задание....................   31

Список литературы.......................   33

Приложение...........................   34

 

 

Редактор Н.А. Бачурина

Компьютерная верстка: Т.С. Камыгина

Лицензия А № 001633 от 02 февраля 2004 г.

           Сдано в набор 26.09.05. Подписано в печать 26.12.05.

Тираж. 25. Уч.-изд. л. 1,62. Формат 60´84 ¹/₁₆. Усл. п. л. 2,33.

            Гарнитура Таймс. Зак.

            ГОУ ВПО Череповецкий государственный университет

            162600, г. Череповец, пр. Луначарского, 5.