Решить задачи на эквивалент

Рассчитать эквивалент веществ.

Вариант	Вещество	Вариант	Вещество
	HCOOH, FeCl^3,H^2SO^4, MgSO^4, Pb(NO^3)^2,Ni(IO^3)^2,Fe^2O^3 N^2O^3, As^2O^3, SO^2.		CaMnO^4, Cu^2P^2O^7, Na^2ZnO^2, V^2O^5, H^3BO^3, ClO^2, KSbO^2, HF, CaMnO^4, Na^2ZnO^2, PO^2, SrO.
	Zn^3(ClO^4)3, CoSO^4, K^2CrO^4, KSbO^2, CaMnO^4, Cu^2P^2O^7, Na^2ZnO^2, V^2O^5, H^3BO^3.		Na^2ZnO^2, V^2O^ 4, Na^2ZnO^2, PO^2, SrO, Al^2(SO^4)^3,Zn^3(ClO^4)3, CoSO^4, H^2SO^4, MgSO^4.
	Na^2HPO^4, Fe^3O^4, Fe^2O^3, HMnO^4, H^4SiO^4, Cu^2O, ZnO, Li^2S, TiO^2, Bi^2S^3, Al^2(SO^4)^3.		Ag^2O, Cu^2O,ZnO,Li^2S, TiO^2, Bi^2S^3, Al^2(SO^4)^3,Zn^3(ClO^4)3, CdO, GeO^2.
	(CuOH)^2CO^3, Al^2(SO)^4, H^4P^2O^7, Ga^2O^3, ClO^2, KSbO^2, HF, CaMnO^4, Na^2ZnO^2, PO^2, SrO.		KSbO^2, CaMnO^4, Cu^2P^2O^7, Na^2ZnO^2, V^2O^5, H^3BO^3, HCOOH, FeCl^3,H^2SO^4, MgSO^4, H^4SiO^4.
	AlF^3, Ag^2O, Cu^2O, ZnO, Li^2S, TiO^2,Bi^2S^3,Al^2(SO^4)^3,Zn^3(ClO^4)3, CoSO^4, H^2SO^4, MgSO^4,		Ni(IO^3)^2,Fe^2O^3,N^2O^3, As^2O^3, SO^2, Na^2HPO^4, Fe^3O^4, Fe^2O^3, HMnO^4, H^4SiO^4.
	Cu^2P^2O^7, Na^2ZnO^2, V^2O^5, H^3BO^3. Fe^2O^3 N^2O^3, As^2O^3, SO^2.		Bi^2S^3,Al^2(SO^4)^3,Zn^3(ClO^4)3, CoSO^4, H^2SO^4, MgSO^4, Ni(IO^3)^2,Fe^2O^3,N^2O^3, As^2O^3,
	Bi^2S^3,Al^2(SO^4)^3, HPH^2O^2, HAsO^2, H^2S^2O^5, HCrO^2, H^2TeO^3, H^5IO^6, CdO, GeO^2		KSbO^2, CaMnO^4, Cu^2P^2O^7, Na^2ZnO^2, V^2O^5, H^3BO^3, HCOOH, FeCl^3,H^2SO^4, MgSO^4, H^4SiO^4.
	CaMnO^4, Cu^2P^2O^7, Na^2ZnO^2, V^2O^5, H^3BO^3, ClO^2, KSbO^2, HF, CaMnO^4, Na^2ZnO^2, PO^2, SrO.		Al^2(SO^4)^3, HPH^2O^2, HAsO^2, H^2S^2O^5, HCrO^2, H^2TeO^3, H^5IO^6, CdO, Ni(IO^3)^2,Fe^2O^3
	Ni(IO^3)^2,Fe^2O^3,N^2O^3, As^2O^3, SO^2, Na^2HPO^4, Fe^3O^4, Fe^2O^3, HMnO^4, H^4SiO^4.		(CuOH)^2CO^3, Al^2(SO)^4, H^4P^2O^7, Ga^2O^3, ClO^2, KSbO^2, HF, CaMnO^4, Na^2ZnO^2, PO^2, SrO.
	H^2S^2O^5, HCrO^2, H^2TeO^3, H^5IO^6, CdO, GeO^2, HCOOH, FeCl^3,H^2SO^4, MgSO^4,Pb(NO^3)^2,Ni(IO^3)^2,Fe^2O^3		Na^2HPO^4, Fe^3O^4, Fe^2O^3, HMnO^4, H^4SiO^4, Cu^2O, ZnO, Li^2S, TiO^2, Bi^2S^3, Al^2(SO^4)^3.
	Ag^2O, Cu^2O,ZnO,Li^2S, TiO^2, Bi^2S^3, Al^2(SO^4)^3,Zn^3(ClO^4)3, CdO, GeO^2.		Zn^3(ClO^4)3, CoSO^4, K^2CrO^4, KSbO^2, CaMnO^4, Cu^2P^2O^7, Na^2ZnO^2, V^2O^5, H^3BO^3.
	Bi^2S^3,Al^2(SO^4)^3,Zn^3(ClO^4)3, CoSO^4, H^2SO^4, MgSO^4, Ni(IO^3)^2,Fe^2O^3,N^2O^3, As^2O^3,		HCOOH, FeCl^3,H^2SO^4, MgSO^4, Pb(NO^3)^2,Ni(IO^3)^2,Fe^2O^3 N^2O^3, As^2O^3, SO^2.
	KSbO^2, CaMnO^4, Cu^2P^2O^7, Na^2ZnO^2, V^2O^5, H^3BO^3, HCOOH, FeCl^3,H^2SO^4, MgSO^4, H^4SiO^4.		Cu^2P^2O^7, Na^2ZnO^2, V^2O^5, H^3BO^3. Fe^2O^3 N^2O^3, As^2O^3, SO^2.
	Al^2(SO)^4, H^4P^2O^7, Ga^2O^3, ClO^2, KSbO^2, Cu^2P^2O^7, Na^2ZnO^2, V^2O^5, H^3BO^3.		Ni(IO^3)^2,Fe^2O^3,N^2O^3, As^2O^3, SO^2, Na^2HPO^4, Fe^3O^4, Fe^2O^3, HMnO^4, H^4SiO^4.
	Al^2(SO^4)^3, HPH^2O^2, HAsO^2, H^2S^2O^5, HCrO^2, H^2TeO^3, H^5IO^6, CdO, Ni(IO^3)^2,Fe^2O^3		(CuOH)^2CO^3, Al^2(SO)^4, H^4P^2O^7, Ga^2O^3, ClO^2, KSbO^2, HF, CaMnO^4, Na^2ZnO^2, PO^2, SrO.
	(CuOH)^2CO^3, Al^2(SO)^4, H^4P^2O^7, Ga^2O^3, ClO^2, KSbO^2, HF, CaMnO^4, Na^2ZnO^2, PO^2, SrO.		HCOOH, FeCl^3,H^2SO^4, MgSO^4, Pb(NO^3)^2,Ni(IO^3)^2,Fe^2O^3 N^2O^3, As^2O^3, SO^2.
	Na^2HPO^4, Fe^3O^4, Fe^2O^3, HMnO^4, H^4SiO^4, Cu^2O, ZnO, Li^2S, TiO^2, Bi^2S^3, Al^2(SO^4)^3.		Zn^3(ClO^4)3, CoSO^4, K^2CrO^4, KSbO^2, CaMnO^4, Cu^2P^2O^7, Na^2ZnO^2, V^2O^5, H^3BO^3.
	Zn^3(ClO^4)3, CoSO^4, K^2CrO^4, KSbO^2, CaMnO^4, Cu^2P^2O^7, Na^2ZnO^2, V^2O^5, H^3BO^3.		Na^2HPO^4, Fe^3O^4, Fe^2O^3, HMnO^4, H^4SiO^4, Cu^2O, ZnO, Li^2S, TiO^2, Bi^2S^3, Al^2(SO^4)^3.
	HCOOH, FeCl^3,H^2SO^4, MgSO^4, Pb(NO^3)^2,Ni(IO^3)^2,Fe^2O^3 N^2O^3, As^2O^3, SO^2.		(CuOH)^2CO^3, Al^2(SO)^4, H^4P^2O^7, Ga^2O^3, ClO^2, KSbO^2, HF, CaMnO^4, Na^2ZnO^2, PO^2, SrO.
	(CuOH)^2CO^3, Al^2(SO)^4, H^4P^2O^7, Ga^2O^3, ClO^2, KSbO^2, HF, CaMnO^4, Na^2ZnO^2, PO^2, SrO.		AlF^3, Ag^2O, Cu^2O, ZnO, Li^2S, TiO^2,Bi^2S^3,Al^2(SO^4)^3,Zn^3(ClO^4)3, CoSO^4, H^2SO^4, MgSO^4,

Решить задачи на эквивалент.

	При сгорании 7 г металла образуется 8,22г оксида металла. Определить эквивалентную массу металла.		В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите молярные массы эквивалентов металла и его оксида. Чему равна молярная и атомная массы этого металла?
	Одно и то же количество металла соединяется с 0, 7г кислорода и с 2,18г одного из галогенов. Определить эквивалентную массу галогена.		Медь образует два оксида. На определённое количество меди при образовании первого оксида пошло вдвое больше кислорода, чем при образовании второго. Каково отношение валентности меди в первом оксиде к её валентности во втором?
	Масса 1л кислорода равна 1,4г. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 21г магния, эквивалент которого равен 1/2 моля.		При взаимодействии ортофосфорной кислоты со щёлочью образовалась соль Na2HPO4.Найти для этого случая значение эквивалентной массы ортофосфорной кислоты.
	Определить эквивалентные массы металла и серы, если 3,24г металла образует 3,48г оксида и 3,72г сульфида.		При сгорании 7 г металла образуется 8,22г оксида металла. Определить эквивалентную массу металла
	Вычислить атомную массу двухвалентного металла и определить, какой это металл, если 8,34 г металла окисляются 0,680л кислорода (условия нормальные)		Одно и то же количество металла соединяется с 0, 7г кислорода и с 2,18г одного из галогенов. Определить эквивалентную массу галогена.
	Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2% As,а другой 75,5% As.Определить эквивалентные массы мышьяка в обоих случаях.		Масса 1л кислорода равна 1,4г. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 21г магния, эквивалент которого равен 1/2 моля.
	1 г некоторого металла соединяется с 8.89г брома и с 1,78г серы. Найти эквивалентные массы брома и металла, зная, что эквивалентная масса серы равна 16 г/моль.		В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите молярные массы эквивалентов металла и его оксида. Чему равна молярная и атомная массы этого металла?
	Эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль, мольная масса атомов меди равна 63,5г/моль. Эквивалентная масса хлорида меди равна 99,5г/моль. Какова формула хлорида меди.		Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла.
	Для растворения 16,8г металла потребовалось 14,7г серной кислоты. Определить эквивалентную массу металла и объём выделившегося водорода (Н/у)		0,376г алюминия при взаимодействии с кислотой вытеснили 0,468л водорода, измеренного при н/у. Определить эквивалентный объём водорода, зная, что эквивалентная масса алюминия равна 8,99г/моль
	На восстановление 1,80г оксида металла израсходовано 883мл водорода, измеренного при н/у. Вычислить эквивалентные массы оксида и металла.		На нейтрализацию 2,45гкислоты идёт 2,00г гидроксида натрия. Определить эквивалентную массу кислоты.
	Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 1227,9г/моль, вытесняет из кислоты 70130мл водорода измеренного при нормальных условиях. Определить массу металла.		В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите молярные массы эквивалентов металла и его оксида. Чему равна молярная и атомная массы этого металла?
	1,60г кальция и 2,61г цинка вытесняют из кислоты одинаковые количества водорода. Вычислить эквивалентную массу цинка,зная, что эквивалентная масса кальция равна 20,0г/моль		При взаимодействии 5,95г некоторого вещества с 2,75г хлороводорода получилось 4,40г соли. Вычислить эквивалентные массы вещества и образовавшейся соли.
	Серная и ортофосфорная кислоты имеют одинаковую молекулярную массу. Каково отношение масс этих кислот, пошедших на нейтрализацию одного и то го же количества щелочи, если образовались соответственно сульфат и дигидроортофосфат.		При взаимодействии ортофосфорной кислоты со щёлочью образовалась соль Na2HPO4.Найти для этого случая значение эквивалентной массы ортофосфорной кислоты.
	Медь образует два оксида. На определённое количество меди при образовании первого оксида пошло вдвое больше кислорода, чем при образовании второго. Каково отношение валентности меди в первом оксиде к её валентности во втором?		При сгорании 7 г металла образуется 8,22г оксида металла. Определить эквивалентную массу металла.
	При взаимодействии ортофосфорной кислоты со щёлочью образовалась соль Na2HPO4.Найти для этого случая значение эквивалентной массы ортофосфорной кислоты.		Одно и то же количество металла соединяется с 0, 7г кислорода и с 2,18г одного из галогенов. Определить эквивалентную массу галогена.
	На нейтрализацию 2,45гкислоты идёт 2,00г гидроксида натрия. Определить эквивалентную массу кислоты.		Масса 1л кислорода равна 1,4г. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 21г магния, эквивалент которого равен 1/2 моля.
	При взаимодействии 5,95г некоторого вещества с 2,75г хлороводорода получилось 4,40г соли. Вычислить эквивалентные массы вещества и образовавшейся соли.		Определить эквивалентные массы3металла и серы, если 3,24г металла образует 3,48г оксида и 3,72г сульфида.
	0,376г алюминия при взаимодействии с кислотой вытеснили 0,468л водорода, измеренного при н/у. Определить эквивалентный объём водорода, зная, что эквивалентная масса алюминия равна 8,99г/моль		Для растворения 16,8г металла потребовалось 14,7г серной кислоты. Определить эквивалентную массу металла и объём выделившегося водорода (Н/у)
	Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла.		Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2% As,а другой 75,5% As.Определить эквивалентные массы мышьяка в обоих случаях.
	В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите молярные массы эквивалентов металла и его оксида. Чему равна молярная и атомная массы этого металла?		На нейтрализацию 2,45г кислоты идёт 2,00г гидроксида натрия. Определить эквивалентную массу кислоты.