Лекции.Орг
 

Категории:

Астрономия
Биология
География
Другие языки
Интернет
Информатика
История
Культура
Литература
Логика
Математика
Медицина
Механика
Охрана труда
Педагогика
Политика
Право
Психология
Религия
Риторика
Социология
Спорт
Строительство
Технология
Транспорт
Физика
Философия
Финансы
Химия
Экология
Экономика
Электроника


Электролиз. Применение электролиза в технике



Чистая дистиллированная вода – это хороший диэлектрик. Раствор кислоты в воде – хороший проводник. Диполи воды, возникающие в результате действия электрического поля, окружают молекулу кислоты и «растаскивают» ее на ионы (рис.21).

Распад молекул на ионы под действием растворителя называют электролитической диссоциацией.

 

Жидкий проводник, в котором подвижными носителями зарядов являются только ионы, называется электролитом.

 

Рисунок 21. Электролитическая диссоциация

 

Рассмотрим процесс прохождения электрического тока в электролите. В электролитическую ванну налит раствор серной кислоты и опущены две платиновых пластины. Пластины называются электродами.Электрод, соединенный с (+) источника тока, называется анодом. Электрод, соединенный с (-) источника тока, называется катодом.

В результате электролитической диссоциации в растворе образуются ионы:

Процессы на катодеПроцессы на аноде

Здесь заряд электрона. На катоде выделяется газообразный водород, а на аноде – газообразный кислород. Из раствора уходят части молекул воды, а составные части кислоты остаются в растворе. Прохождение электрического тока через электролиты, сопровождающееся химическими превращениями вещества и выделением его на электродах, называется электролизом.В рассмотренном примере выделение вещества происходит при неактивном аноде, то есть анод выполнен из платины и не растворяется в электролите.

Если в электролитическую ванну налить раствор соли того же вещества, из которого сделан анод, то в процессе электролиза вещество выделится на катоде, а анод растворится. В этом случае анод называют активным, так как он реагирует с электролитом. Таким способом выделяют химически чистые металлы, например медь, серебро (рисунок 22) и т.д.

 

 

Электролиз применяется также для нанесения слоя одного металла на поверхность другого металла и для электрополировки поверхности металлов.

Ток в электролите подчиняется закону Ома.

 

Рисунок 22. Процесс получения химически чистого серебра

 

 


Законы электролиза (законы Фарадея)

1-й закон Фарадея: Масса вещества , выделяющегося при электролизе, прямо пропорциональна количеству электричества , прошедшего через раствор.

Коэффициент пропорциональности называют электрохимическим эквивалентомвещества. Поскольку то .





Дата добавления: 2015-09-20; просмотров: 159 | Нарушение авторских прав


© 2015-2017 lektsii.org.

Ген: 0.008 с.