Зв'язок між катіонами в металі, здійснюваний за допо­могою делокалізованих електронів, називають мета­лічним зв'язком.

Фізичні властивості.

Метали мають особ­ливий, металевий, блиск, здатні проводити електричний струм. Ці властивості спричине­ні наявністю в них усуспільнених електронів, які також зумовлюють високу теплопровід­ність металів.

Більшість металів є пластичними; їх можна кувати, витягувати з них дріт. При механічному обробленні металу шари катіо­нів зсуваються один щодо одного. Проте металічний зв'язок при цьому не руйнуєть­ся, оскільки його забезпечують нелокалізовані електрони, що є своєрідним «мастилом» між катіонами.

Температури плавлення більшості металів перевищують 1000 °С. Метали, які плавлять­ся за нижчої температури (наприклад, сви­нець, олово, цинк, алюміній), називають лег­коплавкими. Найтугоплавкіший метал — вольфрам (т. пл. 3420 °С). Найнижчу темпера­туру плавлення має ртуть (-38,9 °С).

Значення густини металів перебувають у широкому інтервалі — від 0,534 (літій) до 22,5 г/см³ (осмій).

Метали різняться й за твердістю. Найтвер­дішим є хром; ним можна різати скло. Найм'якші метали — натрій, калій, свинець.

Колір металів звичайно білий або сірий. Золото і цезій мають жовтий колір, а мідь — червоний.

Цікаво знати

Найвищу електро-і тепло­провідність мають срібло, мідь, золото, алюміній.

Найпластичніший метал — золото.

Залізо, кобальт і нікель є феромагнетиками — речовинами, які здатнінамагнічуватися в зовнішньому магнітному полі і зберігати такий стан.

Застосування. Найважливіші практики металами є залізо, алюміній, мідь, цинк. Золото, срібло, платина: коштовні метали. Із них виготов ювелірні вироби, прикраси, іноді і карбують монети. Ці метали: застосовують у хімічній промисловості приладобудуванні, електронній техніці.Сплави металів. Значно частіше за ме використовують їх сплави. Кожнийсплав зазвичай є однорідною сумішшю (і дим розчином), яку виготовляють шля сумісного розплавляння металів із подальшим охолодженням.

За фізичними властивостями сплави відріз­няються від металів, що входять до їх складу. Вони мають, як правило, нижчі температури плавлення порівняно з відповідними метала­ми, а також інші твердість і густину. Однак сплавам, як і чистим металам, властиві мета­левий блиск, висока електропровідність.

У хімічних реакціях сплави зазвичай пово­дяться як суміші відповідних металів.

Учені добувають і досліджують сплави з метою поліпшення властивостей металів. Так, звичайне залізо швидко ржавіє, а сплави цього металу із хромом і нікелем дуже стійкі у природних умовах. Для виготовлення ювелір­них прикрас використовують не чисті кош­товні метали, що є м'якими і швидко стира­ються, а їх твердіші сплави із міддю і сріблом. За допомогою припою — сплаву олова зі свин­цем — легше паяти (т. пл. припою 180 °С),ніж чистими металами — оловом (т. пл. 232 °С) чи свинцем (т. пл. 327 °С).

Сплави різних металів використовують у хімічній промисловості, літако- і машинобу­дуванні, техніці, будівництві, монументаль­ному мистецтві, побуті.

 

Висновки

До металічних елементів належать усі d- та f-елементи, s-елементи (крім Гідрогену і Гелію) та кілька р-елементів.

Металічні елементи досить поширені у при­роді.

Атоми металічних елементів здатні втрачати електрони й перетворюватися на катіони. Така їх здатність зростає зі збільшенням радіусів ато­мів: у періоді — справа наліво, а в групі — згори донизу.

Металічні елементи утворюють прості речо­вини — метали. Кожний атом у металі втрачає один або кілька зовнішніх електронів і перетво­рюється на катіон. Такі електрони починають хаотично рухатись у речовині, тобто стають делокалізованими.

Зв'язок між катіонами в металі, здійснюва­ний за допомогою делокалізованих електронів, називають металічним зв'язком.

Метали проводять електричний струм, мають характерний блиск, високу теплопровідність, більшість є пластичними.

Метали та їх сплави широко використовують у різних галузях.

 

Питання для самоконтролю:

1 Де розміщені металічні елементи в періодичній системі?

2 Чим зумовлені істотні відмінності між властивостями металів і неметалів?

3 Чому в металах значно більше загальних фізичних властивостей, ніж у неметалів, у яких фізичні властивості значною мірою відрізняються?

4 які прості речовини – метали застосовуються найбільше?

5 на яких фізичних властивостях ґрунтується це застосування?

 

Самостійна робота № 7

Тема: Природні джерела вуглеводнів. Нафта, газ та їх застосування. Охорона довкілля.

 

Мета: ознайомлення з природнимиджерелами органічних сполук, із різними поглядами на походження горючих копалин; показати використання їх не тільки як палива, але і як джерела різних органічних сполук; порівняти розташування родовищ у природі, склад і використання нафти та природного і супутнього нафтових газів; формувати дбайливе ставлення до природних багатств.

 

Питання, що виносяться на самостійне вивчення:

1 Приклади застосування вуглеводнів у народному господарстві.

2 Як одержують ці вуглеводні?

3 Походження і історичні етапи дослідження нафти.

4 Склад нафти.

5 Охорона довкілля.

Література:

1Буринська Н.М., Величко Л.П. Хімія. Підручник 10 клас для загальноосвітніх навчальних закладів.– Київ: «Перун», 2003

2 Буринська Н.М., Величко Л.П. Хімія. Підручник 11 клас для загальноосвітніх навчальних закладів. – Київ: «Перун», 2002.

Теоретичні відомості