Список рекомендованной литературы

 

1. Князев, Д. А.  Неорганическая химия: учебник для бакалавров / Д. А. Князев, С. Н. Смарыгин. – 4-е изд. – Москва: Юрайт, 2012. – 587 с.

2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Учеб. для вузов. – М.: Высш. шк.; 2008. – 743 с.

3. Глинка Н.Л. Общая химия. М.: Интеграл-Пресс, 2006. 728 с.

4. Коровин Н. В. Общая химия. М.: Высшая школа, 2007. 557 с.

5. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. Учебник для ВУЗов. – М.: Высшая школа, 2002.

6. Неорганическая химия. В 3 томах. Под ред. Третьякова Ю.Д. М.: Академия, 2008.

7. Общая и неорганическая химия. В 2 томах. По ред Воробьева А.Г. М.: ИКЦ «Академкнига», 2006.

 8. Киселев Ю.М., Добрынина Н.А. Химия координационных соединений. М.:Издательство М.: "Академия", 2007. 352 с.

 9.Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ. М.: Химия. 2000. 480 с.

 

 

 

 

Приложение 2

 

 

Приложение 3

 

Формулы кислот и названия их анионов

 

 

Формула	Анион	Название аниона
		международное	русское
HF HCl HBr HI H2S H2S HNO2 HNO3 CH3COOH HMnO4 H2SO4 H2SO4 H2SO3 H2SO3 H2CO3 H2CO3 H2SiO3 H3PO4 H3PO4   H3PO4   HClO HClO2 HClO3 HClO4 H2CrO4 H2Cr2O7	F¯ Cl¯ Br¯ I¯ S2- HS¯ NO2¯ NO3¯ CH3COO¯ MnO4¯ SO42- HSO4¯ SO32- HSO3¯ CO32- HCO3¯ SiO32- PO43- HPO42-   H2PO4¯   ClO¯ ClO2¯ ClO3¯ ClO4¯ CrO42- Cr2O72-	фторид хлорид бромид иодид сульфид гидросульфид нитрит нитрат ацетат перманганат сульфат гидросульфат сульфит гидросульфит карбонат гидрокарбонат метасиликат фосфат гидрофосфат   дигидрофосфат   гипохлорит хлорит хлорат перхлорат хромат дихромат	фтористый хлористый бромистый йодистый сернистый кислый сернистый азотистокислый азотнокислый уксуснокислый марганцевокислый сернокислый кислый сернокислый сернистокислый кислый сернистокислый углекислый кислый углекислый метакремниевокислый фосфорнокислый кислый фосфорнокислый двухзамещенный кислый фосфорнокислый однозамещенный хлорноватистокислый хлористокислый хлорноватокислый хлорнокислый хромовокислый  двухромовокислый

 

 

 

Приложение 4

Амфотерные оксиды и соответствующие им кислоты, основания

 

 

Амфотерный оксид	Основание	Соответствующий гидрооксид
		кислота	название кислоты
ZnO BeO SnO SnO2 PbO PbO2 Al2O3 Al2O3 Cr2O3 Cr2O3	Zn(OH)2 Be(OH)2 Sn(OH)2 Sn(OH)4 Pb(OH)2 Pb(OH)4 Al(OH)3 Al(OH)3 Cr(OH)3 Cr(OH)3	H2ZnO2 H2BeO2 H2SnO2 H2SnO3 H2PbO2 H2PbO3 HAlO2 H3AlO3 HCrO2 H3CrO3	цинковая бериллиевая оловянистая оловянная свинцовистая свинцовая метаалюминиевая ортоалюминиевая метахромистая ортохромистая

 

Приложение 5

 

Таблица 14. Стандартные энтальпии образования ΔН^o₂₉₈ некоторых веществ

Вещество	Агрегатное состояние	ΔНo298, кДж/моль
CS2	Г	+ 115,28
NO	Г	+ 90,37
C6H6	Г	+ 82,93
H2S	Г	- 20,15
NH3	Г	- 46,19
CH4	Г	- 74,85
C2H6	Г	- 84,67
HCl	Г	- 92,31
CO	Г	- 110,52
C2H5OH	Г	- 235,31
H2O	Г	- 241,83
H2O	Ж	- 285,84
NH4Cl	К	- 315,39
CO2	Г	- 393,51

 

  Стандартные абсолютные энтропии S^o₂₉₈ некоторых веществ

Вещество	Состояние	So298, Дж/моль∙град	Вещество	Состояние	So298, Дж/моль∙град
С	Алмаз	2,44	N2	Г	191,49
С	Графит	5,69	NH3	Г	192,50
S	Ромбич.	31,90	CO	Г	197,91
H2O	Ж	69,94	C2H2	Г	200,82
H2	Г	130,59	O2	Г	205,03
CH4	Г	186,19	H2S	Г	205,64
HCl	Г	186,68	NO	Г	210,20
H2O	Г	188,72	CO2	Г	213,65
			Cl2	Г	222,95

 

 

Приложение 6

 

 

Приложение 7

Наиболее часто встречающиеся в ОВ реакциях элементы и их соеди-нения имеют следующие степени окисления:

Н                       -1                                  0                          +1

Гидриды металлов(СаН₂                    Н₂                       Н₂О, ОН ^¯

N       -3    –2   – 1         0  +1    +2     +3     +4     +5

NH₃ N₂H₄ NH₂OH N₂    N₂O     NO  N₂O₃  NO₂ N₂O                                                                                 NH₄⁺                                                                  NO₂^¯               NO₃^¯

O           -2              –1               0              +2

      Н₂О, ОН ^¯     H₂O₂        O₂, O₃          OF₂

P    -3                   0                +1               +3                 +5

PН₃               P₄            PO₂ H₂^¯             PO₃ H ^2-          PO₄ ^3-

                                                      PH₄⁺

As -3                   0           +3              +5

    AsН₃                        As        AsO₃^3-        AsO₄^3-

S  –2             0            +2           +4                   +6

        S^2-           S₈           SO         SO₂                 SO₃

S₂O₃^2-, [S_n] ^2-                                        SO₃^2-         SO₄^2-, S₂O₃^2-

CI (Br,I)   -1        0         +1     +3       +5         +7

     CI^¯                 CI₂      CIO^¯ CIO₂^¯  CIO₃^¯    CIO₄^¯

Fe          0            +2                  +3            +6

  Fe          Fe²⁺                Fe³⁺         FeO₄^2-

                Fe(OH)₂            Fe(OH)₃

                                               FeO₂^¯

Mn            0         +2         +4        + 6              +7

            Mn        Mn²⁺    MnO₂  MnO₄^2-        MnO₄^¯

Cr        0       +2            +3                 + 6                   

      Cr      Cr²⁺         Cr³⁺                          Cr₂O₇^2- (в кислой среде)

      Cr (OH)₂  [Cr (OH)₆] ^3-     CrO₄^2- (в щелочной среде)

Sn               0               +2                    +4

              Sn             Sn²⁺                 Sn⁴⁺            (в кислой среде)

                    [Sn (OH)₄] ^2-     [Sn (OH)₆] ^2- (в щелочной среде)

(аналогично для свинца)

Bi         0                         +3                 + 5

  Bi                        Bi³⁺              BiO₃^¯