Занятие 11.Контрольная работа 2.

Контрольные вопросы.

1. Свойства s-элементов.

2. Взаимодействие металлов с кислородом. Гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов. Гидриды щелочных и щелочно-земельных металлов. Сульфаты, галогениды, карбонаты, фосфаты щелочных и щелочно-земельных металлов.

3. Биологическая роль s-элементов в минеральном балансе организма. Макро- и микро- s-элементы.

4. Соединения кальция в костной ткани, сходство ионов кальция и стронция. Химические основы применения соединений лития, натрия, калия, магния, кальция, бария в медицине.

5. Свойства р-элементов.

6. Фосфор. Общая характеристика. Фосфиды. Фосфин. Соединения фосфора с положительными степенями окислениями. Фосфорноватистая (гипофосфористая) и фосфористая кислоты. Дифосфорная (пирофосфосфорная) кислота. Изополи- и гетерополифосфатные кислоты. Метафосфорные кислоты. Производные фосфорной кислоты в живых организмах.

7. Химические свойства кислорода, серы, фосфора и их соединений. Кислород. Общая характеристика. Особенности электронной структуры молекулы дикислорода. Трикислород (озон), химическая активность в сравнении с дикислородом (реакция с растворами иодов). Биологическая роль кислорода. Химические основы применения дикислорода и озона, а также соединений кислорода в медицине.

8. Сера. Общая характеристика. Способность к образованию гомоцепей. Водорода сульфид. Сульфиды металлов и неметаллов, их растворимость в воде и гидролиз. Полисульфиды. Сернистая кислота, сульфиты и водородсульфиты (гидросульфиты). Соединения серы (VI) - оксид, серная кислота и ее производные - сульфаты. Олеум. Дисерная (пиросерная) кислота. Пероксомоно- и пероксодисерная кислота и соли. Окислительные свойства пероксосульфатов. Биологическая роль серы. Химические основы применения серы и ее соединений в медицине и химическом анализе. Медико-биологическая роль кислорода, серы, фосфора.

9. Галогены. Хлор и его соединения. Кислородные кислоты хлора и их соли. Хлорная известь, хлораты, броматы и йодаты и их свойства. Биологическая роль фтора, хлора, брома и йода. Применение в медицине, санитарии и фармации

10. Азот. Общая характеристика. Многообразие соединений с различными степенями окисления азота. Аммиак, ион аммония и его соли, кислотные свойства.

11. Кислородсодержащие соединения азота. Оксиды азота. Азотистая кислота и нитриты.

12. Окислительно-восстановительные системы. Типы окислительно-восстановительных реакций.

13. Потенциал реакции. (Э.д.с. реакции). Направление протекания окислительно-восстановительных реакций. Влияние различных факторов на направление протекания окислительно-восстановительных реакций.

14. Использование окислительно-восстановительных реакций в аналитической химии.

15. Свойства d-элементов.

16. Современное содержание понятия комплексные соединения. Теория Вернера. Структура КС: центральный атом, лиганды, комплексный ион, внутренняя и внешняя сфера, координационное число центрального атома.

17. Способность атома различных элементов к комплексообразованию, природа химической связи в КС.

18. Образование и диссоциация КС в растворах, константы образования и нестойкости комплексов.

19. Химическая связь в комплексных соединениях. Метод валентных связей.

20. Классификация и номенклатура комплексных соединений.

21. Изомерия комплексных соединений.

22. Основные комплексные соединения d-элементов и их медико-биологическая роль. Хелатные и макроциклические комплексные соединения. Биологическая роль комплексных соединений.

23. Кислотно-основная классификация ионов.

24. Характерные реакции на катионы I – VI аналитических групп.

 

 

 

Занятие 12. Протолитическое равновесие в растворах электролитов. Протолитическая теория Бренстеда-Лоури. Расчет рН и рОН сильных и слабых электролитов. Ионное произведение воды. Гидролиз солей.

Контрольные вопросы.

 

1. Теория сильных электролитов. Ионная сила растворов электролитов. Активность электролитов и ионов. Коэффициент активности.

2. Применение закона действующих масс в аналитической химии.

3. Основные типы равновесий, применяемых в анализе. Константы равновесий для различного типа реакций.

4. Теории кислот и оснований (Аррениуса, Льюиса, Бренстеда-Лоури). Константы кислотности и основности.

5. Протолитическое равновесие. Протолитическая теория кислот и оснований.

6. Ионное произведение воды. рН водных растворов. Константа кислотности и основности.

7. Кислотно-основное равновесие в организме.

8. Протолитическое равновесие в водных растворах солей.

9. Расчет рН в растворах гидролизующихся солей. Степень и константа гидролиза.