Тема: Окислительно-восстановительные реакции.

1. Число электронов участвующих в трансформации нитрат - иона в нитрит равно:

2. Сумма коэффициентов в реакции Cl₂ + Н₂О = …… равна:

3. В процессе восстановления реакции Р + НNO₃ + Н₂О = ……. участвует:

4. В образовании сульфит – иона из сульфата участвуют:

5. Реакция, которая идет без изменениястепеней окисления элементов, является:

6. Реакция, идущая с изменениемстепеней окисления элементов:

7. Перекись водорода проявляет себя как восстановитель в полуреакциях:

8. Процесс отдачи электронов называется _____.

9. Процесс приема электронов называется ____.

10. Сумма коэффициентов в правой части реакции KМnO₄ + HCl = MnCl₂ + KCl + Cl₂ + H₂O

11. К межмолекулярному окислению – восстановлению относятся реакции:

12. К реакциям диспропорционирования относятся:

13. К реакциям внутримолекулярного окисления - восстановления относятся:

14. Азотная кислота в окислительно – восстановительных реакциях будет _____.

15. В редоксореакциях серная кислота является ____.

16. В окислительно – восстановительных реакциях NH₃ ____.

17. Окисление – это

18. Ион, отдающий электроны, называется:

19. С концентрированной азотной кислотой не взаимодействует:

20. «Веселящий газ» образуется при:

21. В реакции окислителем является:

22. В реакции: коэффициенты расставлены слева направо следующим образом:

23. Перманганат калия превращается в манганат калия если среда:

24. Хлорид железа (II) реагирует с хлором, при этом ион железа:

25. Бихромат калия реагирует с иодидом калия в кислой среде. Правильно записанный фрагмент – это:

25. Реакция H₂O₂ + KI идет с выделением йода. H₂O₂ в этом процессе участвует как _____.

26. Концентрированная серная кислота, взаимодействуя с кальцием, выделяет газ _________.

27. Концентрированную азотную кислоту могут перевозить в железных или стальных цистернах, так как элемент Fe ______ этой кислотой.

28. Цинк может восстановить медь из раствора медного купороса, так как цинк более _______ металл.

29. Раствор NaOH реагирует со свободным хлором, при этом степень окисления хлора повышается до пяти, образовавшаяся соль - ________ натрия.

30. В кислой среде степень окисления металла понижается с 7 до 2, при этом раствор становится бесцветным. Этим элементом будет ______.

31. Окислитель в нейтральной среде образует бурый осадок. Тривиальное название вещества-окислителя _____.

32. Перекись водорода является сильным оксидантом в организме и разрушает ДНК. Тривиальное название этого вещества ________.

33. Окислителем являются следующие вещества:

34. Восстановителями являются следующие вещества:

35. Окислительные свойства в ряду F – I_____.

36. SO₂ является восстановителем в реакции: