Константы нестойкости биокомплексных соединений

*Комплексы*
с аргинином	с аланилглицином		с глицилаланином
Со²⁺ K_1-3= 7,08·10^-10	Ca²⁺ К₁ = 0,22		Co²⁺ K_1-3= 1,86·10^-6
Cu²⁺ K_1-2= 1,26·10^-14	Zn²⁺ К₁ = 10^-3		Zn²⁺ K₁= 7,94·10^-5
Zn²⁺ K_1-2= 11,58·10^-8
*Другие комплексы*
Карбоксипептидаза A-Zn		10^-11
Карбоксипептидаза A-Hg		10^-21
Fe³⁺-цистеин (состав 1:2)		К_1,2 = 7,94·10^-33
Cu⁺-цистеин (состав 1:1)		К₁ = 6,31·10^-20

Таблица 12

КОНСТАНТЫ НЕСТОЙКОСТИ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ d-ЭЛЕМЕНТОВ С БИОЛИГАНДАМИ

ПАВ	Формула	ККМ, моль/л
*Анионные ПАВ*
Миристат натрия	С₁₃Н₂₇COONa	6,9·10^-3 (а)
Олеат натрия	С₁₇Н₃₃COONa	1,1·10^-3 (а)
Додецилсульфат натрия	C₁₂H₂₅SO₄Na	2,1·10^-3 (б) 8,1·10^-3 (а) 8,3·10^-3 (б)
*Катионные ПАВ*
Додециламмоний хлорид	C₁₂H₂₅NH₃Cl^–	1,5·10^-2 (а)
тэтрадодециламмоний хлорид	C₁₄H₂₅NH₃Cl^–	2,8·10^-3 (а)
*Неиногенные ПАВ*
Додециловый эфир тэтраэтиленгликоля	С₁₂Н₂₅О(С₂Н₄О)₄Н	4,0·10^-5 (б)
Додециловый эфир гексаэтиленгликоля	С₁₂Н₂₅О(С₂Н₄О)₅Н	8,7·10^-5 (б)

Примечание: величина ККМ определялась кондуктомет-рически (а) и по изменению поверхностного натяжения (б).

Таблица 13

ПОВЕРХНОСТНОЕ НАТЯЖЕНИЕ ЖИДКОСТЕЙ НА ГРАНИЦЕ С СОБСТВЕННЫМ ПАРОМ ПРИ 293 К

Вещество	Формула	σ∙10³, Дж/м² при температуре, ^оС
Вещество	Формула	10	20	30	40	50
Ацетон	С₃Н₆О	25,00	23,70	22,01	21,16	19,90
Бензол	С₆Н₆	30,24	28,88	27,49	26,14	24,88
Вода	Н₂О	74,22	72,75	71,15	69,55	67,91
Глицерин	С₃Н₈О₃	-	59,40	59,0	58,50	58,00
Толуол	С₇Н₈	25,70	28,53	27,32	26,15	25,04
Уксусная кислота	С₄Н₈О₂	28,80	27,80	26,80	25,80	24,80
Этиловый спирт	С₂Н₅ОН	23,14	22,03	21,48	20,20	19,80
Хлороформ	СНС1₃	28,50	27,14	25,89	-	-
Сыворотка крови			46-47
Насыщ. р-р NaCl			101

Таблица 14

ДЕСЯТИЧНЫЕ ЛОГАРИФМЫ

	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9
1	0	0414	0792	1139	1461	1761	2041	2304	2553	2788
2	3010	3222	3424	3617	3802	3979	4150	4314	4472	4624
3	4771	4914	5051	5185	5315	5441	5563	5682	5798	5911
4	6012	6128	6232	6335	6435	6532	6628	6721	6812	6902
5	6990	7076	7160	7243	7324	7404	7482	7559	7634	7709
6	7782	7853	7924	7993	8062	8129	8195	8261	8325	8388
7	8451	8513	8573	8633	8692	8751	8808	8865	8921	8976
8	9031	9085	9138	9191	9243	9294	9345	9395	9445	9494
9	9542	9590	9638	9685	9731	9777	9823	9868	9912	9956

Таблица 15

СТАНДАРТНЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ (298 К)

Элемент	, В	Элемент	, В
Li	-3,045	Tl (Tl⁺)	-0,336
K	-2,925	Co (Co²⁺)	-0,27
Rb	-2,925	Ni (Ni²⁺)	-0,24
Cs	-2,923	Sn (Sn²⁺)	-0,14
Ca	-2,87	Pb (Pb²⁺)	-0,126
Na	-2,714	Fe (Fe³⁺)	-0,04
Mg	-2,37	H (H⁺)	0,000
Be	-1,85	Sn (Sn⁴⁺)	+0,01
Al	-1,66	Cu (Cu²⁺)	+0,337
Mn (Mn²⁺)	-1,18	Co (Co³⁺)	+0,46
Cr (Cr²⁺)	-0,91	Cu (Cu⁺)	+0,53
Cr (Cr³⁺)	-0,74	Hg (Hg₂²⁺)	+0,789
Zn	-0,763	Ag	+0,799
Fe (Fe²⁺)	-0,440	Hg (Hg²⁺)	+0,854
Cd	-0,403	Au (Au³⁺)	+1,50
		Au (Au⁺)	+1,68

Таблица 16

СТАНДАРТНЫЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ (298 К)

Элемент	Уравнение полуреакции	Е^о, В
Ag	[Ag(NH₃)₂]⁺ + ē ↔ Ag + 2NH₃	+0,80
Al	AlO₂^- + 4H⁺ + 3e ↔ Al_тв. + 2Н₂О А1(ОН)_{3 тв.} + 3е ↔ А1_тв. + 3ОН^- А1³⁺ + 2е ↔ А1⁺	-1,262 -2,31 -2,76
As	AsO₄^3- + 2H₂O + 2e ↔ AsO₂^- + 4OH^- 2AsO₄^3- + 10H⁺ + 4e ↔ As₂O₃_тв_.+ 5H₂O	-0,67 +1,27
Au	Au³⁺ + 2e ↔ Au⁺	+1,41
Bi	NaBiO₃_тв_. + 4H⁺ + 2e ↔ BiO⁺ + Na⁺ + 2H₂ O Bi₂O₅_тв_. + 10H⁺ + 4e ↔ 2Bi³⁺ + 5H₂O	+1,8 +1,759
Br	Br₂_ж + 2e ↔ 2Br^- BrO₃^- + 3H₂O + 6e ↔ Br^- + 6OH^- HBrO₃ + 4H⁺ + 4e ↔ HВrO + 2H₂O 2BrO₃^- + 2H₂O + 2e ↔ Br₂_ж + 4OH^- BrO^- + H₂O + 2e ↔ Br^- + 2OH^-	+1,05 +0,61 +1,46 +0,45 +0,76
C	CO₂_г + 2H⁺ + 2e ↔ CO + H₂O 2CO₂_г + 2H⁺ + 2e ↔ H₂C₂O₄	-0,12 -0,49
Cl	С1_{2 г} + 2е ↔ 2С1^- 2С1О₄^- + 16Н⁺ + 14е ↔ С1_{2 г} + 8Н₂О С1О₄^- + 2Н⁺ + 2е ↔ С1О₃^- + Н₂О 2С1О₃^- + 12Н⁺ + 10е ↔ С1_{2 г} + 3Н₂О 2НС1О + 2Н⁺ + 2е ↔ С1_{2 г} + Н₂О	+1,35 +1,39 +1,19 +1,47 +1,63
Со	Со³⁺ + е ↔ Со²⁺ Со₃О_{4 тв.} + 8Н⁺ + 2е ↔ 3Со²⁺ + 4Н₂О Со₂О_{3 тв.} + 6Н⁺ + 2е ↔ 2Со²⁺ + 3Н₂О	+1,81 +2,11 +1,75
Сr	Cr³⁺ + e ↔ Cr²⁺ Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e ↔ 2Cr³⁺ + 7H₂O CrO₄^2- + 4H₂O + 3e ↔ Cr(OH)₃_тв_. + 5OH^- CrO₄^2- + 8H⁺ + 3e ↔ Cr³⁺ + 4H₂O	-0,41 +1,33 -0,13 +1,477
Cu	Cu²⁺ + ē ↔ Cu⁺	+0,16
F	F₂ + 2e ↔ 2F^-	+2,87
Fe	Fe³⁺ + e ↔ Fe²⁺ FeO₄^2- + 8H⁺ + 3e ↔ Fe³⁺ + 4H₂O	+0,77 +1,70
Ga	Ga³⁺ + 2e ↔ Ga⁺	-0,40

Продолжение табл. 16

Элемент	Уравнение полуреакции	Е^о, В
Н	2Н⁺ + 2е ↔ Н_{2 г} Н₂ - 2е ↔ 2Н^- 2Н₂О + 2е ↔ Н_{2 г} + 2ОН^- Н₂О₂ + 2Н⁺ + 2е ↔ 2Н₂О НО₂^- + Н₂О + 2е ↔ 3ОН^-	0,000 -2,25 -0,83 +1,776 +0,88
Hg	Hg₂Cl_{2 тв.} + 2e ↔ 2Hg_ж + 2С1^-	+0,27
I	I₂ + 2e ↔ 2I^- IO₄^- + 2H⁺ + 2e ↔ IO₃^- + H2O IO₄^- + 7H⁺ + 6e ↔ HIO + 3H₂O HIO₄ + 7H⁺ + 8e ↔ I^- + 4H₂O IO₃^- + 4H⁺ + 4e ↔ IO^- + 2H₂O 2HIO₃+ I0H⁺ + 10e ↔ I₂ + 6H₂O HIO₃ + 5H⁺ + 6e ↔ I^- + 3H₂O	+0,54 +1,653 +1,235 +1,215 +0,972 +1,169 +1,078
Mn	MnO₄^-+ e ↔ MnO₄^2- MnO₄^- + 2H₂O + 3e ↔ MnO₂ _тв. + 4OH^- MnO₄^- + 8H⁺ + 5e ↔ Mn²⁺ + 4H₂O MnO₄^2- + 2H₂O + 2e ↔ MnO₂ _тв_. + 4OH^- MnO₂ _тв_. + 4H⁺ + 2e ↔ Mn²⁺ + 2H₂O	+0,576 +0,588 +1,507 +0,51 +1,23
N	NO₃^- + 2H⁺ + e ↔ NO₂ _г + H₂O NO₃^- + 2H⁺ + 2e ↔ NO₂^- + H₂O NO₃^-+ 4H⁺ + 3e ↔ NO _г + 2H₂O 2NO₂ г + 8H⁺ + 8e ↔ N₂ _г + 4H₂O NO₂^- + 2H⁺ + e ↔ NO _г + H₂O 2HNO₂ + 6H⁺ + 6e ↔ N₂ _г + 4H₂O NO₂^- + 7H⁺ + 6e ↔ NH₃ _г + 2H₂O 2NO _г + 4H⁺ + 4e ↔ N₂ _г + 2H₂O N_{2 г} + 6H⁺ + 6e ↔ 2NH₃ _г	+0,775 +0,835 +0,96 +1,363 +1,202 +1,454 +0,789 +1,678 +0,057
Ni	Ni₂O₃ _тв. + 6H⁺ + 2e ↔ 2Ni²⁺ + 3H₂O Ni₃O₄ _тв. + 8H⁺ + 2e ↔ 3Ni²⁺ + 4H₂O	+1,753 +1,977
O	O₂ + 4H⁺ + 4e ↔ 2H₂O O₂+ 2H₂O + 4e ↔ 4OH^- O₂ + 2H⁺ + 2e ↔ H₂O₂ O₃ _г + 2H⁺+ 2e ↔ O₂ _г + H₂O	+1,229 +0,401 +0,69 +2,076

Окончание табл. 16

Элемент	Уравнение полуреакции	Е^о, В
P	P_крас.+ 3Н⁺ + 3е ↔ РН_{3 г} Р_бел.+ 3Н⁺ + 3е ↔ РН₃ _г Н₃РО₄ + 2Н⁺ + 2е ↔ Н₃РО₃ + Н₂О РО₄^3- + 8Н⁺ + 5е ↔ Р_крас.+ 4Н₂О РО₄^3- + 8Н⁺ + 5е ↔ Р_бел.+ 4Н₂О	-0,111 -0,063 -0,276 -0,128 -0,156
Pb	Pb⁴⁺ + 2e ↔ Pb²⁺ PbO₂ _тв.+ 4H⁺ + 2e ↔ Pb²⁺ + 2H₂O PbO₂ _тв_.+4H⁺+ SO₄^2- + 2e ↔ PbSO₄+ 2H₂O	+1,694 +1,455 +1,685
Re	ReO₄^- + 4H⁺ + 3e ↔ ReO₂ _тв_. + 2H₂O	+0,51
S	SO₄^2- + 4H⁺ + 2e ↔ H₂SO₃ + H₂O SO₄^2- + H₂O + 2e ↔ SO₃^2- + 2OH^- SO₄^2- + 8H⁺ + 8e ↔ S^2- + 4H₂O SO₄^2- + 10H⁺ + 8e ↔ H₂S + 4H₂O S₂O₈^2- + 2e ↔ 2SO₄^2- S₄O₆^2- + 2e ↔ 2S₂O₃^2- S _тв_. + 2е ↔ S^2- S _тв_. + 2H⁺ + 2e ↔ H₂S _г	+0,17 -0,93 +0,149 +0,308 +2,010 +0,219 -0,476 +0,142
Sb	Sb _тв. + 3H⁺+ 3e ↔ SbH₃	-0,510
Se	Se_тв. + 2H⁺ + 2e ↔ H₂Se г Se _тв. + 2e ↔ Se^2-	-0,399 -0,924
Sn	Sn⁴⁺ + 2e ↔ Sn²⁺ SnO₃^2- + 6H⁺+ 2e ↔ Sn²⁺ + 3H₂O SnO₃^2- + 3H⁺ + 2e ↔ HSnO₂^- + H₂O	+0,154 +0,844 +0,374
Te	Te _тв. + 2Н⁺ + 2е ↔ Н₂Те _г Те _тв. + 2е ↔ Те^2-	-0,739 -1,14
Т1	Т1³⁺ + 2е ↔ Т1⁺	+1,26
V	2VO₄^3- + 10H⁺+ 4e ↔ V₂O₃ + 5H₂O	+1,238

РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА

ОСНОВНАЯ

1. Ю.А. Ершов. Общая химия. М.-Высшая школа.2010. – 560 с.

2. А.В. Жолнин. Общая химия.Учебник. – ГЭОТАР-Медиа.2014. – 400 с.

3. В.А. Попков. Общая и биоорганическая химия. - М.: «Академия», 2011. – 368 с.

4. С.А. Пузаков, В.А. Попков, А.А. Филиппова. Сборник задач и упражнений по общей химии. М.: Высшая школа, 2007. – 255с.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ

1. А.И. Орехова, Р.П. Лелекова. Общая химия. Учебное пособие для студентов медицинских ВУЗов всех специальностей. Под редакцией проф. Ореховой А.И. – Екатеринбург, 2010. 139 с.