Наименование дисциплины: Химия

Рекомендуется для направления подготовки специальности

060201 «Стоматология»

1. Цели и задачи дисциплины:

Цель изучения курса химии состоит в формировании системных знаний о строении вещества, основных закономерностях протекания химических реакций, закономерностях в химическом поведении основных классов неорганических и органических соединений во взаимосвязи с их строением для использования этих знаний в качестве основы при изучении процессов, протекающих в живом организме, и основных материалов, используемых в стоматологической практике.

2. Место дисциплины в структуре ООП:

Дисциплина «Химия» относится к базовой части учебного цикла С.2 «Математический и естественнонаучный цикл». Для успешного изучения дисциплины студент обязан иметь базовый уровень знаний среднего (полного) и основного общего образования по химии. Химия в медицинских вузах является фундаментальной общетеоретической дисциплиной. Прочные химические знания в значительной степени определяют теоретическую базу врача высокой квалификации. Химия закладывает физико-химическую основу изучения функционирования неорганических и биологических систем различного уровня организации, определяет возможность подхода к рассмотрению на молекулярном уровне процессов, происходящих в организме в норме и при различных патологиях. Знания по химии необходимы для дальнейшего освоения таких дисциплин как биология, биологическая химия, биохимия полости рта, материаловедение, фармакология.  

В результате изучения дисциплины студент должен:

Знать: основные химические понятия и законы общей химии, понятия о строении атома и химической связи, основы классификации, номенклатуры, получения и химических свойств химических элементов и их неорганических и координационных соединений; принципы классификации, номенклатуры и изомерии органических соединений; пространственное и электронное строение органических молекул и химические превращения веществ, связь их с биологической функцией; строение и химические свойства основных классов биологически важных органических соединений.

Уметь: использовать свойства химических веществ в лабораторной практике, прогнозировать направление и результат химических превращений неорганических соединений, выполнять расчеты, связанные с определением характеристик веществ или растворов, классифицировать органические соединения по строению углеродного скелета и по природе функциональных групп, выделять функциональные группы для определения химического поведения органических соединений; составлять формулы по названиям и называть их по структурной формуле типичные представители биологически важных веществ средств; прогнозировать направление и результат химических превращений органических соединений.

Владеть: навыками обращения с химической посудой, безопасной работы в химической лаборатории и умение обращаться с едкими, ядовитыми, легколетучими соединениями, навыками работы с горелками и электрическими нагревательными приборами, центрифугами, фотоколориметрами и другими приборами.

Объем дисциплины и виды учебной работы

Общая трудоемкость дисциплины составляет 3 зачетных единиц.

Содержание дисциплины

№ п/п	Наименование раздела дисциплины	Содержание раздела
1.	Строение вещества	Корпускулярно-волновой дуализм мате-риального мира. Волновая функция. Электронные конфигурации атомов и ионов. Периодический закон Д.И. Менделеева. Химическая связь. Метод валентных связей. Гибридизация орбиталей. Пространственная конфигу-рация молекул. Химическая связь в комплексных соединениях. Ионная связь.
2.	Термодинамика и кинетика химических реакций	Основы термохимии. Энтальпия. Закон Гесса. Энтропия. Свободная энергия Гиббса. Условия самопроизвольного протекания реакции. Скорость химической реакции. Порядок реакции. Химическое равновесие. Кон-станта скорости и константа равновесия. Смещение химического равновесия. Понятия адсорбции и катализа.
3.	Химические реакции в растворах	Общие понятия о дисперсных системах. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля, титр, молярная, нормальная концентрации.  Теория электролитической диссоциации. Зависимость кислотно-основных свойств электролитов от характера их диссо-циации. Амфотерные электролиты (ам-фолиты). Ионные реакции. Условия протекания реакций ионного обмена.
4.	Химические равновесия в растворах	Слабые электролиты. Закон разбавления. Эффект общего иона. Сильные элек-тролиты. Активность и коэффициент ак-тивности. Ионная сила. Ионное произ-ведение воды. Водородный показатель. Буферные растворы. Гидролиз солей. Константа гидролиза. Зависимость гид-ролиза от температуры и концентрации растворов. Константа растворимости. Раствори-мость. Условия растворения и образо-вания осадка. Электролитическая диссоциация и кон-станта нестойкости комплексных соеди-нений. Коллоидные растворы.
5.	Классы неорганических соединений	Основные классы неорганических соеди-нений. Двойные оксиды. Керамические материалы.
6.	Общие свойства металлов	Общие физические и химические свойства металлов. Сплавы. Сплавы. Микроструктура и диаграммы состояния различных типов сплавов.
7.	Электрохимические процессы	Электрохимические процессы. Возник-новение двойного электрического слоя на границе металл-электролит. Электродный потенциал, способы его измерения. Электрохимический ряд напряжений металлов. Принцип работы гальвани-ческих элементов. Электрохимическая коррозия.
8.	Введение в органическую химию	Органическая химия как область науки, изучающая строение и механизмы функ-ционирования биологически активных молекул с позиции органической химии. Основные положения теории хими-ческого строения. Изомерия. Классы органических соединений. Механизмы органических реакций.
9.	Углеводороды	Предельные и непредельные углево-дороды: основные типы химических реакций алканов и алкенов. Сопряженные диены. 1,2- и 1,4-Присоединение к сопря-женным диенам. Полимеризация сопря-женных диенов. Ароматические соединения. Реакции электрофильного замещения в арома-тическом ядре.
10.	Спирты и фенолы	Спирты (алкоголи и алканолы). Атом-ность спиртов. Водородная связь. Реак-ционная способность спиртов. Фенол. Кислые свойства фенола.
11.	Карбонилсодержащие органические соединения	Альдегиды и кетоны. Электронное строение карбонильной группы. Реакции оксосоединений по карбонильной группе и по a-положению. Диальдегиды и дике-тоны. Ацетилацетон. Кето-енольная таутомерия.
12.	Карбоновые кислоты и их производные	Карбоновые кислоты. Строение карбок-сильной группы. Производные карбо-новых кислот: соли, галогенангидриды, ангидриды, амиды, нитрилы, сложные эфиры. Методы получения и свойства. Природные высшие жирные кислоты (ВЖК): пальмитиновая, стеариновая, оле-иновая, линолевая, линоленовая, арахи-доновая. Липиды и фосфолипиды. Ферментативный гидролиз жиров. Окисление кислот в организме. Фраг-менты фосфорной кислоты в нуклеиновых кислотах и аденозинфосфатах. Фосфа-тиды. Лицетин и кефалин. Оксикислоты. Строение и номенклатура оксикислот. Молочная кислота, образо-вание при молочнокислом брожении и в мышцах. Превращение молочной кислоты в пировиноградную при метаболизме. Яблочная, винная и лимонная кислоты. Оптическая изомерия на примерах молочной и винных кислот.
13.	Амины	Амины. Основные свойства аминов. Диамины. Этилендиамин, путресцин, кадаверин, гексаметилендиамин – их биологическое значение и применение.
14.	Аминокислоты	Аминокислоты, входящие в состав белков: классификация, строение, номен-клатура, стереоизомерия, кислотно-основ-ные свойства (образование биполярного иона). Химические свойства аминокислот. Биологически важные реакции a-амино-кислот: дезаминирование (окислительное и неокислительное), гидроксилирование, декарбоксилирование a-аминокислот (образование коламина, гистамина, триптамина).
15.	Пептиды и белки	Пептиды и белки. Первичная структура белков. Частичный и полный гидролиз. Понятие о сложных белках. Гликопро-теиды, липопротеиды, нуклеопротеиды, фосфопротеиды.
16.	Углеводы	Углеводы. Углеводы в природе. Значение углеводов. Фотосинтез. Моносахариды. Цикло-цепная таутомерия. D- и L- ряды. Реакции моноз по функциональным группам. Глюкоза, манноза, галактоза, фруктоза, рибоза и дезоксирибоза; нахождение в природе и биологическое значение. Аскорбиновая кислота. Восста-навливающие и невосстанавливающие дисахариды: сахароза, мальтоза, цело-биоза, лактоза.
17.	Гетероциклические соединения	Биологически важнейшие гетероцик-лические системы. Нуклеиновые кислоты. Нуклеиновые основания.

Лабораторный практикум

На лабораторном занятии подробно рассматривается, повторяется, и проводится обобщение основных теоретических вопросов. Решаются качественные и количественные задачи, соответствующие содержанию практического занятия. Проводится лабораторная работа с теоретическим анализом каждого опыта. На занятиях студенты также отвечают на вопросы текущей контрольной работы, раздаваемой им индивидуально на карточках.

№ п/п	№№ раздела дисциплины	Наименование лабораторных работ	Трудо-емкость (час.)
1.	5	Основные классы неорганических соединений	2
2.	2	Скорость химической реакции. Химическое равновесие	2
3.	3	Приготовление раствора кислоты	2
4.	3	Стандартизация раствора кислоты (кислотно-основное титрование)	2
5.	1	Строение атома. Химическая связь	2
6.	1,2,3,5	Коллоквиум 1	2
7.	4	Ионные равновесия в растворах	2
8.	4	Гетерогенные равновесия в растворах	2
9.	4	Буферные растворы	2
10.	4	Коллоидные растворы	2
11.	7	Электрохимические процессы	2
12.	6	Общие свойства металлов	2
13.	4,6,7	Коллоквиум 2	2
14.	8	Изомерия органических соединений	2
15.	9	Алканы, алкены	2
16.	9	Ароматические углеводороды	2
17.	10	Спирты и фенолы	2
18.	11	Альдегиды и кетоны	2
19.	12	Карбоновые кислоты	2
20.	8-17	Коллоквиум 3	2