Химические реакции делятся на обратимые и необратимые

Химически необратимые реакции при данных условиях идут практически до конца, до полного расхода одного из реагирующих веществ (NH₄NO₃ → 2H₂O + N₂O – никакая попытка получить нитрат из Н₂О и N₂O не приводит к положительному результату).

Химически обратимые реакции протекают одновременно при данных условиях, как в прямом, так и в обратном направлении. Необратимых реакций меньше, чем обратимых. Примером обратимой реакции служит взаимодействие водорода с йодом:

; .

Через некоторое время скорость образования HI станет равной скорости его разложения:

; .

Иными словами, наступит химическое равновесие:

Рис. 8.1. Изменение скорости прямой (1) и обратной (2) реакций

с течением времени.

 

Химическим равновесием называется состояние системы, при котором скорость образования продуктов реакции равна скорости их превращения в исходные реагенты.

Химическое равновесие является динамическим, то есть его установление не означает прекращения реакции.

Признаки истинного химического равновесия:

1. состояние системы остается неизменным во времени при отсутствии внешних воздействий;

2. состояние системы изменяется под влиянием внешних воздействий, сколь малы бы они ни были;

3. состояние системы не зависит от того, с какой стороны она подходит к равновесию.

На основании равенства скоростей прямой и обратной реакций при равновесии можно записать:

.

Таким образом, видим, что при установившемся равновесии произведение концентраций продуктов реакции, деленное на произведение концентраций исходных веществ, в степенях, равных соответствующим стехиометрическим коэффициентам, для данной реакции при данной температуре представляет собой постоянную величину, называемую константой равновесия.

В общем виде для реакции

выражение для константы равновесия должно быть записано:

.

Концентрации реагентов при установившемся равновесии называются равновесными концентрациями.

В случае гетерогенных обратимых реакций в выражение К_с входят только равновесные концентрации газообразных и растворенных веществ. Так, для реакции СаСО₃ ↔ СаО + СО₂

К_с=[СО₂].

Численное значение константы обычно изменяется с изменением температуры. При постоянной температуре значения К_с не зависят ни от давления, ни от объема, ни от концентраций веществ.

А зависит от температуры и природы реагирующих веществ.

Если К >1, то химическое равновесие смещено вправо (прямая реакция).