Расчёты и обсуждение результатов

Расчёт М_э(Ме) можно выполнить двумя способами.

Первый способ:

1. Применив уравнение состояния идеального газа Клапейрона-Менделеева и, введя поправку на парциальное давление водяного пара (P-h), вычислите массу водорода в измеренном вами объёме.

2. На основании закона эквивалентов вычислите молярную массу эквивалента металла:

, где М_э(Н₂)=1 г/моль.

3. Рассчитайте атомную массу металла, воспользовавшись валентностью металла и, следовательно, фактором эквивалентности:

М_э(Me)= 1/z ·А,. где А – атомная масса металла; z – число электронов, участвующих в реакции.

4. Сравните полученную нами экспериментальную величину молярной массы эквивалента металла с теоретическим ее значением, найденным по периодической системе, вычислите относительную ошибку опыта.

5. Вес табличные и экспериментальные данные занесите в таблицу.

Второй способ:

1. Приведитепо уравнению объединенного газового закона:

объем выделившегося водорода к н.у. (V₀(H₂)).

2. Замените массу водорода и М_Э(Н₂) в законе эквивалентов на пропорциональные им объёмные значения и получите расчетную формулу:

где V_Э(Н₂) – эквивалентный объём водорода, равный 11200мл.

Далее расчёт продолжайте с пункта 3 предыдущего способа.

 

Лабораторная работа №2

Комплексные соединения

Цель работы: познакомиться со строением и свойствами комплексных соединений.

Рекомендации: при подготовке к работе повторите химические связи и механизмы образования связей; ответьте на контрольные вопросы.

Важнейшие понятия: комплексное соединение, комплексообразователь, лиганд, координационное число, внутренняя и внешняя сферы, ионизация в растворе (первичная и вторичная диссоциация), константы нестойкости и устойчивости комплексных соединений.

Следует уметь: характеризовать состав комплексного соединения; давать определение понятиям: комплексообразователь, лиганд, степень окисления и координационное число комплексообразователя. По степени окисления определять электронную конфигурацию комплексообразователя, по числу свободных атомных орбиталей определять координационное число и тип гибридизации комплексообразователя. Выражать уравнениями реакции образования и ионизации комплексных соединений в растворе, записывать выражения К_обр (константы устойчивости) и К_{нестойк}. (константы ионизации) комплекса.

Контрольные вопросы и задания

1. Приведены примеры комплексных соединений: K₂[ZnCl₄], [Zn(OH₂)₄]CI₂, [Ni(NH₃)₆]CI₂, [Cr(NH₃)3(OH₂)₃]Cl₃,

а) отметить внутреннюю и внешнюю сферу комплексных соединений, комплексообразователь и лиганды;

б) определить заряд, степень окисления и координационное число комплексообразователя.

2. Определить степень окисления и электронную конфигурацию комплексообразователя в соединении K₂[Zn(OH)₄]. Какой тип гибридизации можно приписать орбиталям центрального атома?

3. Написать уравнения ионизации [Cd(NH₃)₄]Cl₂ и K₂[Cd(CN)₄] в растворе и уравнения ионизации (вторичной диссоциации) комплексных ионов.

4. Привести общие константы устойчивости и нестойкости для комплексных ионов, представленных в задании

5. Составить уравнения реакций получения комплексов, исходя из раствора AgNO₃ и взяв в качестве партнеров по реакции растворы NH₃, Na₂S₂O₃, NaNO₂ и KCN.

 

Экспериментальная часть