Обработка результатов эксперимента

Выполнение работы

1. произвести анализ исходного раствора соли металла (по заданию преподавателя).

2. Налить в колонку раствор соли металла. Осторожно открыть кран так, чтобы раствор проходил через ионит со скоростью 3 – 4 мл в минуту (примерно 1 капля в секунду).

3. Фильтрат собирать в мерный цилиндр порциями по 10 мл.

4. Каждую порцию анализировать на содержание в ней иона металла.

5. Пропускать раствор соли металла через колонку продолжать до тех пор, пока объем трилона Б на титрование порции из колонки не станет равным объему трилона Б при титровании исходной соли металла.

Примечание: при правильном выполнении работы на титрование 3-5 первых проб не должно расходоваться более 0,3 – 0,5 мл раствора трилона Б

Протокол лабораторной работы

= название соли металла и ее химическая формула

= ориентировочное значение концентрации соли металла, указанное на емкости с раствором

= масса катионита в колонке

= объем аликвоты при титровании исходного раствора соли металла V_a

= Объем раствора трилона Б, израсходованного на титрование исходного раствора

V_{ТрБ, 1} = ………….мл

V_{ТрБ, 2} = ………….мл

V_{ТрБ, ср} = ………….мл

= концентрация раствора трилона Б

=Зависимость объема трилона Б от объема профильтрованного через катионит раствора соли металла

№	Объем соли металла, мл	Объем трилона Б, мл
	20 (10+10)
…	…

Проведение анализа содержания металла в пробе.

Анализ содержания меди (2+)

ü отбирают мерной пипеткой в конические колбы аликвоту объемом 10 мл.

ü приливают дистиллированную воду до объема 20-30 мл;

ü добавляют по каплям при перемешивании аммиак до получения прозрачного синего раствора,

ü добавляют немного сухого индикатора «мурексид»;

ü титруют раствором трилона Б до перехода окраски индикатора в эквивалентной точке от желтой (хаки) к сиренево-фиолетовой.

Анализ содержания кобальта и никеля

ü отбирают мерной пипеткой в конические колбы аликвоту объемом 10 мл.

ü приливают дистиллированную воду до объема 20-30 мл;

ü с помощью мерного цилиндра добавляют хлорид аммония 5 мл,

ü добавляют немного сухого индикатора «мурексид»

ü титруют раствором трилона Б до переход окраски индикатора в эквивалентной точке от желтой к фиолетовой.

ü Желтую окраску раствора поддерживают аммиаком: если в процессе титрования раствор краснеет, то добавить несколько капель аммиака.

Обработка результатов эксперимента

1. заполнить таблицу:

№	V(MeSO4), мл	V(трилона Б), мл	С(MeSO4), моль/л

2. Построить график выходной кривой ионообменной адсорбции

3. Вычислить полную обменную емкость ионита по уравнению:

,

где С₀ – исходная концентрация иона металла в растворе, моль/л; V_М – объем раствора, соответствующий половине исходной концентрации и определяемый графически по выходной кривой, мл; m – масса сухого ионита, г.

4. Вычислить динамическую обменную емкость до проскока по уравнению: