Простые и сложные ионы некоторых элементов

Положительно заряженные ионы (катионы)	Отрицательно заряженные ионы (анионы)
О д н о з а р я д н ы е
Ион аммония NH₄⁺	Хлорид – ион Cl^-
Ион меди Cu⁺	Бромид – ион Br ^-
Ион водорода H⁺	Гидрид – ион H^-
Ион серебра Ag⁺	Гидрокарбонат – ион HCO₃^-
Ион натрия Na⁺	Гидросульфат – ион HSO₄^-
Ион калия K⁺	Гидроксид – ион OH^-
	Перманганат – ион MnO₄^-
Д в у х з а р я д н ы е
Ион бария Ba²⁺	Карбонат – ион CO₃^2-
Ион кальция Ca²⁺	Хромат – ион CRo₄^2-
Ион хрома Cr²⁺	Оксид – ион O^2-
Ион цинка Zn²⁺	Сульфид –ион S^2-
Т р е х з а р я д н ы е
Ион алюминия Al³⁺	Фосфат – ион PO₄^3-
Ион хрома Cr³⁺
Ион железа Fe³⁺

С целью систематики химических свойств и названий неорганических соединений считают, что соединения состоят из двух частей, одна из которых электроположительна, а другая – электроотрицательна. В ионных соединениях реально электроположительной частью является катион, электроотрицательной – анион.

Обычно (за редким исключением NH₃, CH₄) в формулах химических соединений на первое место ставится электроположительная составляющая, а отрицательная часть записывается в формуле второй, а в названиях - наоборот.

Н а п р и м е р: Назвать следующие соединения: а) K₂SO₄, б) Ba(OH)₂.

Решение: а) поскольку К⁺ - ион калия, SO₄^2- - сульфат – ион, название соединения K₂SO₄ – сульфат калия; б) поскольку Ba²⁺ - ион бария, а OH^- - гидроксид – ион, название соединенияBa(OH)₂ – гидроксид бария.

Таким образом, зная степени окисления и названия катионов и анионов, можно составить множество формул химических соединений и назвать их.

Cu(NO₃)₂ – нитрат меди (II)

Al₂O₃ – оксид алюминия

BaBr₂ - бромид бария

Соотношение между числом положительных и отрицательных ионов всегда таково, что результирующий электрический заряд соединения оказывается равным нулю.

А л г о р и т м с о с т а в л е н и я ф о р м у л

Для составления формул химического соединения необходимо следующее:

1. Написать рядом символы катиона и аниона сложного вещества.

2. Обозначить степень окисления катиона и аниона (элемента).

3. Подобрать индексы (числа, указывающие количество катионов и анионов) для катионов и анионов в молекуле. Для этого необходимо найти наименьший общий множитель для величин степени окисления катиона и аниона и разделить его на каждую степень окисления. Поставить индексы в формулу.

4. Проверить электронейтральность молекулы. Для этого необходимо умножить степень окисления каждого иона на его индекс и найти их алгебраическую сумму. Если она равна нулю, то формула составлена правильно.

П р и м е р 1. Составить формулу оксида алюминия Al₂O₃.

1. Напишем рядом химические знаки алюминия и кислорода

Al O

2. Обозначим степень окисления алюминии и кислорода

Al⁺³ O^-2

3. Подберем индексы, делающие молекулу электронейтральной

Al₂³⁺ O₃^2-

4. Проверим электронейтральность молекулы:

(+3∙2) + (-2∙3) = 0

Количество положительных зарядов молекулы равно количеству отрицательных, следовательно, формула составлена правильно.

П р и м е р 2. Составить формулу фосфата натрия Na₃PO₄.

1. Фосфат натрия – это натриевая соль фосфорной кислоты, следовательно, в состав его молекулы входит катион натрия Na⁺ и фосфат-ион PO₄^3-.

2. Заряд катиона натрия равен 1+, фосфат-иона (анион фосфорной кислоты H₃PO₄) – соответственно 3-.

3. Подберем индексы, делающие молекулу электронейтральной

Na₃¹⁺ PO₄^3-

4. Проверим электронейтральность молекулы

(1+)∙3 + (3-)∙1 = 0

Количество положительных зарядов в ней равно количеству отрицательных зарядов, следовательно, формула составлена правильно.