Б) нейтрони; та визначають його заряд;

в) електрони; 2. незаряджені частинки, що входять до складу ядра;

3. негативно заряджені частинки, що обертаються навколо

Ядра.

4. Визначить протонне та нуклонне число в таких атомах:

Протонне число Нуклонне число

а) Купрум; _____________________________________________

б) Станум; _____________________________________________

в) Оксиген; _____________________________________________

г) Бор; _____________________________________________

5. Визначить хімічний елемент за умовою завдання:

а) протонне число атому становить 17__________________________________________________

б) кількість електронів в атомі становить 23____________________________________________

в) нуклонне число дорівнює 9, кількість електронів – 4___________________________________

г) атом має на 2 протони більше, ніж атом Флуору_______________________________________

д) атом має на 5 електронів менше, ніж атом Магнію ____________________________________

е) нуклонне число дорівнює 40, кількість протонів – 20___________________________________

є) кількість протонів -11, нейтронів -12 електронів -11 ___________________________________

6. При взаємодії 2,4 г двовалентного металу з хлоридною кислотою виділилось 2,24 л водню. Визначить метал. Вкажіть, в якій групі і періоді він знаходиться, складіть формулу оксиду та гідроксиду цього металу.

Урок № 31 Сучасне формулювання періодичного закону.

Ізотопи (стабільні і радіоактивні).

1. Виберіть сучасне формулювання періодичного закону:

а) властивості елементів, а також властивості сполук елементів знаходяться в періодичній залежності від заряду ядер атомів елементів;

б) властивості елементів, а також властивості сполук елементів знаходяться в періодичній залежності від електронної конфігурації атомів елементів;

в) властивості елементів, а також властивості сполук елементів знаходяться в періодичній залежності від кількості протонів в ядрах атомів елементів;

г) властивості елементів, а також властивості сполук елементів знаходяться в періодичній залежності від відносних атомних мас атомів елементів.

2. Виберіть тезу, в якій розкривається фізичний зміст періодичного закону:

а) періодична повторність властивостей;

б) порядковий номер чисельно дорівнює заряду ядра атому;

в) валентність елементів змінюється від І до VII;

г) відносна атомна маса хімічних елементів поступово збільшується.

3. Ізотопи – це атоми, які мають:

а) однакову кількість протонів та нейтронів, але різняться кількістю електронів;

б) однакову кількість протонів та електронів, але різняться кількістю нейтронів;

в) однакову кількість нейтронів та електронів, але різняться кількістю протонів;

г) однакову кількість протонів, нейтронів та електронів.

4. Закінчить рівняння ядерних реакцій:

а) ₅ ¹¹В + ₂ ⁴Не ® ₁¹Н + ____ д) ₁₂²⁴Mg + ₂⁴He ® ____ + ₀¹n

б) ₃ ⁷Li + ___ ® 2₂ ⁴He е) ₇¹⁴N + ₂⁴He ® ₈¹⁶O + ____

в) ____ + ₂ ⁴He ® ₁₄²⁸Si + ₁¹Н є) ₉₂²³⁸U + ____ ® ₉₂²³⁹ U

г) ₇ ¹⁴N + ____ ® ₈¹⁶О + ₁²H ж) ₄ ¹¹Be + ₂⁴He ® ___ + ₇¹⁴N

5. Встановіть відповідність нукліду елемента кількості протонів та нейтронів:

	А	Б	В

Нуклід: Кількість протонів та нейтронів:

а) ²³Na; 1. 9 та 10;

б) ³⁹Ca; 2. 19 та 20;

в) ¹⁹F 3. 20 та 19;

Та 9;

Та 12.

6. Встановіть відповідність кількості електронів нукліду елемента:

	А	Б	В	Г

Кількість електронів: Нуклід:

а) 11; 1. ³⁹K;

б) 19; 2. ²⁷Al;

в) 8; 3. ²³Na;

г) 13; 4. ¹⁵O;

5. ⁴⁰Ca

Урок № 32 Стан електронів у атомі. Енергетичні рівні та підрівні.

1. Намалюйте форму атомної орбіталі для наступних електронів:

а) s- електрони:

__________________________________

б) p- електрони:

__________________________________

в) d- електрони:

__________________________________

2. Підпишіть назви енергетичних підрівнів, вкажіть максимальну кількість електронів на кожному з них, заповніть кожний енергетичний рівень відповідною кількістю електронів:

 

_______________________________________________

А)

________________________________________________

Б)

________________________________________________

В)

_________________________________________________

Г)

 

3. Складіть формулу електронної оболонки, графічну та електронну формули для елементу № 11.

	А	Б	В	Г

4. Встановіть відповідність між хімічним елементом та його електронною формулою:

Хімічний елемент Електронна формула.

а) Cl; 1. 1s²2s²2p⁶3s²;

б) Li; 2. 1s²2s¹;

в) O; 3. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵;

г) Mg; 4. 1s²2s²2p⁴.

	А	Б	В	Г

5. Встановіть відповідність між хімічним елементом та кількістю енергетичних рівнів в його атомі:

Хімічний елемент Кількість енергетичних

рівнів:

А) Cа; 1. 1;

Б) С; 2. 2;

В) S; 3. 3;

	А	Б	В	Г

Г) He; 4. 4.

6. Встановіть послідовність зростання кількості електронів на зовнішньому енергетичному рівні у наступних хімічних елементів:

А) Br;

Б) Te;

В) P;

Г) Al.

Урок № 33 Будова електронних оболонок атомів хімічних елементів. Поняття про радіус атома.

1. Встановіть відповідність між хімічним елементом та його приналежністю до електронної родини:

	А	Б	В	Г

Хімічний елемент: Електронна родина:

А) U; 1. s;

Б) Se; 2. p;

В) Mn; 3. d;

Г) Na; 4. f.

2. Запишіть електронну формулу для наступних хімічних елементів:

а) Бор _______________________________________________________;

б) Фосфор ____________________________________________________;

в) Алюміній ___________________________________________________;

г) Аргон ______________________________________________________.

3. Розташуйте елементи в порядку 4. Розташуйте елементи в порядку зростання зростання атомного радіуса: атомного радіуса:

	А	Б	В	Г	Д

	А	Б	В	Г	Д

А)В; а) В;

Б) С; б) In;

В) Ве; в) Al;

Г) Li; г) Tl.

Д) F. д) Ga.

5. Тривалентний метал масою 9 г прореагував з хлоридною кислотою і при цьому виділилось 11,2 л водню (н.у.). Визначте порядковий номер елементу в періодичній системі.

Вправи на повторення

6. Закінчити рівняння реакцій:

а) рубідій + вода →;

_______________________________________________________

б) кадмій гідроксид + нітратна кислота;

_________________________________________________________

в) арґентум нітрат + літій хлорид;

_________________________________________________________

г) галій гідроксид + сульфатна кислота

_________________________________________________________

Урок № 34 Узагальнюючий урок

1. Заповніть пропуски в формулі електронної облонки атому Силіцію, закінчить графічну та електронну формули:

Si

_e _e _e

формула електронної оболонки

 

________________

графічна формула електронна формула

2. Впишіть символ хімічного елементу в таблицю, в залежності до його належності певній електронній родині – Mo, Cs, Pb, Cu, Md, Ca, Mn, Pu:

родина s - елементів	родина p- елементів	Родина d- елементів	родина f-елементів

3. Закінчить речення:

а) до складу ядра атому входять_____________________________________________;

б) заряд протону _________________________________________________________;

в) атомна орбіталь - це ____________________________________________________;

г) ізотопи містять однакову кількість___________________________, але різняться кількістю _______________;

д) загрозливими для всього живого є радіоактивні _____промені, що випромінюються радіоактивними ізотопами;

е) навколо ядра атому обертаються ________________, заряджені _________, маса яких становить ______ маси протону;

є) атом електронейтральний, тому що ________________________________________________;

ж) порядковий номер чисельно дорівнює_______________________________________;

з) кількість енергетичних рівнів в електронній оболонці дорівнює ____________________;

і) кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні для елементів головних підгруп дорівнює _________________________.

 

4. Здійснити перетворення речовин:

№ 12 → оксид № 12 → гідроксид № 12 →

сульфат № 12 → барій сульфат

5. Укажіть порядковий номер металу в

періодичній системі Д.І. Менделєєва,

якщо при згорянні 9,6 г металу в хлорі одержано 38 г хлориду металу із складом MeCl₂.

Урок № 35 Структура періодичної системи.

1. Випишіть хімічні елементи, які знаходяться в VII групі побічній підгрупі:

__________________________________

2. Випишіть хімічні елемента ІІ періоду:

__________________________________

3. Хімічний елемент з порядковим номером 33 знаходиться:

а) в ____ групі, в головній (побічній) підгрупі (правильну відповідь підкресліть);

б) в _____періоді, малий, великий (правильну відповідь підкресліть);.

4. Встановіть відповідність між хімічним елементом та його положенням в періодичній системі Д.І. Менделєєва:

	А	Б	В	Г

Хімічний елемент: Положення в періодичній системі:

а) Fr; 1. І група головна підгрупа;

б) Ga; 2. І група побічна підгрупа;

в) Sc; 3. ІІІ група головна підгрупа;

г) Au; 4. ІІІ група побічна підгрупа.

5. Встановіть відповідність між хімічним елементом та його вищою валентністю:

	А	Б	В	Г	Д

Хімічний елемент: Вища валентність:

А) Оксиген; 1 VII;

б) Нітрoген; 2.VI;

в) Сульфур; 3. ІV;

Г) Хлор; 4. II

Д) Флуор 5. I

6. ІІІ

Вправи на повторення

6. Встановіть відповідність між масою речовини та її об’ємом:

	А	Б	В	Г

А) 142 г хлору; 1. 2,24 л;

Б) 8 г водню; 2. 11,2 л;

В) 16 г кисню; 3. 89,6 л;

Г) 2,8 г азоту; 4. 44,8 л;

Л.

Урок № 36 Взаємозв’язок між розміщення елементів у періодичній системі та властивостями хімічних елементів, простих речовин, сполук елементів з Гідрогеном та Оксигеном.

1. Розташуйте елементи в порядку 2. Розташуйте елементи в порядку зростання атомного радіуса: зростання атомного радіуса:

	А	Б	В	Г	Д

	А	Б	В	Г	Д

А) K; а) Na;

Б) Rb; б) Si;

В) Cs; в) Al;

Г) Li; г) Mg.

Д) Na. д) P.