Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.Влияние температуры ,давления и концентрации на смещение химического равновесия

Химическое равновесие любой системы устанавливается при определенных значениях концентрации вещ-а,температуры, и давления для газа.Изменение любого из этих параметров приводит к нарушению химического равновесия.Изменение состояния равновесия в результате изменения условий называется смещением химического равновесия. Направление смещения равновесия определяется принципом Ле Шателье: если на систему находящейся в равновесии оказать внешнее воздействие то равновесие сместиться в том направлении которое ослабляет это внешнее воздействие. Изменение концентрации: при повышении концентрации вещ-а равновесие смещается в сторону распада вещ-а,а при понижении в сторону образования этого вещ-а. Изменение давления: при повышении смещается в сторону уменьшения объема системы,а при понижении в сторону повышения объема системы. Изменение температуры:при повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермии,а при понижении в строну экзотермии.

27.Жесткость воды и методы ее устранения. Жесткость воды отражает в ней содержание солей кальция и магния.Она выражается в милли моль эквивалентовионов кальция и магния содержащихся в 1 л воды.Различают карбонатную и некарбонатную жесткость.Карбонатная обусловлена содержанием гидрокарбоната кальция и гидрокарбоната магния.Екарбонатная,хлоридом кальция,хлоридом магния и сульфидом кальция и магния.Жесткость можно расчитать по формуле Ж=m(вещ-а)*1000/Мэкв.(вещ-а)*V.Присутствие в воде значительного количества кальция и магния делает воду непригодной для использования. Методы устронения:1)термический метод.Этим методом можно устранить только карозийную жесткость Ca(HCO3)2-CaCo3+Co2+H2O,Mg(HCO3)2-Mg(OH)+2CO2 2)Химический метод.Он основан на переводе растворимых солей кальция и магния в осадок.а)содовый метод Ca(HCO3)2+Na2CO3=CaCO3+2NaHCO3,CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4.б)фосфатный метод 3Ca(HCO3)2+2Na3PO4=Ca3(Po4)2+6NaHCO3.в)метод ионного обмена.В этом методе используется способность некоторых высокомолекулярных соединений обмениваться входящими в состав их радикал ионами на ионы находящиеся в растворе

28.Дисперсные истемы. Дисперсная фаза,дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем по размерам частиц дисперсной фазы и агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды. Дисперсные системы-такие системы в которых одно вещество равномерно распределено внутри другого вещества.В дисперсных системах различают:дисперсную фазу т.е мелко раздробленное вещество и дисперсную среду т.е однородное вещ-о в котором распределена дисперсная фаза.Классификация по агрегатному состоянию:

дисперсная фаза	дисперсная среда	пример
Ж	Г	туман
Т	Г	дым
Г	Г	воздух,
Ж	Ж	молоко
Т	Ж	краски
Г	Ж	пена,
Ж	т	Масло сливочное
Т	Т	сплавы
Г	Т	Активированный уголь

.Классификация по размеру частиц:1)растворы-дисперсные системы в которых диспергированное вещ-о распределено в среде в виде молекул или ионов,размер частиц менее 1 нм.2)коллоидные растворы(золи) размер частиц от 1 до 100 нм.3)взвеси,размер частиц более 0,1 мкм.взвеси делят на суспензии-дисперсная фаза твердого вещ-а,и на эмульсию-в эмульсиях и фаза и среда явл.жидкостями взаимно несмешивающимися.

29.Способы выражения концентрации растворов. Концентрация - отношение количества или массы вещ-а содержащегося в системе к объему или массе этой системе.1)массовая доля(W) представляет собой отношение массы растворенного вещ-а к массе раствора умноженного на 100 процентов.2)молярная концентрация-отношение количества раствора к объему раствора(раствор в 1 л которого содержится 1 моль вещ-а назыв.молярным.) 3)молярная концентрация эквивалента-это отношение количества эквивалента раствора к объему раствора.4)титр раствора-это масса растворенного вещества в граммах содержащегося в 1 мл раствора.5)моляльность-это отношение количества растворенного вещества к массе растворителя выраженного в кг.

30.Растворы.Химическая теория растворов Менделеева.Гидраты,сольваты,кристаллогидраты. При образовании растворов происходит взаимодействие растворенного вещ-а с раствором.Растворение часто сопровождается изменением цвета вещ-а,объема,выделением или поглощением теплоты в зависимости от природы вещ-а.При растворении вещ-а его молекулы или ионы связываются с молекулами растворяясь образуют соединение сольваты.Процесс образования этих соединений называется сольвацией.Если растворителем явл.вода,то эти соединения называются гидратами,а процесс их образования гидратацией.Устойчивость гидратов и сольватов различна.В превых случаях при выделении растворенного вещества из раствора сольвата разрушаются,в других случаях оказываются настолько устойчивыми что могут выделяться из раствора в кристаллическом состоянии и в таком виде они называются кристалгидраты.

31. Растворимость вещества.Насыщенные,ненасыщенные,пересыщенные растворы.Влияние на растворимость природы вещества,давления,температуры.Кривые растворимости. Способность вещ-а растворяться в воде или в другом растворителе называется растворимостью. Мерой растворимости вещ-а в данном растворе при определенных внешних условиях явл.максимально возможное содержание этого вещ-а в растворе.Растворимость выражается числом в граммахрастворимого вещ-а отнесенных к 100 граммах растворителя.На растворимость влияет природа вещ-а и природа растворителя.Вещ-а лучше растворяются в таких растворителях которые химически ему подобны.В таких растворителях как спирт и вода лучше растворяются вещ-а состоящие из полярных и ионных молекул.В неполярных растворах лучше растворяются неполярные молекулы(галогены)Раствор содержащий максимально возможную при данных условиях концентрацию растворенного вещ-а назыв.насыщенным. Раствор в котором концентрация растворенного вещества меньше чем в насыщенном назыв. Ненасыщенным,если больше то перенасыщенным.Растворимость зависит от температуры: Если процесс растворимости эндотермический то растворимость с повышением температуры возрастает,если процесс растворимости экзотермический то растворимость с повышением температуры уменьшается.При растворимости твердых тел в воде объем системы изменяется незначительно,поэтому растворимость твердых тел не зависит от давления.Для взаимной растворимости жидкостей наблюдаются 3 случая:1)неограниченная взаимная растворимость.2)ограниченная взаимная растворимость3)отсутствие растворимости. Взаимное растворение жидкостей не сопровождается значительным изменением объема поэтому оно мало зависит от давления.При повышении температуры растворимость большинства газов уменьшается.При растворении газа в жидкости объем системы существенно уменьшится поэтому повышается давление,повышается растворимость газа.