Электролитическое восстановление

Это один из наиболее перспективных промышленных методов восстановления. Обладая почти всеми достоинствами каталитического гидрирования, электролитическое восстановление имеет существенные преимущества: отсутствие водорода, а, следовательно, резко понижается взрыво-пожароопасность производства и процесс идет при атмосферном давлении — не нужен автоклав и все, связанные с ним, меры безопасности.

Недостатками метода являются его недостаточная изученность, энергоемкость, некоторые технические и технологические затруднения, неоднородность получающихся продуктов восстановления. Несмотря на хорошие выходы, электрохимические методы не нашли широкого применения в тонком органическом синтезе. Это объясняется, в частности, и отсутствием серийного выпуска специальной аппаратуры.

Электрохимически восстанавливают связи С=С, например, синтез пиперидина из пиридина (1896 г. Аренс), нитросоединения до аминов (могут быть получены и все промежуточные продукты), карбоновые кислоты, в том числе и до альдегидов, карбонильные соединения в спирты и др.

Для проведения процессов электролитического восстановления необходим источник постоянного тока и специальное оборудование. В сосуд для восстановления помещают два электрода, отделяя катодное пространство от анодного пористой диафрагмой. Восстановление проходит на катоде. Для равномерного поступления восстанавливаемого вещества к катоду необходима мешалка. Поскольку органические соединения либо не диссоциируют, либо диссоциируют очень слабо, то в качестве электролитов используют неорганические кислоты или щелочи.

Электролиз салициловой кислоты проводят в электролизерах с диафрагмой из пористой резины с применением амальгированных медных вращающихся катодов. Аноды изготовляются из перфорированного свинца.

Подбор условий восстановления (соответствующий катод, плотность тока, растворитель, температуру, концентрацию, длительность процесса) для отдельных соединений обычно осуществляется опытным путем.

ГЛАВА 9. МЕТОДЫ ОКИСЛЕНИЯ

Практическое значение реакций окисления чрезвычайно велико. В промышленности путем окисления получают жирные кислоты, малеиновый и фталевый ангидриды, окиси этилена и пропилена, акрилонитрил, ацетальдегид и др. Это крупнотоннажные производства, в которых, как правило, используются непрерывные технологические схемы, высокоэффективные катализаторы и производительное оборудование.

Окислительные процессы широко применяются и в синтезе лекарственных веществ и витаминов (оксолина, левомицетина, цистамина, хиноксидина, нитроксолина, этамида, витамина РР и многих других).

Окисление — это реакция, в результате которой под действием окислителя уменьшается электронная плотность молекулы или ее фрагмента. Реакция может протекать с отрывом пары электронов (ионный механизм), или с отрывом одного электрона (радикальный механизм). Окисление представляет собой процесс, противоположный восстановлению.

В ходе реакций окисления степень окисления атомов субстрата увеличивается. Например, при получении бензойной кислоты из толуола, степень окисления атома углерода метильной группы увеличивается от (–3) до (+3):

Чувствительные к окислению положения молекулы имеют повышенную электронную плотность и, следовательно, совпадают с центрами, чувствительными к электрофильным и радикальным атакам. К таким центрам относятся имеющие неподеленные пары электронов гетероатомы (N, S, O), двойные или тройные связи, активированные связи С–Н, С–С и др. Легкость окисления субстрата возрастает вместе с ростом его нуклеофильности.

В качестве окислителей используются сильные электрофилы. Ими могут быть:

· простые вещества — кислород, озон, сера, галогены;

· оксиды элементов — оксиды серебра, меди (II), хрома (VI), марганца (IV), селена (IV), серы (VI), азота и др.;

· пероксиды — перекиси водорода, металлов, органические гидроперекиси, надкислоты;

· кислородсодержащие кислоты и их соли — азотная, хлорная HClO₄, иодная HIO₄, хромовая H₂CrO₄ кислоты, гипогалогениты, перманганат калия KMnO₄, бихроматы калия и натрия Na₂Cr₂O₇, тетраацетат свинца Pb(CH₃COO)₄ и др.;

· некоторые органические соединения (нитросоединения, циклогексанон).

Конечный результат (качество и выход целевого продукта) в каждом отдельном случае зависят от природы субстрата и окислителя и условий проведения процесса.

Выбор того или иного окислителя определяется целевым продуктом, видом сырья, экономическими факторами, технологичностью процесса, вопросами техники безопасности и др. критериями. Следует отметить, что наиболее дешевым и доступным окислителем является кислород воздуха, который в настоящее время широко используется в каталитических процессах окисления.