Визначення концентрації натрій гідроксиду

Мірну колбу на 100 мл з контрольним варіантом завдання для визначення концентрації натрій гідроксиду доводимо до мітки дистильованою водою та перемішуємо. Концентрацію приготовленого розчину встановлюємо за робочим розчином хлоридної кислоти в присутності індикатора метилового оранжевого або фенолфталеїну. Бюретку заповнюємо робочим розчином 0,1н HCІ і титруємо до зміни забарвлення індикатору. Одержуємо три результата титрування, записуємо  в протокол і розраховуємо  концентрацію і масу лугу.

 

 

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 15

Визначення концентрації оцтової кислоти

Мірну колбу на 100 мл з контрольним варіантом завдання для визначення концентрації оцтової кислоти доводимо до риски  дистильованою водою та перемішуємо. Концентрацію приготовленого розчину встановлюємо за стандартним розчином натрій гідроксиду в присутності індикатора фенолфталеїну. Бюретку заповнюємо робочим розчином 0,1н натрій гідроксиду і титруємо до появи малинового забарвлення індикатору. Одержуємо три  результата титрування, записуємо  в протокол і розраховуємо  концентрацію і масу оцтової кислоти.

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 16

Визначення NaOH і Na ₂ CO ₃, а також Na ₂ CO ₃ і NaHCO ₃

При сумісній присутності.

Як відомо, луги здатні поглинати з повітря CO₂, утворюючи  карбонати. Внаслідок цього розчин NaOH завжди містить домішки Na₂CO₃. В зв’язку з цим для визначення вмісту  NaOH і Na₂CO₃ в розчині застосовується метод фіксування двох точок еквівалентності: при титруванні суміші в  присутствии фенолфталеїну и дотитровуванні в присутності метилового оранжевого. Розглянемо декілька варіантів розчинів:

1.                         3.                           5.

2.                        4.

 

Речовини	Об’єм   HCl, мл
	при титруванні в присутності		при дотитровуванні з
	фенолфталеїна	метилового оранжевого	метиловим оранжевим
1	2	3	4
1.	а	б=а	б=0
2.	а	б=2а	б=а
3.	а=0	б	б
4.	а	б	б < а
5.	а	б	б > а

Позначимо об’єм HCl 0,1н. при титруванні в присутності фенолфталеїна а, об’єм HCl 0,1н. при титруванні в присутності метилового оранжевого - б. Тоді  при титруванні розчинів є наступні співвідношення:

Виходячи з результатів титрування, користуючись таблицею, визначаємо речовини із запропонованих варіантів. Наприклад, якщо а > б, то варіант 4, или якщо б=0, то варіант 1. Розрахунки проводяться за схемами:

1. NaOH.

 

2. Na₂CO₃

 

3. NaHCO_{3 .}

 

NaOH і Na 2 CO 3.

5.Na₂CO₃ і NaHCO₃.

Хід роботи

Для аналіза видається зразок  сухої речовини. Необхідно розрахувати  наважку речовини  для аналізу.

Дано:

с_{розчину}= 0,1н

V_колби = 100 мл

М^э_ср = (М^э_NaOH+ М^эNa₂CO₃ + М^эNaHCO₃)/3 = 59 г/мол

Наважку переносимо  в мірну колбу на 100 мл, доводимо  дистильованою  водою до риски та ретельно перемішуємо до повного розчинення. Піпеткою  відбираємо  аликвотну частину розчину (5 мл) в колби для титрування. Додаємо декілька крапель індикатору  – фенолфталеїн і титруємо 0,1н розчином HCІ до знебарвлення розчину. Відмічаємо  по бюретці  об’єм (а) титрування розчину. Потім в ці ж  колби додаємо декілька крапель індикатора – метилового оранжевого. Заповнюємо бюретку розчином HCl до нульової мітки і  титруємо до зміни жовтого забарвлення на оранжеве. Відмічаємо  по бюретці  об’єм (б), що було витрачено на дотитровування  розчину. По даним а і б визначаємо варіант речовини.

 

Об’єм HCl в мл
при титруванні з фенолфталеїном	при дотитровуванні з метиловим оранжевим

За середніми значеннями об’ємів а і б розраховуємо масові частки речовин в наважці за методикою розрахунків, що відповідає контрольному варіанту речовини.

 

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 17