Дослід 2. Окисно-відновні властивості сполук Сульфуру

а). Додати до 1 мл натрій сульфіду 1-2 краплини сульфатної кислоти і розчину натрій сульфіту до утворення вільної сірки у вигляді каламуті. Скласти рівняння реакції. Зробити висновок, які властивості – окисника або відновника має атом Сульфуру в натрій сульфіді та в натрій сульфіті.

б). У пробірку налити 1 мл розчину калій дихромату K₂Cr₂O₇, 0,5 мл розчину сульфатної кислоти H₂SO₄ та додати декілька кристаликів натрій сульфіту Na₂SO₃ до зміни забарвлення (зелений колір іону Cr³⁺). Скласти рівняння реакції. Вказати, окисником чи відновником є іон SO₃^2- в цьому процесі.

Дослід 3. Окисні та відновні властивості гідроген пероксиду

а) Окиснення калій йодиду в кислому середовищі

В пробірку внести 1 мл розчину КІ, прилити 0,5 мл 2 н H₂SO₄, а потім по краплях додати розчин Н₂О₂ до появи жовтого кольору. Утворення йоду добре буде видно, якщо додати кілька крапель бензолу. Написати рівняння реакції.

б) Відновлення калій перманганату у кислому середовищі

В пробірку внести 1 мл розчину калій перманганату KMnO₄, потім додати 0,5 мл розчину сульфатної кислоти та 10%-й розчин Н₂О₂ до знебарвлення розчину. Написати рівняння реакції.

 

Контрольні питання:

1. Написати електронні формули атомів галогенів у нормальному і збудженому станах. Пояснити, чому хлор, бром і йод мають різні ступені окиснення (які?), а фтор тільки -1.

2. Визначити ступені окислення нітрогену та фосфору в таких сполуках:

НNО₃, N₂О₅, NаNО₂, NH₃, NH₄NO₃, N₂, H₃РO₄, Р₂О₅, РН₃, Р, Р₂О₃, H₄Р₂O₇.

3. Скласти електронний баланс, вказати окисник і відновник у рівняннях:

KIO₃ + Na₂SO₃ + H₂SO ₄ = I₂ + Na₂SO₄ + H₂O

NaNO₂ + PbO₂ + H₂SO₄ = NaNO₃ + PbSO₄ + H₂O

SnCl₂ + FeCl₃ = SnCl₄ + FeCl₂

4.Записати рівняння реакцій одержання діоксиду сульфуру SO₂ трьома різними способами і взаємодії його з водою; з киснем; з розчином лугу.

5. З якими із наведених речовин (калій оксид, нітратна кислота, цинк, натрій гідроксид, карбон (ІІ) оксид) може взаємодіяти розбавлена сульфатна кислота. Напишіть рівняння можливих реакцій, складіть повні й скороченні іонні реакції.

 

 

Лабораторна робота №3

Загальні властивості металів.

Основні теоретичні питання. Електронна будова атомів металів, властивості найбільш поширених металів у відповідності з їх положенням у Періодичній таблиці.

Мета роботи: ознайомитись з типовими фізичними та хімічними властивостями металів.

Обладнання і реактиви: штатив з набором пробірок; зразки металів Nа, Са, Zn, Сu, Fе, Al, у вигляді порошку чи гранул; водні розчини лугів, кислот, солей.

 

Дослід 1. Горіння металів на повітрі.

Пластинку міді або стружку магнію внести в полум’я пальника. Записати спостереження. Скласти рівняння реакції окиснення металу.

Дослід 2. Забарвлення полум'я солями лужних та лужноземельних металів

Користуючись спеціальним металевим шпателем, внести в полум'я газового пальника по черзі солі літію, натрію, калію, кальцію, барію та стронцію. Відзначити колір полум’я пальника.

Дослід 3. Взаємодія металів з водою.

Приготувати маленький шматочок натрію або кальцію. У кристалізатор налити води і додати 1-2 краплини фенолфталеїну. На шматочок фільтрувального паперу, який плаває на поверхні води, покласти метал. Спостерігати утворення газу, який може спалахувати, та забарвлення фенолфталеїну у малиновий колір. Пояснити спостереження. Записати рівняння реакції металу з водою.

Дослід 4. Взаємодія металів з лугами

В одну пробірку помістити гранулу цинку, в другу - шматочок алюмінію. Додати в кожну з них 3-5 крапель розчину лугу (КОН або NaOH). Якщо реакції ідуть повільно – підігріти на водяній бані. Спостерігати виділення газу. Скласти рівняння реакцій.

Дослід 5. Взаємодія металів з розчинами солей.

У пробірку налити 2 мл розчину купрум (ІІ) сульфату і занурити залізний цвях. Через деякий час відмітити зміни, які відбуваються на поверхні металу. Скласти рівняння реакції. Пояснити хід досліду.