Коллоидные растворы.общ.хар-ка

Коллоидными растворами-называются гетерогенные дисперсные системы, в которых частицы «растворенного» вещества обладают ультрамикроскопической (коллоидной) степенью дробления. Поперечник частиц дисперсной фазы в этих системах лежит в пределах 1 -100 нм.Благодаря светорассеянию золи характеризуются феноменом Тиндаля и всегда, особенно в отраженном свете, кажутся опалесцирующими, мутноватыми или просто мутными.В отличие от истинных растворов золи обладают очень малым осмотическим давлением, что является следствием большой относительной массы частиц.С фармацевтической точки зрения наиболее важным свойством коллоидных растворов является высокая степень их лабильности. Под влиянием часто ничтожных причин, например прибавления незначительного количества электролитов, нагревания, механической обработки, света, повышения температуры, а иногда самопроизвольно без каких-либо видимых причин коллоидные растворы подвергаются разрушению - коагуляции. При коагуляции частицы растворенного вещества укрупняются, золь сильно мутнеет, превращается в суспензию и спустя короткое время выделяет осадок - коагулят. Иногда при коагуляции жидкие золи застывают, превращаясь в прозрачные, более или менее прочные студни - гели. Даже при самом бережном хранении золи имеют ограниченный срок существования, с течением времени подвергаются старению и в конце концов коагулируют или желатинируются.Как известно, устойчивость коллоидных растворов является следствием взаимодействия трех факторов: сил поверхностной энергии, заряда частиц и степени их лиофильности.Высокая лабильность и сложность приготовления лиофобных коллоидных растворов чрезвычайно ограничивают возможности их применения в качестве лекарств. В настоящее время практическое применение находят лишь некоторые препараты защищенных коллоидов, обладающих обратимостью и спонтанностью растворения и относительной (как правило, невысокой) устойчивостью, и некоторые коллоидные электролиты.

26.изготовление растворов,защищенных коллоидов.

Принцип «защиты» коллоидов заключается в сочетании коллоидна раздробленного вещества, по своей природе гидрофобного, с высокомолекулярными веществами, обладающими высокими гидрофильными свойствами. Связь между гидрофобными и гидрофильными компонентами достигается за счет адсорбции высокомолекулярных соединений на коллоидных частицах. Эти соединения являются ПАВ. Адсорбируясь на коллоидных частицах, они резко уменьшают поверхностную энергию и тем самым способствуют агрегативной устойчивости коллоидной, системы. В том же направлении действует и одновременно протекающая гидрофилизация поверхностей коллоидных частиц. Благодаря защите гидрофобных коллоидов макромолекулами указанных соединений они приобретают новые, очень ценные для практики свойства, а именно спонтанность растворения и обратимость (помимо устойчивости). Коллоидная защита широко используется при получении коллоидных препаратов серебра - протаргола и колларгола. Растворы протаргола. Протаргол (Protargolum) представляет собой коллоидный препарат окиси серебра, защищенный продуктами гидролиза белка. Содержание серебра в препарате 8-9%. 88. Rp. Sol. Protargoli 1% 100,0 DS. Для промывания носовой полости Протаргол насыпают тонким слоем на поверхность воды и оставляют в покое. При этом происходит постепенное набухание частичек протаргола на границе раздела с водой и пептизация. Раствор благодаря значительной плотности опускается на дно, давая воде доступ к препарату. При обычном взбалтывании протаргола образуется пена и протаргол всплывает в виде комочков. Растворы протаргола для наружного применения процеживают. Фильтровать их через бумагу в принципе тоже можно, но при условии, если она беззольна. В противном случае зольные элементы бумаги, в особенности соли Fe³+, Ca²⁺ и Mg²+, вызовут коагуляцию протаргола, который является анионным коллоидом, и обусловят его потери на фильтре. Отпускают в склянке темного стекла. Растворы колларгола. Колларгол (Argentum colloidale). содержит не менее 70% серебра в виде окиси и до 30% белковых веществ.. 89. Rp. Sol CoIIargoli 2% 200,0 DS. Для спринцеваний В связи с медленным набуханием растворы колларгола приготовляют путем растирания его с небольшим количеством воды и последующим разбавлением остатком растворителя. Растворы колларгола по той же причине, что и растворы протаргола, процеживают через вату. Они светочувствительны. Растворы ихтиола. Ихтиол - смесь сульфидов, сульфатов и сульфо-натов, получаемых из продуктов сухой перегонки битуминозных сланцев. Это сиропообразная жидкость, которая растворима в воде и частично в спирте. 90. Rp. IchthyoH 3,0 -. Aq. destill. 100,0 MDS. Наружное В выпарительной чашке ихтиол размешивают пестиком с небольшим количеством воды, а затем примешивают остальную воду. Процеживают через вату в склянку для отпуска.

Одной из важнейших особенностей коллоидных растворов, или золей, является их ультрамикрогетерогенность. В типичных коллоидных системах каждая коллоидная частица представляет собой агрегат атомов

и молекул, отделенных от интермицеллярной жидкости физической поверхностью раздела. Поперечник частиц дисперсной фазы в коллоидных системах лежит в пределах 1 нм - 0,1 мкм (100 нм). Другая важнейшая особенность коллоидных растворов заключается в их агрега-тивной и термодинамической неустойчивости. Коллоидные растворы могут быть устойчивы только тогда, когда в них присутствует третий компонент - стабилизатор, который, адсорбируясь на поверхности раздела частица - среда, предотвращает их коагуляцию. Устойчивость коллоидных систем улучшается также за счет возникновения вокруг частиц сольватных слоев из молекул растворителя.

Поскольку коллоидные растворы являются неравновесными системами, они не обладают свойством обратимости. Если водный коллоидный раствор выпарить и добавить воды, но вновь коллоидного раствора не получится. В отличие от истинных растворов свойства коллоидных растворов со временем изменяются, растворы «стареют».

В фармацевтической практике коллоидные растворы имеют ограниченное применение, что в значительной степени связано с их высокой лабильностью. Вследствие термодинамической неустойчивости в них самопроизвольно протекает коагуляция (слипание частиц), которая из скрытой стадии в результате продолжающейся агрегации частиц переходит в явную стадию с выпадением части или всего коллоидного вещества в осадок - коагулят. Коагуляция может произойти по самым разным причинам, иногда трудно установимым. Бесспорными факторами, вызывающими коагуляцию коллоидных растворов, являются электролиты (даже добавки незначительных количеств), изменение температуры и состава дисперсионной среды, механические воздействия, свет, электрический ток.

Практическое применение в фармации нашли пока только препараты так называемых защищенных коллоидов и некоторые коллоидные электролиты.