Получение и свойства оксида и гидроксида алюминия

В пробирку поместить сульфат алюминия и прибавить к нему гидроксид аммония.

1) Al2(SO4)3 + 6NH4OH = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

На дно пробирки выпал осадок гидрооксида алюминия.

Содержимое разделить на три пробирки. В одну добавить соляную кислоту, в другую гидрооксид натрия, третью нагреть.

1) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

2) Al(OH)3 + NaOH =Na[Al(OH)4]

3) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

 

Гидроксид алюминия взаимодействует как с растворами кислот, так и с растворами щелочей, это говорит о том, что он относится к амфотерным гидроксидам.

Полученный оксид алюминия разделить на три части и поместить в три пробирки. В первую добавить раствор соляной кислоты, во вторую раствор - NaOH, в третью – дистиллированной воды.

1) Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

2) Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

3) Al2O3 + H2O = не идёт

Оксид алюминия относится к амфотерным оксидам, т. к. с водой он непосредственно не соединяется, но реагирует с кислотами и основаниями.

 

Опыт №4.

Изучение свойств оксида углерода (IV) и оксида кремния (IV).

Пропустить из аппарата Киппа в воду оксид углерода (IV) до изменения окраски раствора.

H2O + CO2 = H2CO3

Окраска воды изменилась до красного цвета, т.к. в пробирки образовалась угольная кислота.

Поместить в две пробирки оксид кремния (IV). В одну пробирку добавить концентрированной щёлочи, а в другую концентрированной соляной кислоты. Обе пробирки нагреть.

1) SiO2 + NaOH (конц.) = Na2SiO3 + H2O

2) SiO2 + 2HCl (конц.) = не идёт

Диоксид кремния растворился в пробирки с соляной кислотой, следовательно, кремнезём легко растворяется в кипящих растворах щелочей, образуя соответствующие соли (силикаты).

 

Опыт №5.

Амфотерность свойств Sn(OH)4

 

Налить в пробирку раствор Sn(OH)4 и прибавить раствор NaOH. затем полученный осадок разделить на две пробирки, в одну добавить соляной кислоты, в другую раствор NaOH.

1) SnCl4 + 4NaOH = Sn(OH)4 + 4NaCl

2) Sn(OH)4 + 4HCl = SnCl4 + 4H2O

3) Sn(OH)4 + NaOH = Na[Sn(OH)6]

Опыт №6.

Получение основной соли и перевод её в нормальную.

Налить в пробирку раствор хлорида кобальта (II) и прилить к нему раствор NaOH.

CoCl2 + NaOH = CoOHCl + NaCl

И добавить к полученной основной соли раствор соляной кислоты.

CoOHCl + HCl = CoCl2 + H2O

Основные соли можно перевести в нормальные путём добавления в них соответствующих кислот.

 

Опыт №7.

Получение кислой соли и перевод её в нормальную.

Налить в пробирку известковую воду и пропустить в данный раствор из аппарата Киппа оксид углерода (IV).

CO2 + Ca(OH) 2 = CaCO3↓ + H2O

На дно пробирки выпал белый осадок.

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

Полученный раствор разделить на две пробирки, в одну добавить раствор гидроксида кальция.

Ca(HCO3)2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO3↓ + 2H2O

Выпал в осадок карбонат кальция.

Раствор в другой пробирки нагреть до кипения.

Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2↑ + H2O

При нагревании кислая соль разложилась на основную соль и угольную кислоту.

Кислая соль образуется из средних путём дополнительного введения соответствующей кислоты.

Кислую соль можно также получить следующим способом:

NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

1: 1 = кислая

 

Опыт №8.

Способы получения солей.

а) Взаимодействие металла с кислотой:

В пробирку налить серной кислоты и добавить алюминиевою стружку, пробирку нагреть.

3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑ — сульфат алюминия (III)

В ходе реакции выделился водород.

б) Взаимодействие гидроксида с кислотным оксидом:

Налить в пробирку раствор Ca(OH) 2. Продуть в раствор через согнутую трубку углекислый газ.

1) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

2) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

Образовался белый осадок, а при дальнейшем введении CO2 осадок растворился.

в) Взаимодействие соли с металлом:

В пробирку налить раствор сульфата меди и поместить в неё алюминиевою стружку.

3CuSO4 + 2Al = Al2(SO4)3↓ + 3Cu — сульфат алюминия (III)

На дно пробирки выпал осадок.

г) Взаимодействие соли с неметаллом:

Поместить в пробирку раствор иодида калия и хлорную воду.

2KI + Cl2 = 2KCl + I2

Раствор приобрёл фиолетово-чёрную окраску.