Разбавление раствора водой

Пусть требуется приготовить раствор концентрации Р2 из имеющегося раствора с более высокой концентрацией Р1. Обозначим массу раствора до разбавления А1, а массу раствора после разбавления— А2. Тогда массу воды b (в г), необходимую для разбавления, находят по формуле (8) или (9) в зависимости от того, задано ли значение А\ или А2.

(8)

(9) (10)

В тех случаях, когда известна не масса, а объем раствора, необходимо по таблицам найти плотности растворов данного вещества исходной и конечной концентраций — p1 и р2 соответственно. Тогда, если нужно приготовить раствор объемом V2 (в мл) концентрации Р2 [в % (масс.)], а концентрация исходного раствора равна P1 [(в % (масс.)], то объем исходного раствора вычисляется по формуле:

(11)

Объем воды (в мл) для разбавления: b = V2 - V1

Задача 6.

Рассчитайте, сколько миллилитров раствора I пойдет на взаимодействие с раствором II. Реакции идут с образованием средних солей (плотности даны в г/мл).

Вариант	Раствор 1	Раствор II
вещество	концентрация	вещество	масса вещества, г	концен-трация	объем раствора, мл
	Na₂CO₃	1,5 M	HC1		4 н.
	AgNO₃	0,1 н.	AlCl₃		0,1 М
	НС1	4 н.	NaOH
	H₂SO₄	0,5 M	KOH		1 М
	H₃PO₄	0,3 M	NaOH		1 М
	H₂SO₄	0,4 н.	NaOH
	Na₂CO₃	1,5 M	H₂SO₄		6%(ρ=1,04)
	AgNO₃	0,01 н.	HC1		10%(ρ=1,05)
	Na₂CO₃	1 н.	HNO₃	18,9
	AgNO₃	5% (ρ=1)	AlCl₃		0,2 М
	HC1	10%	AgNO₃		0,5 н.
	KOH	0,5 н.	H₃PO₄		0,1 М
	H₂SO₄	0,25 н.	Ca(OH)₂	1,48
	A1₂(SO₄)₃	0,5 M	Ca(NO₃)₂		0,15 н.
	KOH	0,2 н.	FeCl₃		0,5 М
	H₂SO₄	4 н.	K₂CO₃		20%(р=1,19)
	H₂SO₄	10%(ρ=1,07)	NaOH
	HNO₃	0,3 н.	NaOH
	NaOH	0,2 н.	FeCl₃		0,2 М
	HC1	4%(ρ=1,02)	AgNO₃		0,02 н.
	H₂SO₄	15%(ρ=1,11)	Mg(OH)₂	11,6
	BaCl₂	0,5 M	H₂SO₄		0,1 М
	H₂SO₄	0,1 н.	Na₂CO₃	4,24
	NaOH	10%(ρ=1,11)	H₂SO₄		0,1 М
	HC1	20%(ρ=1,1)	A1(OH)₃	15,6

см.задачу5
Задача 7.

В соответствии с приведенным планом охарактеризуйте два предложенных элемента.

Вариант	Элементы	Вариант	Элементы	Вариант	Элементы
	P,V		Cs, Au		Nb, As
	Mn,Cl		V,As		Pb, Zr
	В, Sc		Ti, Ge		Sc, Ga
	Sn, Zr		Al, Sc		Se, W
	Zn, Sr,		Nb, Sb		Na, Cu
	Si, Ti		Cr, Se		Cs, Ag
	K, Cu		Ca, Cd		Ge, Hf
	Ca, Zn		Mo, Те		S, W
	Cr, S		Mn, Br		Cl, Те
	Ba, Zn		Mo, Se		Rb, Ag

План характеристики элемента по порядковому номеру:

1. Установите состав атома: число протонов (заряд ядра), нейтронов, электронов.

2. Запишите электронную формулу атома, укажите внешний электронный уровень и орбиталь, на которую идет последний электрон. Сделайте вывод о типе элемента. Изобразите электронно-структурную формулу валентного уровня.

3. Используя электронную формулу, определите положение элемента в периодической системе Д.И. Менделеева.

4. Определите возможные значения степеней окисления. Укажите наиболее устойчивые степени окисления для данного элемента. Приведите примеры соединений данного элемента в этих степенях окисления.

5. Исходя из электронной формулы определите характер свойств простого вещества (металл/неметалл). Опишите физические свойства простого вещества. Приведите уравнения реакций характеризующие химические свойства простого вещества.

6. Запишите формулы и приведите уравнения реакций, характеризующие химические свойства характеристических соединений: высшего оксида и высшего гидроксида.

7. Сделайте вывод о причинах сходства и различия предложенных элементов.

Образец выполнения домашнего задания по теме «Строение вещества»,