Розрахунки за правилом Вант-Гоффа

 

Задачі.

1. Обчисліть, у скільки разів збільшиться швидкість хім..реакції при підвищенні температури від 40 до 70⁰С, якщо температурний коефіцієнт дорівнює 2.

В: збільшиться у 8 разів

2. Обчисліть температурний коефіцієнт реакції, якщо при 70⁰ вона закінчується за за 64 с, а при 100⁰С – за 8 с.

В: γ = 2.

7. Розрахунки на зміщення хімічної рівноваги

 

Задачі.

1. Як зміститься хімічна рівновага оборотної реакції:

N_2(г.) + 3Н_2(г.) ↔ 2NH_3(г) + QкДж

А) при підвищенні тиску;

Б) при пониженні температури;

В) при збільшенні концентрації амоніаку.

В: А) в бік прямої реакції;

Б) в бік прямої реакції;

В) в бік зворотної реакції.

 

 

8. Обчислення маси (об’єму) продукту реакції за відомою масою вихідної речовини, що містить домішки.

 

 

Задачі:

1. Яку масу магній оксиду можна добути, випалюючи 252 г магній карбонату, масова частка домішокв якому становить 3%?

В: m(MgO) = 116,4 г

 

2. Який об’єм сірководню (н.у.) утвориться внаслідок дії сульфатної кислотми на 44 г технічного ферум (ІІ) сульфіду з масовою часткою домішок 4%?

В: V(H₂S) = 10,8 л

 

 

9. Обчислення масової частки виходу продукту від теоретично можливого.

 

Задачі:

1.При взаємодії 220 г фенолу з натрій гідроксидолм добуто 232 г натрій фенолояту. Визначити масову частку виходу натрій феноляту

В: ω(виходу) = 85,4%

2.Визначити масу етанової кислоти, що витрачається на синтез етилетаноату масою 32,5 г, коли відомо, що масова частка виходу його становить 80% від теоретичного.

В: m(CH₃СОOН) = 30 г

3.Обчислити об’єм амоніаку, що утворюється під час нагрівання амоній хлориду масою 160,5 г з надлишком кальцій гідроксидом, якщо об’ємна частка виходу амоніаку становить 78% (н.у.).

В: V(NH₃) = 52,42л

 

 

10. Обчислення маси продукту реакції, коли відомі маси вихідних речовин, одну з яких взято з надлишком.

 

 

Задачі:

1.До розчину, що містить 35 г нітратної кислоти, добавили 14 г кальцій оксиду.

Визначити масу солі, що утворилася внаслідок реакції.

В: m(Ca(NO₃)₂) = 41 г

2. Обчислити об’єм водню (н.у.), який можна добути, якщо натрієм масою 2,3 г

подіяти на 10,8 г води.

В: V(NH₃) = 1,12л

3. Обчислити масу осаду, який утвориться, якщо до 200 г розчину натрій сульфату з масовою чксткою солі 7,1% добавити 400 г розчину барій хлориду з масовою часткою солі 5,2%.

В: m(ВaSO₄) = 23,3 г

 

11. Виведення формули речовини за масовою часткою хімічних елементів, що входять до її складу, та відносною густиною.

 

 

Задачі:

1.Вивести формулу речовини, коли відомо, що до її складу входять елемент Кальцій (масова частка 0,4), елемент Карбон (масова частка 0,12) та елемент Оксисен (масова частка 0,48), а відносна густина за воднем дорівнює 50.

В: СаСО₃

2.Вивести формулу вуглеводню, масові частки Карбону та Гідрогенув якому становлять відповідно 82,75% і 17,25, а відносна густина за повітрям дорівнює

В: С₄Н₁₀

 

 

12. Виведення формули речовини за масою, об’ємом, кількістю речовини продуктів згоряння та відносною густиною.

 

 

Задачі.

1.При повному спалюванні етеру масою 13,6 г дістали 26,4 г вуглекислого газу і 16,2 г води, відносна густина пари за воднем становить 23. Вивести молекулярну формулу етеру.

В: С₂Н₆О або СН₃ – О – СН₃

2. При повному спалюванні невідомої рідини масою 7,8 г утворився карбон (IV) оксид об’ємом 13,44 л і вода масою 5,4 г, відносна густина пари за повітрям становить 2, 69. Вивести формулу невідомої речовини.

В: С₆Н₆

 

13. Виведення формули речовини за відомими масовими відношеннями хімічних елементів, що входять до її складу.

 

Задачі:

1. Вивести формулу невідомої речовини, якщо масові відношення Карбону, Гідрогену та Оксисену в ній відповідно становлять: 12: 3: 8.

В: С₂Н₆О

 

 

14. Розрахунки за формулами «молярної маси», «молярного об’єму», «числа Авогадро», «відносної густини газів».

 

 

Задачі:

1.Обчисліть масу етанової кислоти кількістю речовини 2,5 моль.

В: m(CH₃СОOН) = 150 г

2. Обчисліть кількість речовини бензену масою 234 г.

В: ν(С₆Н₆) = 3 моль

3. Обчислити об’єм (н.у.) етану кількістю речовини 0,25 моль.

В: V(С₂H₆) = 5,6 л

4. Обчисліть кількість речовини водню об’ємом 112 л (н.у.)

В: ν(Н₂) = 5 моль

5.Обчислити відносну густину карбо(IV) оксиду за повітрям.

В: D(пов.) = 1,52.

6. Обчислити молярну масу газу, якщо відносна густина за киснем дорівнює 2.

В: М(газу) = 64.

7.Яку кількість речовини сульфатної кислоти містить 1,204·10²³ молекул.

В: ν(Н₂SO₄) = 0,2 моль

8.Скільки атомів Феруму міститься у 2 моль заліза?

В: N = 12,04·10²³ атомів Fe

9. Обчислити об’єм (н.у.) 100 г сульфур (IV) оксиду.

В: V(SО₂) = 35л

10. Обчислити масу азоту об’ємом 12 л (н.у.)

В: m(N₂) = 15 г

 

 

15. Обчислення масової частки розчиненої речовини у розчині.

 

Задачі:

1. Визначити масову частку (в %) глюкози в розчині, добутого розчиненням у воді масою 70 г глюкози масою 10 г.

В: ω(р.р.) = 12,5%

2. Обчислити масу солі в розчині масою 400 г з масовою часткою солі 10%.

В: m(солі) = 40 г

3. Потрібно приготувати розчин масою 500 г з масовою часткою калій хлориду 14%. Визначити необхідні маси солі і води.

В: m(солі) = 70г і m(води) = 430 г

4. Обчислити масу хлороводню, що міститься в 1 л хлоридної кислоти, густина якої дорівнює 1,149 г/мл, якщо масова частка HCl становить 30%.

В: m(HCl) = 344,7 г

5. Обчислити масову частку речовини в розчині, добутому змішуванням 100 г розчину з масовою часткою речовини0,2 і 50 г розчину з масовою часткою речовини 0,32.

В: ω(р.р.) = 0,24 або 24%

6. У посудині міститься 10,5 г розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 40%. Визначити масу розчину цієї самої кислоти з масовою часткою 70%, який треба долити в псудину, щою дістати розчин з масовою часткою кислоти 60%.

В: m(розчину 70%) = 21 г

7. Обчислити масу розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 98% і масу води, потрібні для приготування 250 г розчину з масовою часткою кислоти 25%. В: m(розчину 98%) = 63,8 г і m(води) = 186,2 г

8. У посудині міститься 200 мл концентрованої сульфатної кислоти з масовою часткою 98% і густиною 1,84 г/мл. Обчислити масу води, в якій треба розчинити цю кислоту, щоб дістати розчин з масовою часткою 10%.

В: m(води) = 3245,76 г або мл

9. Який об’єм фтороводню (н.у.) треба розчинити в 1л води, щоб дістати флюоридну кислоту з масовою часткою HF 2,44%?

В: V(HF) = 28 л

16. Обчислення пов’язані з молярною концентрацією речовини у розчині.

 

Задачі:

1. У воді розчинили 10 г натрій гідроксиду. Об’єм розчину виявився таким, що дорівнює 250 мл. Визначити молярну концентрацію (молярність) NaOH в розчині. В: С_M = 1М або 1 моль/л

2. Яку масу натрій хлориду можна дістати випарюванням 0,1 л розчину з концентрацією NaCl 0,2 моль/л?

В: m(NaCl) = 1,17 г

 

 

17. Обчислення вмісту компонентів суміші.

 

Задачі:

1. Внаслідок обробки розведеною сульфатною кислотою суміші цинку з цинк оксидом масою 1,6 г виділився водень об’ємом 448 мл (н.у.). Визначити масові частки компонентів суміші.

В: ω(Zn) = 81,25% і ω(ZnO) = 18,75%

2. Внаслідок обробки 40 г суміші порошків алюмінію й міді розчином натрій гідроксиду добуто 7,6 л (н.у.). Визначити масову частку міді в суміші.

В: ω(Cu) = 84,75%

18. Задачі на металічну пластинку.

 

Задачі:

1. Залізну пластинку масою 100 г занурено в розчин купрум (ІІ) сульфату. Коли вона вкрилася міддю, її маса збільшилася на 3 г. Обчислити масу заліза, що перейшло в розчин, і масу міді, що осіла на пластинці.

В: m(Fe) = 21 г і m(Cu) = 24 г

Відповіді до теми 10. «ОВР»

1.^⃰ 4Mg + 10HNO₃ = 4Mg(NO₃)₂ + •NH₄NO₃ + 3H₂O ‼

2.^⃰ ∙K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

3. 2K Mn O₄ = • Mn O₂ + •K₂MnO₄ + • O₂⁰.!

4. ∙P₄ + 16H₂O = 4H₃PO₄ + 10H₂

5. 4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂ !

6. 6Hg + 8HNO₃ = 3Hg₂(NO₃)₂ + 2NO + 4Н₂О!

7. 3K₂MnO₄ + 2H₂O = •MnO₂ + 2KMnO₄ + 4KOH.!

8. • Fe + •Fe₂(SO₄)₃ = 3FeSO₄

9. 3(NH₄)₂S + •K₂Cr₂O₇ + H₂O = 3S + 2Cr(OH)₃ + 2KOH + 6NH₃

10. 4FeSO₄ + •O₂ + 2H₂SO₄ = 2Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O

11. •Hg + •Hg(NO₃)₂ = Hg₂(NO₃)₂

12. •PbS + 4H₂O₂ = PbSO₄ + 4H₂O

13. 5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5O₂ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

14. 4Fe(CrO₂)₂ + 7O₂ + 8K₂CO₃ = 2Fe₂O₃ + 8K₂CrO₄ + 8CO₂

15. •H₃PO₄ + 4Zn + 4H₂SO₄ = 4ZnSO₄ +• PH₃ + 4H₂O

16. 4CrCl₂ + 2NO + 4HCl = 4CrCl₃ + •N₂ + 2H₂O

17. 10Al + 6KMnO₄ + 24H₂SO₄ = 5Al₂(SO₄)₃ + 6MnSO₄ + 3K₂SO₄ + 24H₂O

18. 8Br₂ + •Ca₃P₂ + 8H₂O = 16HBr + Ca₃(PO₄)₂

19. 2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ = 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

20. •P₂S₃ + 28HNO₃ = 2H₃PO₄ + 3H₂SO₄ + 28NO₂ + 8H₂O

21. 2KNO₃ + •S + •C = K₂SO₄ + CO₂ + •N₂

22. 2KNO₃ + •S + 3C = K₂S + 3CO₂ + •N₂.

23. 3C + 4CrO₃ + 6H₂SO₄ = 3CO₂ + 2Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O

24. 3CrO = • Cr + •Cr₂O₃

25. •KBrO₃ + 5KBr + 3H₂SO₄ = 3Br₂ + 3K₂SO₄ + 3H₂O

26. •NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O

27. 4Ca + 5H₂SO₄ = 4CaSO₄ + •H₂S + 4H₂O

28. N₂O + •CO = •N₂ + CO₂

29. 3HNO₂ = 2NO + •HNO₃ + H₂O

30. •K H^-1 + H⁺¹₂ O = KO H⁺¹ + • H₂⁰