В) Физические свойства (представлять).

 

Цинк – синевато-белый тяжелый металл. При комнатной температуре хрупок, но при нагревании до 100-150⁰С приобретает пластичность, легко прокатывается в листы – цинковая фольга. При 200⁰С цинк вновь становится хрупким (леко измельчается в порошок).

Плотность цинка – 7, 1 г/см3, температура плавления 419,4⁰С, температура кипения 906⁰С.

 

II. СОЕДИНЕНИЯ ЦИНКА. КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА КАТИОН ЦИНКА (ЗНАТЬ).

 

Цинк – 4 период, 2 группа, побочная подгруппа, d-элемент.

Степени окисления: 0, +2.

При нормальных условиях цинк окисляется кислородом, образуя тонкую защитную пленку; при нагревании сгорает на воздухе, образуя порошок оксида цинка ZnO.

Оксид цинка (ZnO) – это рыхлый белый порошок, желтеющий при нагревании, но при охлаждении снова становится белым.

 

амфотерный оксид	амфотерное основание	цинковая кислота
1) кислота	2) щелочь	3) кислота	5) щелочь
		4) NH4OH

Zn²⁺ → ZnO → Zn⁺²(OH)₂ H₂ZnO 2 H⁺ + ZnO₂^2- → Na₂ZnO₂

 

 

1) ZnO + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂O

хлорид

цинка

 

2) ZnO + 2 NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O (при сплавлении)

цинкат натрия

 

ZnO + 2 NaOH + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] (в растворе)

тетрагидроксоцинкат

натрия

 

Получение гидроксида цинка Zn(OH)₂:

ZnSO₄ + 2 NaOH = Zn(OH)₂↓ + NaSO₄

недостаток белый

студенистый

 

3) Zn(OH)₂ + 2 HCl = ZnCl₂ + 2 H₂O

основание

 

4) Zn(OH)₂ + 2 NaOH = Na₂ZnO₂ + 2 H₂O (при сплавлении)

кислота

 

Zn(OH)₂ + 2 NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] (в растворе)

кислота тетрагидроксоцинкат

натрия

 

5) Zn(OH)₂ + 4 NH₄OH = [Zn(NH₃)₄](OH)₂ + 4 H₂O

гидроксидтетрааммин

цинка (II)

бесцветный раствор

Качественные реакции на катион цинка.

 

1) Действие гексациано (II) феррат калия K₄[Fe(CN)₆]

Гексациано (II) феррат калия реагирует с солями цинка с образованием белого осадка гексациано (II) феррат цинка-калия:

3 ZnSO₄ + 2 K₄[Pe(CN)₆] = K₂Zn₃[Pe(CN)₆]₂↓ + 3 K₂SO₄

белый

3 Zn²⁺ + 3 SO₄^2- + 8 K⁺ + 2 [Pe(CN)₆]^-4 = K₂Zn₃[Pe(CN)₆]₂↓ + 6 K⁺ + 3 SO₄^2-

3 Zn²⁺ + 2 K⁺ + 2 [Fe(CN)₆]^-4 = K₂Zn₃[Pe(CN)₆]₂↓

Реакция фармакопейная.

 

Т.В.: к 2 каплям раствора соли цинка прибавляют 2 капли раствора гексациано (II) феррата калия и нагревают.

 

2) Сульфид натрия Na₂S осаждает из нейтрального раствора ион цинка в виде белого аморфного сульфида цинка.

ZnCl₂ + Na2S = ZnS↓ + 2 NaCl

Zn²⁺ + S^2- = ZnS↓

Реакция является фармакопейной.

 

3) Медицинское применение соединений цинка.

Цинка сульфат ZnSO4 * 7 H2O. Применяют как антисептическое и вяжущее средство при конъюнктивитах (глазные капли 0, 1 – 0, 25 – 0, 5 %), хроническом катаральном лагингите (смазывание или пульверизация 0, 25 – 0, 5 % раствором), для спринцеваний при уретритах и вагинитах (0, 1 – 0, 5 %).

Редко цинка сульфат назначают внутрь как рвотное средство (0, 1 – 0, 3 г на прием).

Цинка окись ZnO. Применяют наружно в виде присыпок, мазей, паст, как вяжущее и дезинфицирующее средство при кожных заболеваниях (дерматиты, язвы, опрелости и др.).

Выпускается ряд мазей, паст и линиментов, содержащих цинка окись и другие ингредиенты, например, мазь цинковая, мазь цинковая «Т», мазь цинко-нафталанная с анестезином; паста цинковая, паста салицилово-цинковая (паста Лассара), паста цинко-ихтиоловая, взвесь «Новоциндол», присыпка детская, свечи «Нео-Анузол».

 

4. РТУТЬ:

 

А) Нахождение в природе (представлять).

 

Содержание ртути в природе невелико – 0, 8 * 10^-5 %.

Ртуть находится в природе не только в виде соединений, но и в свободном состоянии.

Из минералов, содержащих ртуть, практический интерес представляет киноварь HgS.

Известна с древних времен. Нередко ее находили в самородном виде (жидкие капли в горных породах), но чаще получали обжигом природной киновари HgS (HgS + O₂ = Hg + SO₄).

Древние греки и римляне использовали ртуть для очистки золота (амальгамирование и отгонка ртути), знали о ядовитости самой ртути и ее соединений, в частности сулемы HgCl₂. Много веков алхимики считали ртуть главной составной частью всех металлов и полагали, что если жидкой ртути возвратить твердость (с помощью серы и мышьяка), то получится золото. однако, проводя такие наивные и безнадежные опыты по трансформации неблагородных металлов в золото, алхимики параллельно накопили много данных о способах получения ртути и ее химических свойствах.

Выделение ртути в чистом виде описано Г. Брандтом в 1735 г.

 

 

Б) Биологическая роль.

 

Биологическая роль ртути не изучена. Аристотель называл ртуть «живым серебром». Жидкий металл. Следует отметить сильную ядовитость ртути, которая даже при комнатной температуре легко испаряется и может вызвать тяжелое отравление с сильным поражением сердца.

При остром отравлении солями ртути немедленно нарушается деятельность кишечника, распухают губы, происходит сильное воспаление десен и постепенно наступает упадок сердечной деятельности. В качестве противоядия для первой помощи применяется рвотное, а затем молоко и яичный белок.

Хроническое отравление сказывается прежде всего на слизистых оболочках полости рта, затем поражаются пищеварительный тракт и нервная система.