:
- :
KJ, H2O | |||||||||
¯ | |||||||||
(-) | K+ + J- | (+) | |||||||
: K+, H2O | : J -, H2O | ||||||||
2H2O + 2ē H2+2OH- | 2J‾ 2ē J2 | ||||||||
: | 2H2O + 2ē H2+2OH- | ||||||||
: | 2J‾ 2ē J2 | ||||||||
: | 2H2O + 2J‾ = H2+2OH- + J2 | ||||||||
. | |||||||||
2KJ + 2H2O = H 2 +2KOH + J2 | |||||||||
- (II) :
Cu(NO3)2, H2O | ||||||||||
¯ | ||||||||||
(-) | Cu2+ + 2NO3- | (+) | ||||||||
: Cu2+, H2O | : NO3 -, H2O | |||||||||
Cu2+ + 2ē Cu | 2H2O 4ē O2 + 4H+ | |||||||||
: | Cu2+ + 2ē Cu | |||||||||
: | 2H2O 4ē O2 + 4H+ | |||||||||
: | 2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2 + 4H+ | |||||||||
. | ||||||||||
2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2 + 4HNO3 | ||||||||||
- (II) :
CuSO4, Cu, H2O | ||||||||||
¯ | ||||||||||
(-) | Cu2+ + SO42- | (+) | ||||||||
: Cu2+, H2O | : Cu, SO42-, H2O | |||||||||
Cu2+ + 2ē Cu | Cu - 2ē Cu2+ | |||||||||
: | Cu2+ + 2ē Cu | |||||||||
: | Cu 2ē Cu2+ | |||||||||
. | ||||||||||
: | Cu2+ + Cu = Cu + Cu2+ | |||||||||
- :
ZnSO4, Zn, H2O | ||||||||||
¯ | ||||||||||
(-) | Zn2+ + SO42- | (+) | ||||||||
: Zn2+, H2O | : SO42-, H2O | |||||||||
Zn2+ + 2ē Zn 2H2O + 2ē H2+2OH- | 2H2O 4ē O2 + 4H+ | |||||||||
: | Zn2+ + 2ē Zn 2H2O + 2ē H2+2OH- | |||||||||
: | 2H2O 4ē O2 + 4H+ | |||||||||
: | Zn2+ + 4H2O = Zn + H2+2OH- + O2 + 4H+ | |||||||||
. | ||||||||||
ZnSO4 + 2H2O = Zn + H2 + O2 + 2H2SO4 | ||||||||||
, . . (1833-1834).
|
|
: (m) , (Q), :
m = KIτ = KQ,
I , ;
τ , .
K . :
K = /F,
, / ;
F , 9,65×104 / .
, , , :
m = | Iτ | , |
F |
, , . (m.) (m.), , η:
η = | m. | 100%. |
m. |
, , :
m1 | = | 1 | . |
m2 | 2 |
1. , 2,68 30 ?
: :
m = | Iτ | = | 32×2,68×1800 | =1,6 , |
F |
I , ;
τ , ;
, / ;
F , 9,65×104 / .
2. , 0,2 5 ?
: NaOH:
NaOH | |||||||||
¯ (321) | |||||||||
(-) | Na+ + OH- | (+) | |||||||
: | Na+ + ē = Na | ||||||||
: | 4OH- - 4ē = O2 + 2H2O | ||||||||
: | 4Na+ + 4OH- = 4Na + O2 + 2H2O | ||||||||
. | |||||||||
4NaOH = 4Na + O 2 + 2H 2 O | |||||||||
( ), NaOH, ( ):
0,2∙5∙60∙60 = 3600 .
, 96500 , .
: 96500 23 Na