Энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность. Изменение этих свойств по группам и периодам Периодической системы.

Энергия ионизации – наименьшая энергия, необходимая для удаления электрона от свободного атома (не возбужденного)

Изменение энергии ионизации в периодической системе.

I группа. Отдать электрон легче, так как у элементов I группы 1 электрон на внешнем уровне (малая энергия ионизации)

VII группе сложнее отдать электрон, т.к. у них завершённый внешний уровень (большая энергия ионизации).

Соответственно, по мере продвижения слева направо энергия ионизации возрастает.

По мере движения сверху вниз у атомов слабеют связи с электронами на внешнем уровне, следовательно, по мере движения снизу-вверх энергия ионизации растёт.

Изменение сродства к электрону в Периодической системе.

Сродство — способность одного объекта (тела) связываться с другим объектом и образовывать таким образом новый комплексный объект.

Наибольшим сродством к электрону обладают p -элементы VII группы.

Наименьшее сродство к электрону у атомов с конфигурацией s² и s²p⁶

Соответственно, по мере продвижения слева направо, энергия сродства возрастает.

Изменение электроотрицательности в Периодической системе.

Электроотрицательность – способность атомов оттягивать к себе электроны других атомов.

Самая высокая степень у галогенов и сильных окислителей (VII группа), самая низкая – у активных металлов.

В каждом периоде Периодической системы, электроотрицательность элементов увеличивается при возрастании порядкового номера (слева направо).

Вопрос 10

Правило фаз Гиббса

П.Ф Гиббса показывает сколько параметров можно менять независимым образом, так, чтобы число и природа сосуществовавших фаз оставались неизменными

f = K +2 – (сигма)

К – число компонентов

Сигма – число фаз

f_min=0

сигма_max = K+2

Вопрос 11

Кислоты и их свойства

Кислота – это электролит, при диссоциации которого в водном растворе образуется катион водорода и анион кислотного остатка

Классификация кислот

1) Все кислоты делятся на бескислородные и кислородоодержащие (HCl, H₂S)

2) Все кислоты делятся по основности

Основность кислот

n=1 HBr, HNO

n=2 H₂CO₃

n=3 H₃PO₄

Кислотность оснований

n=1 NaOH

n=2 Ca(OH)₂

n=3 Fe(OH)₃

Свойства кислот

1) Кислоты реагируют с основаниями образуя соль и воду

H₂SO₄+KOH=K₂SO₄+2H₂O

2) Кислоты реагируют с основными оксидами

H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂0

3) Кислоты реагируют с кислотами солей

H₂SO₄+K₂SiO₃=K₂SO₄=H₂SiO₃

4) Реакция с металлами

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂

Вопрос 12

Равновесие в гетерогенных системах. Фазовая диаграмма воды.

Вопрос 13