Опыт 7. Образование труднорастворимого гексацианоферрата (III)

А. Налить в пробирку 3−4 капли раствора гексацианоферрата (II) калия K₄[Fe(CN)₆]. Добавить 2−3 капли раствора хлорида железа (III). Отметить окраску образующегося осадка берлинской лазури, используемой для производства художественных красок. Реакция служит для обнаружения катионов Fe³⁺.

Б. Налить в пробирку 3−4 капли раствора гексацианоферрата (III) калия K₃[Fe(CN)₆]. Добавить 2−3 капли раствора сульфата железа (II). Отметить окраску образующегося осадка, который в прошлом веке называли турнбулевой синью. В настоящее время установлено, что берлинская лазурь и турнбулева синь – одно и то же вещество, а именно: гексацианоферрат (III) железа (II) Fe₃[Fe(CN)₆]₂. Данная реакция служит для обнаружения катионов Fe²⁺.

Запишите уравнения всех проведенных реакций в молекулярной и ионной формах.

 

 

Опыт 8. Образование труднорастворимых гексацианоферратов (II).

Налейте в две пробирки по 3−4 капли раствора гексацианоферрата (II) калия. В первую пробирку добавьте 2−3 капли раствора сульфата цинка, во вторую – столько же раствора сульфата меди (II). Отметьте цвета образующихся осадков и запишите уравнения реакций.

Опыт 9. Образование труднорастворимого гексанитрокобальтата (III) натрия-калия. Реакция служит для обнаружения в растворах катионов калия. Налейте в пробирку 3−4 капли раствора Na₃[Co(NO₂)₆] и добавьте 2−3 капли раствора хлорида калия. Отметьте окраску образующегося осадка комплексной соли K₂Na[Co(NO₂)₆] и запишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

Протокол лабораторной работы

По каждому опыту записать используемые при проведении эксперимента реактивы и результаты проведения реакций: образование осадка, выделение газа, изменение цвета раствора и т.д.

Содержание отчета по лабораторной работе

1. Название работы.

2. Цель работы.

3. Уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, результаты проведения реакций, ответы на вопросы.

 

 

Лабораторная работа № 2. Исследование окислительно-восстановительных реакций

Цель работы: познакомиться с наиболее распространенными окислителями и восстановителями, с продуктами их взаимодействия между собой и научиться составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций.

Общие сведения

Окислительно-восстановительными называют реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов.

Степень окисления – это гипотетический заряд, который был бы на атомах данного элемента, если бы соединение было построено из ионов.

Высшая степень окисления элемента равна номеру группы периодической системы, в которой данный элемент расположен. Низшая отрицательная степень окисления равна числу электронов, которое может принять данный элемент на застраивающийся np -подуровень: z _min = N – 8, где N – номер группы. Многие элементы проявляют в соединениях постоянные значения степени окисления: фтор −1; кислород −2, кроме пероксидов, в которых степень окисления кислорода −1; щелочные металлы +1; щелочноземельные металлы +2; водород, кроме гидридов и органических соединений, +1.

Окислителем называют элемент, который в ходе реакции понижает степень окисления, а восстановителем – элемент, который повышает степень окисления. Окислитель при этом принимает электроны на валентную оболочку, а восстановитель отдает электроны.

Выполнение работы

Для всех реакций, выполняемых в ходе работы, необходимо составить уравнения полуреакций окисления и восстановления, а также полные ионные и молекулярные уравнения.

Опыт 1. Окислительные свойства пероксида водорода. Налить в пробирку 3−4 капли раствора пероксида водорода, добавить 2−3 капли 2 н. раствора серной кислоты и столько же раствора иодида калия. К содержимому пробирки добавить крахмал. Обратить внимание на окраску раствора.