Виды титриметрических определений. Приемы титрования

Приемы титрования:

Прямое(проба титруется раствором титранта)

Обратное(титровнаие по остатку; титрант добавляется в избытке, затем оттитровывают не прореагировавший титрант).

Титрование заместителя(к пробе добавляют не сам титрант, а другой реагент,который взаимодействует и дает эквивалентное количество продуктов реакции, которое оттитровывают титранотом).

Прямое титрование: X+R= P

Масса определяемого в-ва:

Обратное(титров по осатку): X+B(избыток)=P+B(остаток)

B(избыток)+R=P(V’)

B(избыток)+P=P(V)

Масса определ в-ва Х:

Титрование заместителя: Х+В=Р₁+У

У+R=Р₂

Масса опред в-ва Х:

Прием титрования-титрование заместителя

Вспомогательный реагент-оксалат аммония-(NH₄)₂C₂O₄

27. Стандартизация растворов. Первичные и вторичные стандарты.

Стандартизация-установление точной концентрации титранта.

Растворы титрантов готовятся по:

1.точной навеске первичного стандарта

Первичный стандарт- вещество массу которого мы можем точно взвесить на аналитичнских весах.

1.Д/б химически чистым.

2.Д/б устойчивым в твердом виде и в растворе.

3.Должно иметь достаточную молекулярную массу.

H₂SO₄*H₂O; бихромат К.

2 способ приготовления растворов.

Вначале раствор готовится в приблизительной концентрации, а потом его точная конц. Определяется по первичному стандарту(установочное вещество).

Стандартизация осуществляется 2 способами.

1.Методом отдельных навесок

2.Берется одна навеска установочного в-ва, растворяется в мерной колбе определенного объема и титруется отдельной аликвотой этого раствора, тем раствором концентр которого мы хотим установить.

Стандарт-титр.

Кислотно-основные реакции. Современные представления о кислотах и основаниях. Теория Бренстеда-Лоури.

Теория Льюиса(к-ты- в-ва принимающие пару электронов, основания-в-ва отдающие пару электронов,при этом образуются ковалентные связи BF₃, Fe³⁺). Основания- молекулы содержащие неподелен элетр пары(нэп)(H₂O, NH₃).

Концепция жестких и мягких кислот Пирсона при ваимодействии к-ты акцептора пары электронов с основанием,т.е. донором пары электронов могут обраовываться не только ков.связи, но и координационные.

Теория Усановича(к-ты-в-ва отдающие катионы или принимающие анионы или электроны; основания- в-ва отдающие анионы или электроны и принимающие катионы).

Теория Бренстеда-Лоури(1923г) Основана на особенностях иона-водорода. Он лишен электронной оболочки на 5 порядков меньше других ионов и очень подвижен.

К-та- это в-ва способное отдавать протон.

Основание-в-во способное его принимать.

Амфолит- в-во которое может отдавать и принимать протон.

HA + B = HB⁺ + A^-

Равновесие в системе кислота - сопряженное основание и растворитель. Константы кислотности и основности. Константа автопротолиза.

Сопряженная кислотно-основная пара(протолитичская пара):

HA-A^-

B-BH⁺

Кислота: HCl, HNO₃, CH₃COOH,H₂O, NH₄⁺

Основание: Cl^-, NO₃^-, CH₃COO^-, OH^-, NH₃

Протолитическая пара: HCl-Cl^-, HNO₃- NO₃, CH₃COOH- CH₃COO^-, H₂O- OH^-, NH₄⁺- NH₃

Автопротолиз

H₂O+H₂O= H₃O+ OH^-

Константа автопротолиза:

Буферные растворы и их свойства. Буферная емкость.

Растворы содержащие слабую к-ту(основание) и ее соль и оказывающее буферное действие, наз-ся буферными.

Буферное действие- это сохранение раствором неизменного начеиня pH при умеренном разбавлении и при добавлении к раствору небольших количеств кислот и щелочей.

Буферное действие небезгранично, и зависит от состава и концентрации компонентов буферного раствора.

CH₃COOH+ CH₃COONa- ацетатный буфер

NH₄OH+ NH₄Cl – аммиачный буфер

CH₃COONa + HCl= CH₃COOH+ NaCl

CH₃COOH_­+ NaOH= CH₃COONa+ H₂O

Равновесие в ацетатном буфере:

CH₃COOH= CH₃COO^-+ H⁺

CH₃COONa= CH₃COO^-+ Na⁺

Буферная емкость- это предельное кол-во кислоты или щелочи, которое можно добавить к 1л буферного раствора,чтобы его значение изменилось только на 1.