Тепловой эффект химической реакции. Закон Гесса.

Тепловой эффект химической реакции – это теплота которая поглощается или выделяется в ходе химической реакции.

Q>0 эндотермическая (поглощение тепла)

Q<0 экзотермическая (выделение тепла)

Закон Гесса.

Тепловой эффект хим. Реакции при постоянстве давления или при постоянстве объёма и при приведении всех участников реакции к одной температуре, не зависят от пути процесса, а определяются только начальное и конечное состоянием процесса.

Q_p_=∆H_p₌ H_кон – H_нач.

Вопрос 14

Термодинамический расчёт хим. реакций.

G – энергия Гиббса

Определение направленности реакций.

∆G_T_,_p < 0, то реакция протекает самопроизвольно

∆G_T_,_p = 0, - равновесие

∆G_T_,_p > 0 – реакция невозможна.

∆G_T_,_p = ∆H_T_,_p - T∆S_T_, _p -3-й закон Гесса Н - энтальпия

dS_p = CpdT/T

Е начало термодинамики.

Постулат Планка.

Энтропия простого вещества при T=0, равна 0

S₍_T₌₀₎=0

Энтропия - функция состояния системы которая показывает направление протекания процессов в природе. Мера хаотичности и неупорядоченности системы.

Энтальпия является мерой энергии, накапливпемой веществом при его образовании

Когда энтропия максимальна, энтальпия минимальна и наоборот.

Вопрос 15

Оксиды. Классификация и хим. свойства.

Оксиды – сложные вещества, состоящие из 2-х элементов, одним из которых является О₂^-2

He, Ne, Ar – не образуют оксидов.

Основные оксиды.

Оксиды, гидратами которых являются основания, называются основными оксидами.

Основные оксиды образуют металлы в степени окисления +1, +2, иногда +3.

Хим. связь основного оксида, как правило ионная.

Хим. свойства.

1) Оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов реагируют с водой образуя основания. BaO + H₂O = Ba(OH)₂

2) Все основные оксиды реагируют с кислотами.

Fe₂O₃+3H₂(SO₄) = Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

3) Основные оксиды реагируют с кислотами

FeO+SiO₂ =^t FeSiO₃

Кислотные оксиды.

Оксиды, гидратами которых являются кислоты, называются кислотными. Кислотные оксиды образуют все неметаллы и металлы в степенях (+4, +5, +6, +7) CO₂, Mn₂O₇, SO₃

Хим. связь: полярная ковалентная или ионная.

Амфотерные оксиды

Оксиды которые могут реагировать как с кислотами, так и с основаниями, называются амфотерными. (с водой не взаимодействуют)

Вопрос 16

Типы кристаллических решёток.

Кристаллические решётки веществ - это упорядоченное расположение частиц (атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства. Точки размещения частиц называют узлами кристаллической решётки.

В зависимости от типа частиц, расположенных в узлах кристаллической решётки, и характера связи между ними различают 4 типа кристаллических решёток: ионные, атомные, молекулярные, металлические.

1. Ионные

Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. Их образуют вещества с ионной связью. Ионные кристаллические решётки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксиды металлов. Связи между ионами в кристалле очень прочные и устойчивые.

2. Атомные.

Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, которые соединены очень прочными ковалентными связями. В природе встречается немного веществ с атомной кристаллической решёткой. К ним относятся бор, кремний, германий, кварц, алмаз. Вещества с АКР имеют высокие температуры плавления, обладают повышенной твёрдостью. Алмаз - самый твёрдый природный материал.

3. Молекулярные.

Молекулярными называют кристаллические решётки, в узлах которых располагаются молекулы. Химические связи в них ковалентные, как полярные, так и неполярные. Связи в молекулах прочные, но между молекулами связи не прочные. Вещества с МКР имеют малую твёрдость, плавятся при низкой температуре, летучие, при обычных условиях находятся в газообразном или жидком состоянии.

4. Металлические

Металлическими называют решётки, в узлах которых находятся атомы и ионы металла.

Для металлов характерны физические свойства: пластичность, ковкость, металлический блеск, высокая электро- и теплопроводность

Вопрос 17