Основными оксидами называются такие оксиды, которым в качестве гидратов (продуктов присоединения воды) соответствуют основания

Например:

Na₂O +H₂O = 2NaOH

Формула основного оксида	Соответствующая гидратная форма (основание)
Na2O	NaOH
BaO	Ba(OH)2
CaO	Ca(OH)2
FeO	Fe(OH)2

Основные оксиды образуются металлами при проявлении ими невысокой валентности (обычно I или II).

Оксиды таких металлов, как Li, Na, К, Rb, Сs, Fr, Са, Sr, Ва непосредственно взаимодействуют с водой с образованием растворимых в воде оснований - щелочей.

Другие основные оксиды непосредственно с водой не взаимодействуют, а соответствующие им основания получают из солей (косвенным путем).

Кислотными оксидами называются такие оксиды, которым в качестве гидратов соответствуют кислоты. Кислотные оксиды называют также ангидридами кислот.

Например:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

Формула кислотного оксида	Соответствующая гидратная форма (кислота)
SO2	H2SO3
SO3	H2SO4
P2O5	H3PO4
CrO3	H2CrO4
Mn2O7	HMnO4
V2O5	HVO3

Кислотные оксиды образуются при окислении неметаллов и металлов, если последние имеют в полученном оксиде высокое значение валентности. Например, оксид марганца (VII) - кислотный оксид, так как это оксид металла с высокой валентностью (VII). В качестве гидрата этому оксиду будет соответствовать кислота - НMnО₄.

Большинство кислотных оксидов могут непосредственно взаимодействовать с водой и при этом образовывать кислоты.

Например:

СО₂ + Н₂О = Н₂СО₃

P₂O₅ +3Н₂О = 2Н₃РO₄

SO₃ + Н₂О = Н₂SО₄

Некоторые оксиды непосредственно с водой не взаимодействуют. Такого типа оксиды сами могут быть получены из кислот.

Например:

SiO₂ + H₂O ® реакция не идет

H₂SiO₃ SiO₂ + H₂O

Это подтверждает названия кислотных оксидов - ангидриды, то есть "не содержащие воду". Одно из названий SiO₂ – ангидрид кремниевой кислоты.

Амфотерные оксиды представляют собой оксиды, которые в зависимости от условий проявляют свойства как основных (в кислой среде), так и кислотных (в щелочной среде) оксидов.

К амфотерным оксидам относятся оксиды некоторых металлов. Например:

BeO, Al₂O₃, PbO, SnO, ZnO, PbO₂, SnO₂, Cr₂O₃.

При реакциях с кислотами амфотерные оксиды проявляют свойства основных оксидов:

РbО + 2НNО₃ = Рb(NО₃)₂ + Н₂О

При реакциях со щелочами амфотерные оксиды проявляют свойства кислотных оксидов:

РbО +2NaOН Na₂PbO₂ + Н₂О

Амфотерные оксиды с водой непосредственно не взаимодействуют, следовательно, их гидратные формы получают косвенно - из солей.

Несолеобразующие (индифферентные, или безразличные) оксиды - небольшая группа оксидов, которые не вступают в химические реакции с образованием солей.

Кнесолеобразующим оксидам относятся, например, СО, N₂O, NO, SiO.

 

Номенклатура оксидов.

Названия оксидов по международной номенклатуре начинаются со слова "оксид", затем называется элемент, образующий данный оксид, и в скобках, с помощью римской цифры, указывается валентность элемента. Если элемент имеет постоянную валентность, то ее можно не указывать.

Например:

Мn₂О₇ - оксид марганца (VII),

Р₂О₅ - оксид фосфора (V),

Na₂O - оксид натрия.

В научно-технической и научно-популярной литературе можно встретить и тривиальные (исторически сложившиеся) названия оксидов.

Например:

N₂O - веселящий газ,

Al₂O ₃ - глинозём,

SiO₂ - кремнезём,

SO₂ - сернистый газ,

СO₂ (тв.) - сухой лёд,

СО₂ - углекислый газ,

СО - угарный газ,

СаО - негашеная известь.