Выберите правильный ответ (1)

Сборник тестовых заданий

По неорганической и органической химии

для специальности: 0405 «Фармация»

Йошкар-Ола

Год

Неорганическая химия

Тема: Правила по технике безопасности при работе в

Химических лабораториях. Периодический закон и

Периодическая система Д.И. Менделеева. Строение

Атома. Химическая связь.

Выберите правильные ответы:

1. При химическом ожоге кислотой необходима обработка (1):

1) проточной водой и хлороводородной кислотой;

2) проточной водой и раствором соды;

3) проточной водой и раствором щёлочи.

2. Максимальное число электронов на подуровнях (2):

1) –f⁷;

2) –p³;

3) –s²;

4) –d¹⁰.

3. Максимальное число электронов на III уровне (1):

1) 6;

2) 10;

3) 18;

4) 32.

4. Электроотрицательность атомов элементов рассчитывается по

формуле (1):

1) ЭО = J+E;

2) ЭО = 2J+E;

3) ЭО = ½(J+E);

4) ЭО = 2(J+E).

5. Соединения с ионной связью (2):

1) F₂;

2) NaF;

3) F₂O;

4) HF;

5) CaF₂.

6. Полярные молекулы имеют соединения (3):

1) HCl;

2) H₂;

3) CO₂;

4) H₂S;

5) H₂О.

7. Первая помощь при отравлении парами ртути (1):

1) вдыхать кислород;

2) вдыхать водяные пары;

3) вдыхать водяные пары с добавлением уксуса;

4) дать яичный белок и касторовое масло.

8. Первая помощь при отравлении солями бария (1):

1) вывести на воздух;

2) вдыхать водяные пары;

3) дать 1%-ный раствор сульфата натрия;

4) дать взвесь оксида магния.

9. Номер периода показывает (1):

1) число протонов;

2) число нейтронов;

3) число электронов;

4) число энергетических уровней.

10. Порядковый номер элемента показывает (1):

1) высшую положительную степень окисления элемента;

2) высшую отрицательную степень окисления элемента;

3) атомную массу элемента;

4) число электронов.

11. С увеличением заряда ядра металлические свойства в группах (1):

1) усиливаются;

2) ослабевают;

3) не изменяются.

12. Соединение с ковалентной неполярной связью (1):

1) О₂;

2) HCl;

3) NaCl;

4) H₂SO₄.

13. Соединения с ионной связью (1):

1) NaCl;

2) SO₂;

3) Cl₂;

4) Na.

Установите соответствие.

Квантовое число	Характеристика квантового числа
1. побочное 2. спиновое 3. магнитное	А. –характеризует ориентацию орбитали в пространстве Б. – отражает вращение электрона вокруг собственной оси В. – определяет общую энергию электрона на орбитали Г. – определяет форму электронного облака

Основные законы и правила химии

Сущность законов, правил

1. закон Мозли 2. правило Клечковского 3. закон Авогадро 4. правило Гунда.

А. – электроны на подуровне располагаются таким образом, чтобы суммарный спин был максимальным. Б. – масса веществ, вступивших в реакцию равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. В. – в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одно и то же число молекул. Г. – в атоме электроны располагаются так, чтобы их энергия была минимальной. Д. – заряд ядра атома равен номеру химического элемента в периодической системе.

Квантовые числа	Принимаемые значения
1. n 2. l 3. m 4. s	А. 2 l +1 Б. +1/2 и – ½ В. 2n² Г. от 1 до ∞ Д. от 0 до n-1

Буквенное значение побочного квантового числа	Числовое значение побочного квантового числа
1. s 2. p 3. d 4. f 5. g	А. – 5 Б. – 3 В. – 0 Г. – 4 Д – 2 Е. – 1

Тема: «Классы неорганических веществ».

Выберите правильные ответы:

1. Основные оксиды – это (2):

1) оксид кальция;

2) оксид водорода;

3) оксид углерода (IV);

4) оксид калия;

5) оксид алюминия.

2. Несолеобразующие оксиды – это (3):

1) SiO₂;

2) CO;

3) NO;

4) CO₂;

5) SiO.

3. Амфотерные оксиды (2):

1) ZnO;

2) Na₂O;

3) CaO;

4) Al₂O₃;

5) MgO.

4. Кислотный оксид (1):

1) SO₃;

2) Al₂O₃;

3) K₂O;

4) Na₂O.

5. Из перечисленных веществ выбрать кислоту (1):

1) NaOH;

2) NaCl;

3) SO₂;

4) HCl.

6. Гидроксиды, которые можно получить растворением оксидов в

воде (2):

1) Cu(OH)₂;

2) Ba(OH)₂;

3) Fe(OH)₃;

4) NaOH.

7. В растворах кислот лакмус изменяет свой цвет на (1):

1) малиновый;

2) красный;

3) фиолетовый;

4) желтый;

8. В растворах щелочей фенолфталеин становится (1):

1) малиновым;

2) красным;

3) синим;

4) фиолетовым.

9. В растворах кислот метиловый оранжевый становится (1):

1) красным;

2) жёлтым;

3) бесцветным;

4) малиновым.

10. В растворах щелочей метиловый оранжевый становится (1):

1) красным;

2) жёлтым;

3) бесцветным;

4) малиновым.

11. Ангидридами кислот являются оксиды (3):

1) P₂O₅;

2) B₂O₃;

3) MgO;

4) SO₃;

5) CO.

12. Нижеперечисленные пары оксидов взаимодействуют (2):

1) CaO и P₂O₅;

2) CaO и K₂O;

3) CO₂ и B₂O₃;

4) Na₂O и SO₃.

13. Установите соответствие.

Формула соли	Тип соли
AlOHCl₂ Ca(H₂PO₄)₂ (NH₄)₂SO₄ KAl(SO₄)₂ Ca(OCl₂)	А. – двойная Б. – комплексная В. – смешанная Г. – средняя Д. – основная Е. – кислая

Тема: «Комплексные соединения».

Выберите правильный ответ (1):

1. Заряд комплексного иона в соединении Na₃[Al(OH)₆]:

1) 1^-

2) 2^-

3) 3^-

4) 1⁺

2. Заряд иона комплексообразователя в соединении K₄[Fe(CN)₆]:

1) 1⁺

2) 2⁺

3) 3⁺

3. Координационное число комплексообразователя в формуле [Ag(NH₃)₂]Cl:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

4. Уравнение первичной диссоциации Na₃[Co(NO₂)₆]:

1) Na₃[Co(NO₂)₆] ↔ 3Na⁺ + Co + 6NO₂^-

2) Na₃[Co(NO₂)₆] ↔ 3Na⁺ + [Co(NO₂)₆]^3-

3) Na₃[Co(NO₂)₆] ↔ Na⁺ +3[Co(NO₂)₆]^-

5. Заряд иона внешней сферы комплексного соединения

[Pt(NH₃)₄Cl₂]Cl₂:

1) 1⁺

2) 2⁺

3) 1^-

4) 2^-

6. Заряд иона комплексообразователя в соединении K₂[Pt Cl₆]:

1) 1⁺

2) 2⁺

3) 3⁺

4) 4⁺

5) 4^-

Тема «Растворы».

Выберите правильный ответ(1):

1. Массовая доля (в %) NaCl в 300г. раствора, содержащего 30 г. соли:

1) 20

2) 1

3) 30

4) 10

2. Массовая доля (в %) сульфата цинка в 200 г. раствора, содержащего 10 г. соли:

1) 2

2) 20

3) 5

4) 10

3. Молярная концентрация показывает количество молей растворенного вещества, содержащееся в:

1) 1000 мл раствора

2) 1000 г. раствора

3) 100 мл раствора

4) 100 г. Раствора

4. Молярная концентрация эквивалента выражается числом эквивалентов:

1) в 1 л раствора

2) в 1 кг раствора

3) в 1000 г. раствора

4) в 100 мл раствора

Верно ли утверждение?

1. Растворимость твёрдых веществ с повышением t⁰ резко возрастает:

1) да

2) нет

2. Растворимость газов с понижением t⁰возрастает:

1) да

2) нет

3. Процесс образования гидратов сопровождается выделением тепла:

1) да

2) нет

4. Частицы коллоидных растворов не задерживаются полупроницаемой перепонкой:

1) да

2) нет

5. Эквивалентная масса окислителя определяется отношением его молярной массы к числу принятых электронов:

1) да

2) нет

Тема: «Теория электролитической диссоциации.

Гидролиз солей»

Выберите правильные ответы:

1. Электролитами являются (3):

1) сахароза

2) спирт

3) гидроксид натрия

4) сульфат натрия

5) хлорная кислота

2. Вещество, относящееся к группе сильных электролитов (1):

1) серная кислота

2) хлорид серебра

3) сульфат бария

4) гидроксид цинка

3. Степень диссоциации сильных электролитов (1):

1) от 0 до 1%

2) от 1% до 3%

3) больше 30%

4) от 3% до 30%

4. Слабый электролит (1):

1) KJ

2) H₂S

3) KOH

4) HCl

5. Нейтральная среда (1):

1) PH = 7

2) PH = 9

3) PH = 11

4) PH = 13

6. Кислая среда (1):

1) рH = 4

2) рH = 8

3) рH = 9

4) рH = 10

7. Ионы, которые не могут существовать одновременно в растворе (1):

1) K⁺ и PO₄ ^3-

2) Na⁺ и SO₄^2-

3) Zn²⁺ и OH^-

4) K⁺ и NO₃^-

8. Ионы, при взаимодействии которых образуется газообразное вещество (2):

1) H⁺ и S^2-

2) H⁺ и SO₄^2-

3) H⁺ и CO₃^2-

4) H⁺ и PO₄^3-

9. Соль, гидролиз которой идет по аниону (1):

1) сульфат калия

2) сульфат натрия

3) нитрат калия

4) сульфид калия

10. Соль, гидролиз которой идет по катиону (1):

1) хлорид натрия

2) хлорид железа

3) хлорид кальция

4) хлорат калия

Тема: Химические реакции

Выберите правильные ответы:

1. Реакции, проходящие без изменения степени окисления элементов (2):

1) 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂

2) 2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O

3) CaCO₃ = CaO + CO₂

4) 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

2. Окислительно-восстановительные реакции (2):

1) Fe₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ = 3BaSO₄ +2FeCl₃

2) 4HNO₃ = 4NO₂ + O₂ + 2H₂O

3) Cr(OH)₃ + H₂O₂ + NaOH = Na₂CrO₄ + H₂O

4) CaO + H₂O = Ca(OH)₂

3. Реакции диспропорционирования (2):

1) 4HCl + O₂ = 2H₂O + Cl₂

2) 4KClO₃ = 3KClO₄ + KCl

3) CaO + 3C = CaC₂ + CO

4) 4Al + 3C = Al₄C₃

4. Правило Вант-Гоффа – При увеличении температуры на 10⁰ скорость реакции увеличивается в (1):

1) 1,5 раза

2) 1,5 – 2,5 раза

3) 2 – 4 раза

4) 4 – 6 раз

5. Количество электронов в полуреакции окислителя (1):

MnO₄^- + 8H⁺ → Mn²⁺+ 4H₂O

1) 1

2) 8

3) 4

4) 5

6. Количество электронов в полуреакции восстановителя (1):

H₂S → S⁰ + 2H⁺

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

Тема: «Галогены»

Выберите правильные ответы:

1. Число р-электронов внешнего уровня атомов галогенов (1)

1) 3

2) 4

3) 5

4) 7

2. Единственный жидкий неметалл (1)

1) S₂

2) Br₂

3) F₂

4) O₃

3. Хлорный ангидрид – это: (1)

1) Cl₂O

2) ClO₂

3) Cl₂O₆

4) Cl₂O₇

4. Гипохлорит кальция – это соль (1)

1) кислая

2) средняя

3) смешанная

4) двойная

5) основная

5. Анион, образующий с катионом серебра белый осадок, растворимый в гидроксиде аммония (1):

1) бромид-ион

2) хлорид-ион

3) иодид-ион

4) нитрат-ион

6. Элемент, окислительные свойства которого выражены наиболее ярко: (1)

1) фтор

2) хлор

3) бром

4) йод

7. Цвет йодида серебра (1)

1) белый

2) желтый

3) зеленоватый

4) коричневый

5) черный

8. Осадок хлорида серебра растворяется в растворе аммиака с образованием комплекса (1):

1) [Ag(NH₃)₂]OH

2) [Ag(NH₃)₂]NO₃

3) [Ag(NH₃)₂]Cl

9. С соляной кислотой взаимодействуют металлы: (2)

1) Hg

2) Zn

3) Ag

4) Mg

5) Pt

10. С соляной кислотой не взаимодействуют (2)

1) Al

2) Ag

3) Ca

4) Au

5) Fe

Найдите соответствие

Состав кислот	Название кислот
1. HСlO 2. HClO₂ 3. HClO₃ 4. HClO₄	А. хлористая Б. дихлорная В. хлорновая Д. хлорноватисная Е. хлорная

Формулы солей	Название солей
5. KСlO 6. KClO₂ 7. KClO₃ 8. KClO₄	А. перхлорат Б. хлорид В. хлорат Д. хлорит Е. гипохлорит

Тема. «Холькогены»

Выберите правильные ответы:

1. Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении (1):

1) Na₂O₂

2) K₂O

3) F₂O

4) KO₂

2. Сульфаты обнаруживают (1):

1) раствором нитрата серебра

2) раствором нитрата натрия

3) раствором хлорида бария

4) раствором оксолата аммония

3.Объемный процент содержания кислорода в воздухе (1):

1) 21

2) 47,2

3) 75

4. Соединения S⁺⁴ в реакциях могут быть (1):

1) восстановители

2) восстановители и окислители

3) окислители

4) все выше перечисленное верно

5. Реактив на тиосульфат – ион: (1):

1) нитрат серебра

2) хлорид бария

3) оксалат аммония

4) хлорид железа (III)

6. Пергидролем называют раствор пероксида водорода с массовой долей: (1)

1) 100%

2) 65%

3) 30%

4) 3

Найдите соответствие

Состав иона	Название иона
1. S ^2- 2. HSO₃^- 3. SO₃^2- 4. SO₄^2- 5. S₂O₃^2-	А – гидросульфид-ион Б – тиосульфат – ион В – сульфат – ион Г – гидросульфит – ион Д – сульфид – ион Е – сульфит – ион

Тема: Главная подгруппа V группы

Азот

Выберите правильный ответ (1):

1. Соединения N ⁺³в реакциях являются

1) только восстановители

2) восстановители и окислители

3) только окислители

2. Азот в лаборатории получают разложением

1) нитрита натрия

2) нитрита аммония

3) нитрата аммония

3. Окисление азота в присутствии катализатора платины приводит к образованию

1) азота

2) оксида азота (I)

3) оксида азота (II)

4) оксида азота (IV)

4. Отрицательная степень окисления в соединении

1) N₂O

2) NO

3) NO₂

4) Na₃N

5. Взаимодействие медной стружки с концентрированной азотной кислотой приводит к образованию

1) NO₂

2) NO

3) N₂O

4) NH₃

6. Реактив на нитрат – ион:

1) разбавленная серная кислота

2) дифениламин

3) хлорид железа (III)

4) гидроксид натрия

7. Найдите соответствие:

Нитрат	Продукты разложения нитратов
1. NaNO₃ 2. Zn(NO₃)₂ 3. Ag NO₃	А. MeO + O₂ + NO₂ Б. Me + NO + O₂ В. Me + NO₂ + O₂ Г. MeNO₂ + O₂

Фосфор

Выберите правильный ответ (1)

1. Аллотропная модификация фосфора с молекулярной кристаллической решеткой (1)

1) черный фосфор

2) красный фосфор

3) белый фосфор

2. Основные природные соединения фосфора (1)

1) фосфин

2) фосфиды

3) фосфиты

4) ортофосфаты

3. Соединения фосфора с металлами называются: (1)

1) фосфины

2) фосфиты

3) фосфаты

4) фосфиды

4. Найдите соответствие:

Состав соли	Название соли
1. CaHPO₄ 2. Ca₃ (PO₄)₂ 3. Ca (H₂PO₄)₂	А. фосфат кальция Б. дигидрофосфат кальция В. фосфит кальция Г. гидрофосфат кальция