ОПЫТ № 5. Защита металлов от коррозии методом пассирования

Реактивы

Раствор серной кислоты (1 н.), цинк, дихромат калия (кристаллический).

Оборудование

Пробирка.

Ход работы

1. В пробирку налить по 5-6 мл 1 н. раствора серной кислоты и опустите туда кусочек цинка.

? Напишите уравнение реакции взаимодействия кислоты и металла. Укажите наблюдаемые явления.

 

Уравнение реакции:	Наблюдаемые явления:
____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________	__________________ __________________ __________________

 

2. В ту же пробирку добавить несколько кристаллов окислителя – дихромата калия.

? Укажите наблюдаемые явления и объясните их:

___________________________________________________________

_______________________________________________________

_______________________________________________________

_______________________________________________________

 

Вопросы для подготовки к блиц-опросу

1. Что такое коррозия?

2. Какие выделяют виды коррозии по природе явлений?

3. Какие выделяют виды коррозии по характеру разрушения?

4. Какие выделяют виды электрохимической защиты от коррозии?

5. Какие выделяют виды неметаллических защитных покрытий?

6. В чем заключается ингибиторная защита от коррозии?

Таблица 7.1

Результаты оценивания лабораторной работы

 

№ п/п	Критерий оценивания	Кол-во баллов
максимальное	фактическое
	Правильно проведенный ход работы	0,5
	Правильное написание уравнений реакций	0,5
	Правильно выполненные расчеты	0,5
	Правильно сделанный вывод по работе	0,5
	Правильные ответы на вопросы по работе
	ИТОГО

 

_____________________ ________________

(подпись преподавателя) (дата)

_____________________ ________________

(подпись студента) (дата)

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 8

Тема: Химия элементов

Amp;Тезаурус темы

Азот – неметалл, электронная формула атома: 1s²2s²2p³.

Углерод – неметалл, электронная формула внешнего энергетического уровня атома 2s²2p³.

Марганец – металл, электронная формула внешнего и предвнешнего энергетических уровней атома: 3d⁵4s².

Амфотерность – свойство простых и сложных веществ проявлять основные и кислотные свойства.

Горение – это химическая реакция окисления, сопровождающаяся выделением большого количества тепла и обычно свечением.

Реакции разложения – химические реакции, в которых из одного более сложного вещества образуются два или более других, более простых веществ.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – это реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов.

Энергия ионизации – это энергия, которую необходимо приложить для удаления электрона из атома и переведения его на такое большое расстояние, которое исключает обратный процесс. Энергия ионизации служит мерой восстановительной активности элемента.

Сродство к электрону – это энергия, которая выделяется при присоединении электрона к изолированному атому с образованием иона. Сродство к электрону служит мерой окислительной активности элемента.

MЭкспериментальная часть

ОПЫТ № 1. Химия соединений азота

Реактивы

Карбонат натрия (сухой), раствор гидроксида аммония (10%-ный), раствор соляной кислоты (концентрированный).

Оборудование

Колба.

Ход работы

В колбу насыпать карбонат натрия слоем 1-2 см, налить раствор гидроксида аммония в количестве не более 2 мм над поверхностью карбоната натрия. Затем тонкой струйкой влить раствор соляной кислоты. Наблюдать происходящие явления.

? Напишите уравнения реакций указанных реагентов. Укажите наблюдаемые явления.

 

Уравнение реакции:	Наблюдаемые явления:
____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________	__________________ __________________ __________________ __________________ ___________________

 

ОПЫТ № 2. Химия соединений углерода

Реактивы

Гидрокарбонат натрия (сухой), раствор уксусной кислоты.

Оборудование

Фарфоровая чашка.

Ход работы

Насыпать гидрокарбонат натрия в фарфоровую чашку в виде небольшой горки. Прилить раствор уксусной кислоты. Наблюдать происходящие явления.

? Напишите уравнение реакции, отражающее наблюдаемые явления.

 

Уравнение реакции:	Наблюдаемые явления:
____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________	__________________ __________________ __________________ __________________ __________________ _________________

 

ОПЫТ № 3. Химия соединений углерода

Реактивы

Песок, сухой гидрокарбонат натрия, сахароза (кристаллическая), этиловый спирт.

Оборудование

Фарфоровые чашки, шпатели, спички.

Ход работы

1. В фарфоровую чашку насыпать горкой песок и сделать углубление в вершине. Смочить песок этиловым спиртом.

2. В другой фарфоровой чашке смешать гидрокарбонат натрия и сахарозу в соотношении 4:1 и добавить полученную смесь в углубление песка. Поджечь спирт и наблюдать происходящие явления в течение 3-4 мин.

? Напишите уравнение реакций разложения гидрокарбоната натрия, горения спирта, горения сахарозы. Укажите наблюдаемые явления.

 

Уравнение реакции:	Наблюдаемые явления:
____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________	__________________ __________________ __________________ __________________

 

? Объясните наблюдаемые явления:

___________________________________________________________

_______________________________________________________

___________________________________________________________

_______________________________________________________