Выберите правильное(ые) утверждение(я) или определение(я). Ваш выбор обоснуйте путем критики всех остальных утверждений или определений

5.1. Волновая функция — это функция, описывающая

1) движение электрона в атоме.

2) движение электрона в молекуле.

3) движение электрона в кристалле.

4) состояние электрона в веществе.

5.2. Атомная орбиталь — это

1) волновая функция.

2) область пространства.

3) график волновой функции.

4) область пространства, где электрон движется в поле одного или нескольких атомных ядер.

5) энергия электрона.

5.3. Плотность вероятности — это вероятность обнаружить электрон

1) в выбранной точке пространства.

2) в малом объеме пространства вблизи выбранной точки.

3) в некотором объеме пространства вблизи выбранной точки, деленная на этот объем.

4) на выбранном расстоянии от ядра.

5.4. Принцип Паули утверждает, что не может быть более двух

1) электронов на одной орбитали (с разнонаправленными спинами).

2) одинаковых электронов в атоме.

3) электронов в атоме в одинаковых состояниях.

4) электронов на одном энергетическом уровне.

5) одинаковых электронов в монокристалле.

5.5. Размер (радиус) атома — это

1) расстояние от электрона до ядра.

2) радиус сферы, которая ограничивает область пространства, определяемого атомной орбиталью.

3) радиус шара, который соответствует объему пространства, занимаемого атомом в веществе.

4) расстояние от ядра до главного максимума радиальной плотности вероятности.

5) половина расстояния между ядрами в гомоядерной молекуле.

6) радиус сферы, вероятность нахождения электрона внутри которой составляет 90 %.

7) То же, но 99 %.

5.6. Число электронов в атоме

1) может быть любым.

2) равняется числу АО на валентном уровне.

3) в два раза больше, чем имеется АО.

4) равно заряду ядра.

5) £ 114.

6) ³ 1.

5.7. Ионизационный потенциал — это

1) работа отрыва электрона от нейтрального атома.

2) электрическое напряжение, которое надо приложить, чтобы удалить электрон из атома.

3) энергия, которую надо затратить, чтобы удалить электрон из атома на бесконечное расстояние.

4) энергия внешнего энергетического уровня.

Вопросы и задачи

5.8. Массы протона и нейтрона составляют соответственно 1,00727647 и 1,00866501 а.е.м. Вычислите

1. энтальпию реакции образования изотопа ¹²С из нуклонов.

2. массу изотопа кислорода ¹⁶О, если энтальпия реакции его образования из нуклонов составляет 12,3·10⁹ кДж/моль.

5.9. Во сколько раз (очень приблизительно) диаметр атома больше диаметра его ядра?

5.10. В какой из точек (1, 2 или 3), указанных на рисунке (расстояния указаны в пм), вероятность нахождения электрона (плотность вероятности)

1.наибольшая?

2.наименьшая?

 

 

5.11. На каком расстоянии от ядра (1, 2 или 3), из указанных на рисунке, вероятность нахождения электрона (радиальная плотность вероятности)

1.наибольшая?

2.наименьшая?

5.12. Что такое электронвольт (эВ)?

5.13. Ионизационный потенциал измеряется в

1) Дж	2) Дж/моль	3) эВ
4) эВ/атом	5) В	6) А

5.14. Число АО в атоме на 10-ом энергетическом уровне равно

1) 10	2) 20	3) 100
4) 200	5) 400	6) много

5.15. Возможное число электронов в атоме на 10-ом энергетическом уровне равно

1) 10	2) 20	3) 100
4) 200	5) 400	6) 0 – 200

5.16. Энергия электронов на АО возрастают в ряду

1) s, p, d, f, g, h	2) s, f, d, p, h, g	3) d, s, p, f, g, h
4) s, p, d, f, h, g	5) f, d, s, p, h, g	6) d, f, s, p, g, h

5.17. Постройте энергетические диаграммы АО в атомах

1.Na, Mn, Br

2.Mg, Se, Cr

3.Al, P, V

4.Si, Ge, Ti

5.18. С точки зрения закономерностей в изменении атомных радиусов и ионизационных потенциалов по рядам и группам периодической системы прокомментируйте следующую таблицу.

5.19.

1.		2.		3.
Элемент	Ат. радиус, пм		Элемент	Ат. радиус, пм		Элемент	Ат. радиус, пм
Cu			Ti			Cr
Ag			Zr			Mo
Au			Hf			W

 

5.20. С точки зрения закономерностей в изменении ионизационных потенциалов по рядам и группам периодической системы прокомментируйте следующую таблицу. Сопоставьте с данными соответствующей таблицы предыдущего задания.

1.		2.		3.
Элемент	Потенциал ионизации, В		Элемент	Потенциал ионизации, В		Эле-мент	Потенциал ионизации, В
Cu	7,72		Ti	6,83		Cr	6,765
Ag	7,57		Zr	6,835		Mo	7,10
Au	9,22		Hf	7,5		W	7,98

5.21. Вспомните периодический закон Менделеева Д. И. Сформулируйте его.

1. Дайте его физическое обоснование.

2. Современное значение закона (кому он сегодня нужен?)

3. Сколько химических элементов в таблице?

4. Сколько может быть химических элементов в таблице?

5. Почему периодичность затухает с увеличением атомного номера?

6. Объясните “диагональное правило”, действующее в периодической системе элементов, на примере химии Ве–Аl и О–Сl.

5.22. Что общего и различного в (а) строении атомов и (б) химических свойствах элементов, находящихся в одной подгруппе, с одной стороны, и в группе, с другой?

1. серы, селена, хрома и молибдена.

2. хлора, брома, марганца и рения.

3. азота, фосфора, ванадия и ниобия.

5.23. Что такое и в каких единицах измеряется

1. энергия ионизации?

2. ионизационный потенциал?

3. сродство к электрону?

4. электроотрицательность?

Химическая связь

Определения и утверждения