Экзаменационные билеты за курс основной школы (9 класс)

Номер билета	Содержание билета
№ 1	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, его значение для развития науки: · формулировка закона, · структура таблицы, · физический смысл порядкового номера, номера группы, номера периода. Составить электронную конфигурацию атома химического элемента по выбору учащегося (с №1 по № 20) Объяснить причины периодичности изменения свойств химических элементов в свете строения атома и положения элемента в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
№2	Атом – сложная частица, представляющая совокупность элементарных частиц. Докажите эту гипотезу: · определение атома, · планетарная модель атома, · состав ядра. Составить схему строения атомов на примере трех химических элементов (по выбору)
№3	Предложите систему классификации неорганических веществ, подтверждающую их многообразие в природе: понятие вещество, простые вещества, их классификация и примеры, сложные вещества, их классификация. Определения сложных веществ (оксиды, кислоты, соли, основания), применение веществ.
№4	Металлы – химические элементы и простые вещества: · положение металлов в периодической системе, · схемы строения атомов металлов на примере натрия, магния, алюминия, · строение простых веществ – металлов, металлическая связь, · физические свойства металлов, · химические свойства металлов (взаимодействие с серой, кислородом, водой, соляной кислотой). Биологическая роль металлов. Объясните взаимосвязь строения атомов металлов, а также химические свойства простых веществ - металлов от их положения в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
№5	Неметаллы – химические элементы и простые вещества: · положение неметаллов в периодической системе, · схемы строения атомов азота, кислорода, хлора, · строение простых веществ – неметаллов, · физические свойства неметаллов, · химические свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и неметаллами). Объясните закономерности изменения неметаллических свойств у химических элементов малых периодов и главных подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева. Предложите меры предосторожности и оказания первой помощи при отравлениях хлором и оксидом углерода (II).
№6	Характеристика элементов седьмой группы, главной подгруппы: · строение атомов, изменение их свойств, · водородные соединения, · галогенводородные кислоты, (на примере НСI), · соли галогенводородных кислот (хлорид натрия): состав, свойства, применение. . Биологическое значение соединений галогенов.
№7	Генетическая связь между различными классами неорганических соединений: дать понятие «генетическая связь», составить генетический ряд для металла (на примере бария), составить генетический ряд для неметалла (на примере фосфора), назвать все вещества.
№8	Определите основания для классификации химических реакций в неорганической химии: · определение химической реакции, · классификация реакций: - по составу исходных веществ и продуктов реакции - по тепловому эффекту - по наличию катализатора Дайте характеристику следующей реакции: 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃ +Q
№9	Окислительно – восстановительные реакции: степень окисления, окислитель, восстановитель, окислительно – восстановительная реакция. Объясните, какие окислительно – восстановительные процессы протекают в следующей схеме реакции: Мg + О₂ → МgО Рассмотрите окислительно – восстановительные процессы на примере взаимодействия: - Ме + Неме, - Ме + кислота, - Ме + соль, - Ме + Н₂ Предскажите свойства азотной кислоты на основании ОВП в данной окислительно – восстановительной реакции: Cu + HNO₃ →?+?+?, если одним из продуктов реакции является бурый газ (NО₂). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
№ 10	Ионные реакции – как вид обменных реакций: определение, условия их протекания до конца, примеры реакций. Запишите молекулярное и полное и сокращённое ионное уравнение для схемы: FeCI₃ + KOH → … + … Качественные реакции на ионы.
№ 11	Сравните виды химической связи, установите общность их происхождения: · ковалентная (неполярная, полярная), · ионная, · металлическая.
№ 12	Оксиды: определение, классификация по составу и свойствам, химические свойства (отношение к воде, кислотам, щелочам), значение оксидов. Оксиды в жизни человека. .
№ 13	Кислоты: определение в свете ТЭД, классификация кислот (по основности и наличию кислорода) диссоциация кислот, химические свойства кислот (с металлами, основными оксидами, основаниями, солями) с точки зрения ТЭД и ОВР.
№ 14	Основания: определение в свете ТЭД, классификация оснований (по числу гидроксильных групп и по отношению к воде), диссоциация оснований, химические свойства щелочей (с кислотами, кислотными оксидами, растворами солей) с точки зрения ТЭД химические свойства нерастворимых оснований (отношение к кислотам, реакция разложения) с точки зрения ТЭД
№ 15	Соли: определение в свете ТЭД, классификация по составу, примеры средних и кислых солей, диссоциация солей, химические свойства в свете ТЭД (с растворами кислот, щелочей, солей, металлами). .
№ 16	Углерод и кремний: положение в ПСХЭ, строение атома, аллотропные модификации, химические свойства угля (взаимодействие с О₂, МеО), значение простых веществ и их соединений.
№ 17	Железо – представитель химических элементов побочных подгрупп: · положение в ПСХЭ, · строение атома, · физические и химические свойства (взаимодействие с неметаллами, кислотами, растворами солей), · природные соединения и месторождения железа.
№ 18	Аммиак: состав, строение молекулы, физические и химические свойства (взаимодействие с водой, кислородом, соляной кислотой), значение для народного хозяйства, применение, влияние на живые организмы. Меры предосторожности при работе с аммиаком.
№ 19	Кислород, сера: положение в ПСХЭ, строение атомов, аллотропные модификации, физические свойства, химические свойства кислорода (взаимодействие с неметаллами, металлами, сложными веществами – Н₂S, CH₄) значение кислорода. Значение соединений серы и кислорода жизнедеятельности человека и промышленности.
№ 20	Круговорот химических элементов в природе (на примере конкретного элемента по выбору выпускника): понятие круговорота, соединения окружающей среды, содержащие элемент, примеры процессов, приводящих к появлению важнейших соединений этого элемента, уравнения реакций, иллюстрирующих данные процессы.
№ 21	Объясните, с точки зрения особенностей электронного строения атома углерода, причины многообразия органических соединений. Основные классы углеводородов (алканы, алкены, алкины, диеновые), кислородосодержащие соединения (спирты, альдегиды, карбоновые кислоты).
№ 22	Углеводороды в природе: природный и попутный нефтяной газы, нефть, месторождения газа, нефти. Экологические проблемы, связанные с их переработкой. Роль этих полезных ископаемых в экономике.
№ 23	Дать сравнительную характеристику строения и свойств углеводородов на примере этана, этена, ацетилена: состав молекулы, гомологический ряд, строение, химические свойства (реакция горения, присоединения), значение углеводородов для современной жизни.
№ 24	Обоснуйте высказывание: «Серная кислота – хлеб химической промышленности»: состав молекулы, физические свойства, химические свойства (взаимодействие с Ме, МеО, Ме(ОН)_n, растворами солей) применение в народном хозяйстве.
№ 25	Счастливый случай

Задачи.