Химическая кинетика и равновесие. 58. Реакция протекает по схеме 2А+3В =С

58. Реакция протекает по схеме 2А+3В =С. Концентрация А уменьшилась на 0,1 моль/л. Как при этом изменятся концентрации веществ В и С?

59. Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции

СО+Н₂О = СО₂ +Н₂,

были равны (моль/л, слева на право): 0,3; 0,4; 0,4; 0,05. Каковы концентрации всех веществ в момент, когда прореагировала половина от начальной концентрации СО?

60. Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции

N₂+3H₂ = 2NH₃,

равны (моль/л, слева на право): 0,2; 0,3; 0. Каковы концентрации азота и водорода в момент, когда концентрация аммиака станет равной 0,1 моль/л?

61. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В С, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 3 раза?

62. Через некоторое время после начала реакции 3А + В 2С +D концентрации веществ составляли (моль/л, слева на право): 0,03; 0,01; 0,008. Каковы исходные концентрации веществ А и В?

63. В системе СО + СI₂ CОCI₂ концентрацию СО увеличивали от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию хлора – от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?

64. Начальные концентрации веществ А и В в реакции А+2В С были равны 0,03 и 0,05 моль/л соответственно. Константа скорости реакции равна 0,4. Найти начальную скорость реакции и скорость по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,01 моль/л.

65. Как изменится скорость реакции 2NO + O₂ 2NO₂, если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) уменьшить объем системы в 3 раза?

66. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В в системе 2А + В А₂В, чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась?

67. Во сколько раз следует увеличить концентрацию оксида углерода (II) в системе 2СО СО₂ + С, чтобы скорость реакции увеличилась в 100 раза? Как изменится скорость реакции при увеличении давления в 5 раз?

68. Начальные концентрации веществ в реакции СО + Н₂О СО₂ + Н₂ были равны (моль/л, слева на право): 0,05; 0,06; 0,4 и 0,2. Вычислить концентрации всех участвующих в реакции веществ после того, как прореагировала 60% воды.

69. При повышении температуры на 60⁰С скорость реакции увеличилась в 4000 раз. Вычислить температурный коэффициент скорости реакции.

70. Сколько времени потребуется для завершения реакции при 18⁰ С, если при 90⁰С она завершается за 20 секунд, а температурный коэффициент скорости реакции равен 3,2?

71. При 10⁰С реакция заканчивается за 95 с, а при 20⁰С за 60с. Вычислить энергию активации.

72. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры с 30⁰ до 50⁰С, если энергия активации равна 125,5 кДж/моль?

73. Каково значение энергии активации реакции, скорость которой при 300 К в 10 раз больше, чем при 280 К?

74. Чему равна энергия активации реакции, если при повышении температуры от 290 до 300 К скорость ее увеличится в 2 раза?

75. Энергия активации некоторой реакции равна 100 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 27 до 37⁰С?

76. При 150⁰С некоторая реакция заканчивается за 16 минут. Принимая температурный коэффициент скорости за 2,5 рассчитать, через какое время закончится эта реакция, если проводить её: а) при 200⁰ С, б) при 80⁰С?

77. При какой температуре реакция закончится за 45 минут, если при 293К на это требуется 3 часа? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3,2.

78. Энергия активации реакции NO₂ = NO + 1/2O₂ равна 103,5 кДж/моль. Константа скорости этой реакции при 298К равна 2,03∙10⁴ с^-1. Вычислить константу скорости этой реакции при 288 К.

79. Реакция CO + CI₂ ⇆ COCI₂ протекает в объеме 10 литров. Состав равновесной смеси: 14г СО; 35,6г CI₂; и 49,5г СOCI₂. Вычислить константу равновесия реакции.

80. Константа равновесия реакции FeO + CO ⇆ Fe + CO₂ при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации СО и СО₂, если начальные концентрации этих веществ составляли (моль/л): 0,05 для СО и 0,01 для CO₂.

81. Найти константу равновесия реакции N₂O₄ ⇆ 2NO₂, если начальная концентрация N₂O₄ составляет 0,08моль/л, а к моменту наступления равновесия продиссоциировало 50% N₂O₄.

82. Константа равновесия реакции А+В⇆С+D равна единице. Начальная концентрация вещества А равна 0,02моль/л. Сколько процентов А подвергнется превращению, если начальные концентрации В, С и D равны соответственно 0,02; 0,1 и 0,2 моль/л?

83. В начальный момент реакции синтеза аммиака концентрации были равны (моль/л): 1,5 для N₂; 2,5 для H₂ и 0 для NH₃. Какова концентрация азота и водорода при концентрации аммиака 0,15 моль/л?

84. Равновесие в системе H₂+I₂⇆2HI установилось при следующих концентрациях (моль/л): [H₂] = 0,025; [I₂] = 0,005; [HI] = 0,09. Определить исходные концентрации йода и водорода, если в начальный момент реакции концентрация HI равнялась нулю.

85. Оксид углерода (II) и хлор были помещены в закрытый сосуд при постоянной температуре. Начальные их концентрации равны 1 моль/л, давление в сосуде 101325 Па. В результате реакции CO + Cl₂⇆COCl₂ к моменту равновесия осталось 50% СО. Каково давление в сосуде при равновесии?

86. Как изменится давление при наступлении равновесия в реакции синтеза аммиака в закрытом сосуде при постоянной температуре, если начальные концентрации азота и водорода составляют соответственно 2 и 6 моль/л и если равновесие наступит тогда, когда прореагирует 10% первоначального количества азота?

87. После смешения газов А и В в системе А + В⇆С + D устанавливается равновесие при следующих концентрациях (моль/л): [B] = 0,05; [C] = 0,02. Константа равновесия реакции равна 4∙10³. Найти исходные концентрации А и В.