Сульфаты. Качественная реакция на сульфат- ион

Реактивом на сульфат-ион является хлорид бария.

Хлорид бария BaCl₂ осаждает из разбавленных растворов сульфатов белый кристаллический ни в чем нерастворимый осадок сульфата бария:

BaCl₂ + Nа₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2 NаCl

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄ ↓

реакция фармакопейная.

 

Техника выполнения: к 2 каплям раствора сульфата натрия Na₂SO₄ добавляют раствор хлорида бария BaCl₂ и наблюдают выпадение осадка.

 

Выводы:

1.Реактивом на сульфат-ион является хлорид бария.

2.Хлорид бария BaCl₂ осаждает из разбавленных растворов сульфатов белый кристаллический ни в чем нерастворимый осадок сульфата бария.

 

IV. СУЛЬФАТЫ. ПРИМЕНЕНИЕ В МЕДИЦИНЕ.

 

1. Бария сульфат для рентгеноскопии — применяют внутрь в виде суспензии, в воде как контрастное средство при рентгенологическом исследовании пищевода, желудка и кишечника.

2. Меди сульфат, CuSO₄ • 5Н₂О. Применяют иногда как антисептическое и

вяжущее средство в виде 0,25% раствора при конъюнктивитах, иногда для промывания при уретритах и вагинитах.

При ожогах кожи фосфором обильно смачивают обожжённый участок 5% раствором меди сульфата.

Меди сульфат входит в состав комплексных поливитаминных препаратов: таблеток «Квадевит», «Глуталивит», «Олиговит», «Компливит».

Малые дозы меди сульфата назначают иногда для усиления эритропоэза при анемиях.

Имеются данные об эффективности меди сульфата при лечении больных

витилиго.

3. Натрия сульфат Nа₂SO₄ •10 Н₂О (глауберова соль). Назначают внутрь в качестве слабительного средства (при пищевых отравлениях).

4. Магния сульфат MgSO₄• 7Н₂О (горькая соль). Используют в качестве слабительного (внутрь), желчегонного средства (внутрь или дуоденально, т.е. введение через зонд теплого раствора (зондирование).

Как спазмолитическое (и в некоторой степени антигипертензивное) средство при лечении ранних стадий гипертонической болезни, вводят в/м.

При обезболивании родов вводят в/м, иногда в комбинации с анальгизирующими средствами.

При судорогах вводят в/м.

Применяют также в качестве антидота при отравлениях солями бария (промывают желудок 1% раствором, MgSO₄ или дают внутрь 20-25г в стакане воды), при отравлении Hg, As,тетраэтилсвинцом, вводят в/в.

5. Железа закисного сульфат FeSO₄ • 7Н₂О (сульфат железа II)

Для профилактики и лечения железодефицитных анемий.

FeSO₄ в чистом виде применяется редко, но он является частью ряда железосодержащих комплексных препаратов (поливитаминные препараты «Глуталевит», «Компливит», «Олиговит»)

 

6. Цинка сульфат ZnSO₄ • 7Н₂О применяют как антисептическое и вяжущее средство при конъюнктивитах, хроническом катаральном ларингите, для спринцеваний при уретритах и вагинитах. Редко внутрь как рвотное средство.

 

7. Квасцы KAl(SO₄)₂• 12 H₂O (алюмокалиевые квасцы). Применяют наружно в качестве вяжущего средства в водных растворах (0,5-1%) для полосканий, спринцеваний, промываний, примочек при воспалительных заболеваниях кожи слизистых оболочек. Назначают также в виде карандашей для прижиганий

при трахоме и как кровоостанавливающее средство при порезах (при бритье).

 

 

Выводы:

 

 

1. Бария сульфат для рентгеноскопии

2. Меди сульфат, CuSO₄ • 5Н₂О. Применяют иногда как антисептическое и

вяжущее средство.

3. Натрия сульфат Nа₂SO₄ •10 Н₂О (глауберова соль). Назначают внутрь в качестве слабительного средства (при пищевых отравлениях).

4. Магния сульфат MgSO₄• 7Н₂О (горькая соль). Используют в качестве слабительного (внутрь), желчегонного средства (внутрь или дуоденально, т.е. введение через зонд теплого раствора (зондирование).

 

5. Железа закисного сульфат FeSO₄ • 7Н₂О (сульфат железа II)

Для профилактики и лечения железодефицитных анемий.

 

6. Цинка сульфат ZnSO₄ • 7Н₂О применяют как антисептическое и вяжущее средство при конъюнктивитах, хроническом катаральном ларингите, для спринцеваний при уретритах и вагинитах. Редко внутрь как рвотное средство.

 

 

V. TИOCEPHAЯ КИСЛОТА. ТИОСУЛЬФАТЫ.

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ.

 

 

Если в кислородной кислоте часть атомов кислорода, или весь кислород заменить серой, то полученная кислота называется тиокислотой, а ее соли — тиосолью.

Тиосерную (серноватистую) кислоту можно рассматривать как серную кислоту, в молекулу которой один атом кислорода замещен серой:

 

HO O HO O

+6 +6

S S

-2 -2

HO S H - S O

 

Какая из них более правильна пока не ясно. Атомы серы в Н₂S₂О₃ имеют разную степень окисления ⁺6 и ^-2. Это следует учитывать при составлении уравнений реакций, протекающих с участием ее солей.

По силе серноватистая кислота близка к серной, но сама она неустойчива (распадается на сернистую кислоту и серу). Многие ее соли

(из которых известны лишь средние) вполне устойчивы. Как правило, они бесцветны и хорошо растворимы в воде.

Наибольшее значение имеет Na₂S₂O₃ • 5 H₂O (т.е. гипосульфит натрия) тиосульфат натрия — Na₂S₂O₃ • 5 H₂O

 

Na - O O За счет атома S^-2 проявляет сильные

+6 восстановительные свойства.

S

-2

Na - S O

 

Слабый окислитель йод окисляет тиосульфат натрия до тетратионата

натрия. Na₂S₄O₆ . Эта реакция находит широкое применение в аналитической химии, т.к. является основой одного из важнейших методов объемного анализа, называемого йодометрией.

I₂ + 2Na₂S₂O₃ = 2 NaI + Na₂S₄O₆

I₂⁰ + 2ē → 2I^- 1 пр. вос-я окислитель

2S₂O₃²⁻ - 2ē → S₄O₆ ^2- 1 пр.ок-я восстановитель

I₂ + 2S₂O₃²⁻ → 2I⁻ + S₄O₆^2-

ИЛИ

 

Na - O O Na-O O

S S

Na - S O S O

I₂ + = + 2 NaI

Na - S O S O

S S

Na - O O Na-O O