Номенклатура

Тривиальная:

Н–СООН муравьиная,	С₁₅Н₃₁СООН пальмитиновая,
СН₃–СООН уксусная,	С₁₇Н₃₅СООН стеариновая,
С₂Н₅–СООН пропионовая,	С₁₇Н₃₃СООН олеиновая,
С₃Н₇–СООН масляная,	С₁₇Н₃₁СООН линолевая,
С₄Н₉–СООН валериановая,	С₁₇Н₂₉СООН линоленовая,
СН₂=СН–СООН акриловая,	НООС–СООН щавелевая,
СН₂–СН =СН–СООН кротоновая,	НООС–СН₂–СООН малоновая,
С₆Н₅–СООН бензойная,	НООС–(СН₂)₂–СООН янтарная.

По номенклатуре ИЮПАК: название производится от соответствующего углеводорода с добавлением окончания– «овая кислота».

Изомерия

Для карбоновых кислот характерна:

ü Изомерия углеродной цепи:

Пентановая кислота 2-метилбутановая кислота

ü Положением кратной связи для непредельных кислот;

Пентен-2-овая кислота Пентен-3-овая кислота

ü Положением заместителей и карбоксильной группы в циклах;

ü Цис-, транс-изомерией.

Строение карбоксильной группы

группа проявляет –М и –I,

группа проявляет +М > –I.

Группа –СООН – сильный ЭА.

В результате р, p-сопряжения в карбоксильной группе связь О Н ослабевает.

Вследствие близкого расположения и –ОН групп они оказывают взаимное влияние друг на друга. Два атома О имеют d-. Атом С имеет очень малый d+. Поэтому для кислот не характерны реакции А_N по группе. По причине р, p-сопряжения карбоновые кислоты более сильные кислоты, чем соответствующие им спирты. Электронная плотность в карбоксилат-анионе выравнена и нет двойных и одинарных связей:

Поэтому карбоксилат-ион стабилен, энергетически устойчив. На увеличение реакционной способности кислот влияет характер радикала (R). Следовательно, самой сильной кислотой гомологического ряда предельных кислот является муравьиная. Уксусная кислота уже слабее муравьиной за счет +I радикала –СН₃. Ароматические кислоты сильнее алифатических. Бензойная кислота сильнее СН₃СООН (бóльшая цепь сопряжения). ЭА заместители увеличивают кислотность, поэтому щавелевая кислота сильнее уксусной, а трихлоруксусная к-та сильнее щавелевой за счет –I индуктивного эффекта трех атомов хлора.

Для карбоновых кислот характерны реакции замещения Н в -ОН группе, реакции замещения –ОН группы, а также замещение атома Н в положении a-углеродного атома, т.к. группа –СООН за счет –I увеличивает подвижность атома Н в радикале.