Электролитическая диссоциация

РАВНОВЕСИЕ В РАСТВОРАХ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Роль растворителя в процессе распада электролита на ионы. Определения кислот, оснований и солей в соответствии с теорией электролитической диссоциации.

Сильные и слабые электролиты. Количественные характеристики процессов диссоциации. Степень электролитической диссоциации, ее связь с изотоническим коэффициентом. Зависимость степени диссоциации от концентрации раствора и температуры. Кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов. Определение концентраций ионов в растворах сильных электролитов.

Понятие об активности и ионной силе раствора.

Применение закона действующих масс к растворам слабых электролитов. Закон разбавления Оствальда для слабых электролитов. Константа диссоциации слабых электролитов. Ступенчатая диссоциация. Влияние одноименного иона на диссоциацию слабого электролита. Расчет концентраций ионов в растворах слабых электролитов. Ионно-молекулярные уравнения реакции. Условия смещения равновесия реакции, протекающей в растворе.

Электролитическая диссоциация молекул воды. Ион гидроксония. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Кислотно-основные индикаторы.

Вопросы и задачи: 3, с. 176, № 1, 2, 5, 7, 12, 17, 19, 22, 25, 26, 28, 31, 36.

Литература: 1, с. 201–206, 208–209; 2, с. 262–275; 3, с. 165–176; 5, с. 156–167.

 

ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ.

УСЛОВИЯ ОБРАЗОВАНИЯ И РАСТВОРЕНИЯ ОСАДКОВ

 

Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость, способы выражения растворимости веществ. Зависимость растворимости от температуры. Применение закона действующих масс к равновесию в насыщенных растворах малорастворимых электролитов. Произведение растворимости. Зависимость величины ПР от температуры. Связь ПР с величинами D H и D S процесса растворения.

Расчет концентрации ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе. Вычисление произведения растворимости.

Влияние одноименных ионов на растворимость малорастворимых электролитов. Вычисление концентраций ионов в насыщенном растворе малорастворимого электролита в присутствии одноименных ионов. Условия образования осадка.

Вопросы и задачи: 3, с. 187, № 1, 3–5, 10, 12, 15, 18–20, 23, 24, 30, 33, 37.

Литература: 1, с. 210–212; 2, с. 275–276; 3 с. 180–187; 5, с. 189–193.

 

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

 

Различные случаи гидролиза солей как результат обменных взаимодействий ионов растворенной соли с молекулами воды. Запись моделей процессов гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной формах для различных типов солей.

Количественные характеристики процессов гидролиза. Константа гидролиза, ее зависимость от природы вещества и температуры. Связь константы гидролиза с константой диссоциации слабого электролита, образующегося в процессе гидролиза, с D Н ˚_гидр. и D S ˚_гидр. Степень гидролиза, ее связь с константой гидролиза и концентрацией раствора. Факторы, влияющие на глубину протекания гидролиза (природа соли, температура, концентрация гидролизующейся соли, наличие одноименных ионов). Ступенчатый гидролиз.

Расчет рН растворов солей.

Взаимодействие растворов двух солей, взаимно усиливающих гидролиз друг друга (совместный гидролиз).

Особенности гидролиза кислых и основных солей.

Вопросы и задачи: 3, с. 209, № 1, 3, 5, 7, 11–13, 20, 25, 26, 28, 29, 31.

Литература: 1, с. 227–234; 2, с. 283–288; 3, с. 190–209; 5, c. 170–179.

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

 

Комплексные соединения. Строение комплексных соединений: комплексообразователь, лиганды, координационное число комплексообразователя, внутренняя и внешняя сферы. Способность элементов периодической системы к комплексообразованию.

Классификация комплексных соединений: катионные, анионные и нейтральные комплексы. Классификация комплексов по виду координируемых лигандов: амино-, аква-, гидроксо-, ацидокомплексы, карбонилы. Номенклатура комплексных соединений.

Диссоциация комплексных соединений в водных растворах. Константы устойчивости и неустойчивости комплексных соединений. Использование процессов комплексообразования для перевода в раствор малорастворимых электролитов. Разрушение комплексных соединений: образование осадков, превращение в более прочные комплексные соединения, изменение степени окисления иона-комплексообразователя.

Вопросы и задачи: 3, с. 228, № 3, 7–9, 11, 12, 14, 21, 24, 25, 26, 28, 37, 38.

Литература: 1, с. 206–208; 2, с. 124–140, 276–279; 3 с. 212–228; 5, с. 407–427.