Раздел 2. Химическая термодинамика и кинетика

Энергетика химических процессов

БЛОК А

Выбор

2.1.1. Термодинамическая система - это группа тел, …

в- находящихся в окружающей среде.

в- которые отделены от окружающей среды поверхностью.

в+ которые находятся во взаимодействии и мысленно или фактически обособлены от окружающей среды.

в- которые находятся во взаимодействии, обособлены от окружающей среды и совершают работу против внешних сил.

 

Выбор

2.1.2. Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются…

в- эпизодическими

в- эндотермическими

в+ экзотермическими

в- эзотерическими

 

Выбор

2.1.3. Термодинамическими функциями являются

в+ H – энтальпия.

в- V – объем.

в+ S- энтропия.

в+ U – внутренняя энергия.

в- p – давление.

 

Выбор

2.1.4. 1-й закон термодинамики выражается уравнением

в- DH^ОБР = -DH^РАЗЛ.

в+ Q = DU + А_ВНЕШ.

в- DG = DH - TDS.

в- H = U – pV.

 

Выбор

2.1.5. Самопроизвольное протекание процесса в неизолированной изобарно-изотермической системе сопровождается

в- возрастанием энтропии.

в- увеличением энергии Гиббса.

в+ уменьшением энергии Гиббса.

в- неизменностью энергии Гиббса.

в- совершением работы против внешних сил.

 

Выбор

2.1.6. Экзотермической является реакция

в- BaCO_3(Т) = BaO_(Т) + CO_2(Г); DH = 258,7 кДж.

в- CaCO_3(Т) = CaO_(Т) + CO_2(Г); DH > 0.

в+ Ca_(Т) + O_2(Г) = CaO_(Т); DH = -645,6 кДж.

в- MgCO_3(Т) = MgO_(Т) + CO_2(Г); DH = 101,6 кДж.

 

Выбор

2.1.7. Тепловой эффект реакции зависит от …

в- конечного и начального состояний системы и зависит от пути процесса.

в+ конечного и начального состояний системы и не зависит от пути проведения процесса.

в- конечного и начального состояний системы и условий проведения процесса.

в- условий проведения процесса и не зависит от начального и конечного состояний системы.

 

 

Выбор

2.1.8. Энтропия при протекании реакции 4NH_3(Г) + 3O_2(Г) = 2N_2(Г) + 6H₂O_(Г)

в+ увеличивается.

в- уменьшается.

в- не изменяется.

в- зависит от условий проведения реакции.

 

2.1.9. Тепловой эффект реакции …. соответствует теплоте образования уксусной кислоты CH₃COOH

в- CH₄ + CO₂ = CH₃COOH.

в+ 2C + 2H₂ + O₂ = CH₃COOH.

в- C + O₂ + CH₄ = CH₃COOH.

в- 2CH₃COH + O₂ = 2CH₃COOH.

в- CH₃COONa + HCl = CH₃COOH + NaCl.

 

2.1.10. Энтальпия образования HCl равна (H_2(Г) + Cl_2(Г) = 2HCl_(Г) выделяется 92,31 кДж)

в- 92,31 кДж/моль.

в- -92,31 кДж/моль.

в- 46,155 кДж/моль.

в+ -46,155 кДж/моль.

 

2.1.11. Изменение энергии Гиббса при протекании химической реакции вычисляется по уравнению:

в-
в-
в-
в+

 

2.1.12. Установите соответствие между цифрами на графике и характеристикой состояния

Т

S

 

С1 1

О1 твёрдое

С2 2

О2 жидкое

С3 3

О3 газообразное

О4 ионное

 

2.1.13. Самопроизвольно в прямом направлении протекает реакция:

- CH_4(Г) + CO_2(Г) D 2CO_(Г) + 2H_2(Г); DG = 170,63 кДж.

- Fe₂O_3(Т) + 3H_2(Г) D 2Fe_(Т) + 3H_2(Г), DG = 55,28 кДж.

+ 4NH_3(Г) + 5O_2(Г) D 4NO_(Г) + 6H_2(Г), DG = -959,81 кДж.

- H_2(Г) + CO_2(Г) D CO_(Г) + H_2(Ж), DG > 0.

 

2.1.14. Энтропия является функцией состояния и ее изменение равно

в- сумме энтропий исходных веществ и конечных продуктов.

в- разности между суммой энтропий начальных веществ и суммой энтропий продуктов реакции.

в+ разности между суммой энтропий конечных веществ и суммой энтропий начальных веществ.

в- определяется способом проведения процесса.

 

2.1.15. При получении 2 моль этанола, согласно термохимическому уравнению

C₂H_4(Г) + H₂O _(Ж) D C₂H₅OH_(Ж), DH⁰ = –44 кДж, выделяется ___ кДж теплоты.

в+ 88

в- 66

в- 44

в- 22

 

2.2. Скорость реакции и методы её регулирования

БЛОК А

2.2.1. Средняя скорость гомогенной реакции выражается формулой:

в-

в+

в-

в-

 

2.2.2. Измельчение твердого вещества скорость химической реакции:

в- уменьшает.

в+ увеличивает.

в- не изменяет.

в- замедляет.

 

2.2.3. Энергия активации обозначена цифрой на энергетической диаграмме

в- 1.

в+ 2.

в-3.

в- 4.

 

2.2.4. Соответствие между уравнениями реакций и формулами скорости

С1 A + B = D

О1

С2 2A + B = D

О2

С3 2A + 2B = 2D

О3

С4 A₂B = 2А + В

О4

О5

 

2.2.5. Математическая зависимость скорости реакции от температуры описывается уравнением:

в-

в-

в-

в+

 

2.2.6. Катализатор скорость химической реакции:

в- не изменяет.

в+ увеличивает.

в- уменьшает.

в- замедляет.

в- периодически влияет.

 

2.2.7. Катализатор изменяет скорость реакции, потому что…

в- удаляет продукты реакции.

в+ взаимодействует с реагирующими веществами, изменяя энергию активации.

в- изменяет температурный коэффициент реакции.

в- смещает положение равновесия в сторону прямой реакции.

 

2.2.8. Выражение для скорости соответствует реакции

в- A + B = C.

в+ 2A + B = C.

в- A + 2B = C.

в- 2A + 2B = 2C.

в- A₂B = C + D.

 

2.2.9. Изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени называется..

в+ скоростью химической реакции.

в- константой равновесия химической реакции.

в- константой скорости химической реакции.

в- изменением плотности химической реакции

 

2.2.10. Температурный коэффициент показывает:

в+ во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры на 10⁰.

в- во сколько раз изменяется концентрация при повышении температуры на 10⁰.

в- во сколько раз увеличивается время протекании реакции при повышении температуры на 10⁰.

в- на сколько градусов изменяется температура при протекании реакции.

 

2.2.11. Соответствие между понятиями и их математическими выражениями:

С1 Закон действующих масс

О1

С2 Правило Вант-Гоффа

О2

С3 Уравнение Аррениуса

О3

С4 Скорость химической реакции

О4

О5

 

2.2.12. Математическое выражение закона действующих масс

в-

в-

в+

в-

 

2.2.13. Скорость химической реакции зависит от:

в+ температуры.

в- цвета вещества.

в+ катализатора.

в- формы реактора.

в+ природы вещества.

 

2.2.14. Величина в выражении обозначает

в- температуру.

в- давление.

в+ концентрацию вещества.

в- скорость реакции.

 

2.2.15. Закон действующих масс строго соблюдается для ___ реакций

в- гетерогенных

в- последовательных

в- параллельных

в+ гомогенных