Распространение в природе. Меди. Серебра.

 

Низкая химическая активность меди, серебра и золота обусловливает возможность их существования в природе в свободном состоянии.

Содержание этих элементов в земной косе составляет /в %. массе:

Cu — 5, 5.10^-3;

Ag — 1.10^-5;

Au — 5.10^-7.

Известно более 200 минералов, содержащих в своем составе медь, в том числе:

халькопирит (медный колчедан) - CuFeS₂

малахит - (CuOH)₂CO₃

халькозин (медный блеск) - Cu₂S

Минералы, содержащие серебро, встречающиеся чаще всего в виде примеси к сульфидным рудам цинка, свинца и меди.

 

 

II. БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ МЕДИ И СЕРЕБРА

 

Медь является одним из незаменимых микроэлементов с очень

широким спектром действия на организм. Одной из важнейших ее функций является участие в процессах кроветворения: для включения железа в молекулу гема при синтезе гемоглобина необходимо присутствие незначительных количеств ионов меди. Медь способствует переносу железа в костный мозг и стимулирует созревание эритроцитов.

Ионы меди обладают каталитическими свойствами и являются катализаторами окислительных процессов в центральной нервной системе.

Медь способствует повышению иммунобиологической устойчивости и сопротивляемости организма к неблагоприятным внешним условиям.

Медь, входя в состав комплексных соединений организма, стимулирует функцию некоторых эндокринных желез и активность некоторых ферментов (например, аскорбиноксидазы, фермента тканевого дыхания и др.)

Таким образом, медь связана со многими жизненно важными процессами, протекающими в организме (кроветворение, костеобразование, обменные процессы и др.). Её недостаток или избыток ведет к нарушениям обменных процессов и возникновению заболеваний. При недостатке этого микроэлемента в организме возникают различные нормы анемии, при избытке - цирроз печени, злокачественные опухоли, пневмонии.

Наиболее богаты медью

- продукты моря: моллюски и ракообразные,

- из растений: баклажаны, картофель, салат, редис, свекла, чеснок, томаты, вишня, груша, смородина, малина, тыква (180) мкг %), горох, лимон (240 мкг %), лисички (290 мкг %).

Рекордсмен - горох (750 мкг %).

 

Серебро - Ag. - биологическая роль практически не изучена.

Однако установлено, что в малых количествах оно присутствует в организме.

Так основная часть серебра сосредоточена в тканях головного мозга, в пигментной оболочке глаза, в гипофизе, в печени.

Имеются указания, что соединения серебра оказывают угнетающее действие на функцию печени и на процесс дыхания.

 

 

III. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕДИ.

Химический знак меди — Сu, относительная атомная масса 63,54. Медь — типичный металл, поэтому ее атомы связаны между собой металлической связью. Электронная конфигурация предвнешнего и

электронных слоев меди выглядит следующим образом:

3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹

 

Физические свойства: тягучий, тугоплавкий и тяжелый металл

cветло - розового цвета

Химические свойства: до 700⁰

2Cu +O₂ ═ 2CuO

Черного цвета порошок

 

Исходя из положения меди в электрохимическом ряду напряжений металлов, скажите, будет ли медь вытеснять водород из кислот?

Ответ: В ряду активности медь стоит после водорода, поэтому вытеснять его из кислот не будет.

Она растворяется только в кислотах - окислителях

(HNO₃, H₂SO₄ conc)

Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ ↑+ 2 H₂O

 

Решить уравнение дома.

 

Серебро − аналог меди, но относится к числу так называемых благородных металлов. Такое название связано с тем, что эти металлы весьма химически устойчивы к окислению.

Химический знак серебра - Ag, относительная масса - 107,8

Электронная конфигурация предвнешнего и электронных слоев меди выглядит следующим образом:

4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s¹

 

Физические свойства: мягкий тугоплавкий белый металл, лучше всех металлов серебро проводит тепло и электрический ток.

Химические свойства: ввиду мягкости серебро применяется в сплавах. Содержание серебра в сплаве называется пробой сплава.

Русское серебро имеет пробу - 875,

то есть в 1 кг сплава содержится 875 грамм серебра и 125грамм меди.

Серебро стоит после водорода, поэтому не вытесняет его из кислот. Растворяется в кислотах - окислителях:

1) Ag + 2HNO_3(k) = AgNO₃ + NO₂↑ + H₂O

Ag⁰ − 1ē Ag ⁺¹ восстановитель

N⁺⁵ + 1 ē N⁺⁴ окислитель

2) Ag + 4 HNO_{3 (p)} = 3 AgNO₃ + NO↑ +2 H₂O

3) 2 Ag + H₂SO_{4 (k)} = Ag₂SO₄ + SO₂ ↑ + 2H₂O

 

 

Самостоятельно решить

окислительно - восстановительные реакции.