Выберите один правильный ответ. 1. 10г сыворотки крови взрослого человека содержат 0.015 г холестерина

1. 10г сыворотки крови взрослого человека содержат 0.015 г холестерина

(C₂₇H₄₇O). Массовая доля холестерина равна:

1) 15 % 3) 0.015%

2) 1.5 % 4) 0.15%

2. Сколько мл 5М раствора магнезии (MgSO₄) требуется для приготовления

400мл 25% раствора с плотностью ρ =1.2 г/мл?

1) 100 мл 3) 20.0 мл

2) 200 мл 4) 25.0 мл

3. Молярность 0.5 н. раствора серной кислоты равна:

1) 0.25 М 3) 1.00 М

2) 0.50 М 4) 0.05 М

4. Концентрация, имеющая размерность [г/мл]:

1) молярная 3) титр

2) моляльная 4) нормальная

5. Масса NaCl, попадающая в организм при введении 400 мл 0.9%

(физиологического) раствора:

1) 4.2 г 3) 20.0 г

2) 3.6 г 4) 5.0 г

6. При смешивании 200 г 20% и 300 г 10% растворов борной кислоты

образуется раствор с процентной концентрацией:

1) 18% 3) 16%

2) 15% 4) 14%

7. Какое количество вещества содержится в 500 г растворителя, если

моляльность раствора равна 0.5 моль/кг:

1) 0.5моль 3) 0.25моль

2) 1.0моль 4) 0.05моль

8. Сколько мл 0.1М раствора уксусной кислоты нужно взять для приготовления 200 мл 0.05М раствора:

1) 50 2) 20 3) 100 4) 5

9. Мольная доля имеет размерность:

1) моль/л 3) г/мл

2) моль/кг 4) это безразмерная величина

10. Растворы по агрегатному состоянию могут быть:

1) только жидкие

2) жидкие и газообразные

3) твердые, жидкие и газообразные

4) жидкие и твердые

11. Нормальность 0.1М раствора сульфата алюминия:

1) 0.1н. 2) 0.6н. 3) 0.3н. 4) 0.2н.

12. Мольная доля растворенного вещества равна 0.05, тогда мольная доля

растворителя составляет:

1) 0.05 3) 0.1

2) 0.95 4) 9.5

13. Молярность – это число моль растворенного вещества, которое

содержится в:

1) 1 л растворителя 3) 1 кг раствора

2) 1 кг растворителя 4) 1 л раствора

14. Растворы, в которых наблюдается межчастичное взаимодействие,

называются:

1) реальными 3) разбавленными

2) идеальными 4) нет верного ответа

15. Молярная концентрация раствора глюкозы, 1 л которого содержит

18 г вещества (М(глюкозы) = 180 г/моль), равна:

1) 1.0 моль/л 3) 10.0 моль/л

2) 0.1 моль/л 4) 1.8 моль/л

16. Для приготовления 5л 0.1н. раствора NaOH (М=40г/моль) требуется

масса вещества, равная:

1) 50 3) 100

2) 20 4) 5

17. Истинный раствор образуется при введении в воду:

1) крахмала 3) бензола

2) сахара 4) аргона

18. Наиболее концентрированный раствор серной кислоты:

1) 1М 3) 1%

2) 1н. 4) все концентрации одинаковы

19. Титр раствора можно найти по формуле:

1) T= m_в-ва / m_р-ра 3) T=Э·С_N/1000

2) T=Э· m_в-ва /1000 4) T= m_в-ва·V/100

20. Раствор, для которого понятия нормальности и молярности совпадают:

1) К₂Сr₂О₇ 3) H₂SO₄

2) NaCl 4) Ba(OH)₂

ПОКАЗАТЕЛИ pH и pOH. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ.

МЕТОД НЕЙТРАЛИЗАЦИИ.

Вода – очень слабый электролит, диссоциирующий на ионы согласно уравнению: 2Н₂О ↔ Н₃О⁺ + ОН^- или упрощенно Н₂О ↔ Н⁺ + ОН^-

Константа равновесия (диссоциации) для последнего уравнения имеет вид:

К_д = [Н⁺][ОН^-]/ [Н₂О] (1)

 

Так как концентрация молекул воды мало изменяется при диссоциации, величину [Н₂О] считают постоянной, которую тоже можно включить в константу: [Н⁺][ОН^-]= К_д ·[Н₂О]= К_w =1·10^-14 (при 22ºС) (2)

 

Константа К_w называется ионным произведением воды и незначительно меняется при изменении температуры. Таким образом, в чистой воде концентрация образующихся ионов составляет: [Н⁺]=[ОН^-]= =1·10^-7 моль/л. В кислой среде преобладают ионы водорода: [Н⁺]>[ОН^-], в щелочной среде преобладают гидроксильные ионы: [ОН^-]>[Н⁺].

Для количественной характеристики кислотности среды используют водородный показатель рН и гидроксильный показатель рОН (в аналитической химии значок «р» перед искомой величиной всегда означает «-lg» от этой концентрации):

рН = -lg[Н⁺]; рОН=-lg[ОН^-] (3)

 

Логарифмируя левую и правую часть уравнения (2), получаем:

-lg([Н⁺]·[ОН^-])= -lg10^-14 => -lg[Н⁺]+(-lg [ОН^-])= 14 => рН+рОН=14

Таким образом, сумма показателей:

рН+рОН=14 (4)

 

В кислой среде рН<7, в нейтральной среде рН=7, в щелочной среде рН>7.