Задача 2.2. Приготовление первичного стандартного раствора щавелевой кислоты.

Навеску щавелевой кислоты рассчитывают по формуле (1.3.I.), приняв, что необходимо приготовить 100 мл 0,1 Н раствора, так как приготовленный раствор будет использован для стандартизации также 0,1 Н раствора гидроксида натрия.

2.2.I. Порядок приготовления раствора.

На квадрантных весах определить массу часового стекла, уточнить ее на ана-литических весах. Нанести на часовое стекло рассчитанную навеску щавелевой кислоты и взвесить сначала на технических, а затем на аналитических весах.

Внести щавелевую кислоту через широкогорлую воронку в мерную колбу на 100 мл. Вычислить массу кислоты, внесенной в колбу, по разности между масс-сой часового стекла с веществом и массой часового стекла.

В соответствии с п. 1.2. приготовить раствор щавелевой кислоты и рас-считать его концентрацию по формуле (I.3.2).

2.2.2. Оформление задачи.

В лабораторный журнал аккуратно занести результаты взвешивания на аналитических весах в виде:

 

Масса стекла с веществом _________________________

 

Масса часового стекла _________________________

 

Масса щавелевой кислоты__________________________

 

Фактическая концентрация

Первичного стандартного

Раствора _________________________

 

 

-10-

 

 

Задача 2.3. Приготовление вторичного стандартного раствора гидроксида натрия и его стандартизация

Концентрация раствора гидроксида натрияопределяется титрованием первичным стандартным раствором щавелевой кислоты. Взаимодействие реагентов идет по схеме:

H₂C₂O₄ + 2 NaOH = Na₂C₂O₄ + 2 H₂O

Исходя из стехиометрии суммарной реакции, молекула щавелевой кислоты нейтрализуется двумя молекулами щелочи. Значит, эквивалент кислоты в дан-ной реакции равен 1/2 молекулы H2C2O4, а молярная масса эквивалента равна 1/2 молярной массы кислоты.

Следовательно:

М (1/z H₂C₂O₄ · 2 H₂O) = 1/z M (H2С2O4 ·2H O)=1/2 ·126,0680 г/моль=63,0340 г/моль

2.3.1. Порядок проведения эксперимента.

Рассчитать объём раствора гидроксида натрия (плотность 1,400 г/мл, массовая

доля 36,99%), необходимый для приготовления 500 мл 0,1 Н раствора.

Внести рассчитанный объём раствора гидроксида натрия в бутыль, добавив дистиллированную воду до 500 мл.

Заполнить бюретку приготовленным раствором гидроксида натрия, предва-рительно ополоснув первой порцией раствора.

В коническую колбу внести мерной пипеткой (предварительно ополоснув пипетку) 10 мл первичного стандартного раствора щавелевой кислоты. Доба-вить 2 капли индикатора -фенолфталеина.

Оттитровать раствор щавелевой кислоты раствором гидроксида натрия. Изме-нение окраски раствора - от бесцветной до розовой. Точную концентрацию гидроксида натрия рассчитать по формуле (1.5.5.).

2.3.2. Обработка результатов эксперимента.

Результаты расчетов и экспериментальных определений занести в таблицу 1.

 

-11-

Таблица 1.

 

Объем р-ра H2C2O4 мл	Объём р-ра NaOH мл	Концентр. р-ра NaOH моль/л	Средняя ко-нцентр.р-ра NaOH моль/л	Стандарт-ное отк-лонение S	t	Доверите-льный интервал Ea	Результ. анализа   X ± Ea
					3,18

 

 

Задача 2.4. Титрование сильной кислоты сильным основанием. Определение содержания хлороводорода в растворе.

 

При титровании сильного основания сильной кислотой, образующаяся в результате реакции:

HCl + NaOH = NaCl + H₂O

cоль не гидролизуется и, следовательно, точка эквивалентности лежит в нейтральной области, вблизи значения pH среды, равного 7. Титрование ведется с индикатором – фенолфталеином.

2.4.1. Порядок проведения эксперимента.

В бюретку залить раствор гидроксида натрия. Полученный для работы раствор хлороводорода в мерной колбе на 100 мл довести до метки (см. п. 1.2.).

В коническую колбу внести пипеткой 10 мл раствора хлороводорода. Добавить 2 капли индикатора - фенолфталеина.

Оттитровать раствор хлороводорода гидроксидом натрия. Переход окраски индикатора- от бесцветной до розовой.

Содержание хлороводорода в растворе рассчитать по формуле (I.5.3.)