Приклади розв`язань завдань

Приклад 1. За допомогою електронних рівнянь пояснити сутність

протекторного захисту та з`ясувати, який метал в парі залізо-хром буде протектором.

Розв`язок: Записуємо схему гавальнічного елементу, яка виникає при контакті заліза з хромом:

K +) Fe O₂+2H₂O 4OH ^- Cr (A-)

_Fe_/_Fe ²⁺ = - 0,44B _Cr_/_Cr²⁺ = - 0,91B

Знаходимо електродні потенціали металів та визначаємо анод (Cr) та

катод (Fe). Записуємо електродні процеси:

A-) Cr – 2e Cr²⁺ 2

K+) O₂+2H₂O + 4e 4OH ^- 1

2Cr + O₂ +2H₂O 2Cr²⁺ + 4OH ^- 2Cr (OH)₂

Відповідь: Залізо вкрито хромом, більш активним металом. Анод (Cr) окислюється – руйнується. Це анодне покриття, яке захищає основний метал (Fe), зветься протекторним, а Cr є протектором.

Приклад 2. Скласти електронні рівняння анодного та катодного процесів

при атмосферній корозії, якщо контакт двох металів Fe – Mn.

Розв`язок. При атмосферній корозії окисник кисень, тому можна записати

схему гавальнічного елементу, який виникає при контакті металів.

K+) Fe O₂+2H₂O 4OH ^- Mn (A-)

_Fe/Fe²⁺ = - 0,44B _Mn/Mn²⁺ = - 1,18B

Виписуємо стандартні електродні потенціали металів та визначаємо

анод (менша величина) та катод.

Записуємо електродні процеси

А-) Mn – 2e Mn²⁺ 2

K+) O₂+2H₂O+4e 4OH ^- 1

2Mn +O2 +2H₂O 2Mn²⁺+4OH ^- 2Mn(OH)₂

продукт корозії

Відповідь. На залізі відбувається киснева деполяризація, тобто залізо не

Окислюється, а окислюється метал на аноді – Mn.

Приклад 2. У розчин хлороводневі кислоти занурена пара металів Zn – Cd. Вказати, який метал є анодом та скласти рівняння процесів, які відбуваються на електродах.

Розв`язок. Записуємо схему гавальнічного елемента, який виникає при

контактній корозії.

(A-) Zn HCI ⇄ H⁺+ Ci Cd (K+)

_Fe_/_Fe ²⁺ = - 0.76 B _Cd_/_Cd ²⁺ = - 0.40 B

Виписуємо значення електродних потенціалів та визначаємо анод

(Zn) та катод (Cd)

Записуємо електродні процеси:

A-) Zn – 2e Zn²⁺

K+) 2H⁺ + 2e 2H₂

Zn + 2H⁺ 2H₂ + Zn²⁺

Відповідь: на аноді окислюється більш активний метал – Zn, на кадмії відбувається воднева поляризація і він не окислюється, а окислюються йони водню хлороводневої кислоти.

Приклад 4. Залізний виріб покритий шаром хрому. Яке це покриття – анодне чи катодне? Скласти електронні рівняння катодного й анодного процесів корозії цього виробу при порушенні покриття у вологому повітрі.

Розв’язання. З таблиці 3 j⁰ (Fе²⁺/Fе) = – 0,44 B; j⁰ (Cr³⁺/Cr) = – 0,74 B. Оскільки j⁰ (Cr³⁺/Cr) < j⁰ (Fе²⁺/Fе), у цій системі хром є анодом, а залізо катодом. В вологому повітрі відбувається електрохімічна корозія металів. Корозійним агентом (поляризатором) є кисень. При порушенні покриття виникають мікрогальванічні пари (–)Cr | Cr³⁺ || Fе²⁺| Fе(+)

Анодний процес: Cr⁰– 3е^- ® Cr³⁺.

Катодний процес: О₂ + 2Н₂О + 4е^- ® 4ОН^-.

Іони хрому та групи ОН^-взаємодіють: Cr³⁺ + 3ОН^-® Cr(ОН)₃¯.

Завдання для самостійної роботи

Завдання 1. За допомогою електронних рівнянь пояснити сутність

протекторного захисту та з`ясувати, який метал в парі …… буде протектором.

Завдання 2. При контакті основного Me -….з наведеними далі … визначити, в якому випадку швидкість корозії більш інтенсивна.

Завдання 3. У повітрі на металі утворюються оксидні плівки. Плівки яких

металів здатні захистити метал від корозії, а які руйнують метал.

Вариант	Завдання 1.	Завдання 2.	Завдання 3.
	Fe-Mo	Fe з Mg, Ni, Ag	Ni, Zn, Ti, Fe, Mg
	Ai-Mo	Ai з Zn, Sn, Cu	Ba, Mn, V, Bi, Pd
	Ni-Sn	Cd з Fe, Co, Sb	Be, Na, W, Pb, Fe
	Zn-Fe	Mn з V, Sn, Bi	Ti, Ai, Sn, Ge, Cu
	Cd-Ni	Pb з Cu, Bi, Ag	Co, Ti, Hg, Zn, Au
	Fe-Mn	Ti з Zn, Co, Cu	Pb, Cd, Fe, Zn, La
	Cd-Fe	V з Cr, Fe Ge	Pb, Mg, Fe,Mo, Cr
	Cr-Co	Cr з Fe, Mn, Ge	Fe, Sn, Ni, Na, Ag
	Cu-Zn	Be з Cd, Sn, Cu	Cu, Zn, Pt, Sb, K
	Cr-Fe	Sn з Pb, Ge, Bi	Li, Pt, Bi, Ni, Zn
	Fe-Ni	Mn з Fe, Cd, Cu	Ag, Cu, Fe, Co, Cr
	Ni-Cu	Sn з Fe, Ni, Ag	Co, Sn, W, Zn, Ti
	Hg-Au	Zn з Sn, Ni, W	Bi, Fe, Cr, Pb, Mo
	Co-Fe	Fe з Mo, Cd, Cu	Mn, V, Be, Ge, Ni
	Cu-Ai	Co з Ni, Ai, Ag	Be, Sn, V, Ag, Zn
	Hg-Ni	Ni з Bi, Cu, Cd	Co, W, Pb, Ai, Na
	Fe-Ni	Fe з Zn, Sn, Ag	Fe, Cd, Pb, Cr, Mn

ДОДАТКИ

Таблиця 1. Відносні електронегативності елементів.

I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
H 2,1
Li 1,0	Be 1,5	B 2,0	C 2,5	N 3,0	O 3,5	F 4,0
Na 0,9	Mg 1,2	Al 1,5	Si 1,8	P 2,1	S 2,5	Cl 3,0
K 0,8	Ca 1,0	Sc 1,3	Ti 1,5	V 1,6	Cr 1,6	Mn 1,5	Fe Co Ni 1,7 1,9 1,9
Cu 1,9	Zn 1,6	Ga 1,6	Ge 1,8	As 2,0	Se 2,4	Br 2,8
Rb 0,8	Sr 1,0	Y 1,2	Zr 1,5	Nb 1,6	Mo 1,8	Tc 1,9	Ru Rh Pd 2,2 2,2 2,2
Ag 2,0	Cd 1,7	In 1,7	Sn 1,8	Sb 1,9	Te 2,1	I 2,5
Cs 0,7	Ba 0,9	La-Lu 1,0-1,2	Hf 1,3	Ta 1,5	W 1,7	Re 1,9	Os Ir Pt 2,2 2,2 2,2
Au 2,1	Hg 1,9	Tl 1,4	Pb 1,8	Bi 1,9	Po 2,0	At 2,2
Fr 0,7	Ra 0,9

Таблиця 2. Термодинамічні константи деяких речовин.

Речовина	DН⁰₂₉₈, кДж/моль	DG⁰₂₉₈, кДж/моль	S⁰₂₉₈, Дж/(моль × K)
Ag (к)			42,69
AgBr (к)	– 99,16	– 95,94	107,10
AgCl (к)	– 126,80	– 109,70	96,07
AgI (к)	– 64,20	– 66,30	114,20
AgF (к)	– 202,90	– 184,90	83,70
AgNO₃(к)	– 120,70	– 32,20	140,90
Ag₂O (к)	– 30,56	– 10,82	121,70
Ag₂CO₃(к)	– 99,16	– 99,16	167,40
Al (к)			28,31
Al₂O₃(к)	– 1675,00	– 1576,40	50,94
Al(OH)₃(к)	– 1275,70	– 1139,72	71,10
AlCl₃(к)	– 697,40	– 636,80	167,00
Al₂(SO₄)₃(к)	– 3434,00	– 3091,90	239,20
As (к)			35,10
As₂O₃(к)	– 656,80	– 575,00	107,10
As₂O₅(к)	– 918,00	– 772,40	105,40
Au (к)			47,65
AuF (к)	– 74,30	– 58,60	96,40
AuF₃(к)	– 348,53	– 297,48	114,20
Au(OH)₃(к)	– 418,40	– 289,95	121,30
AuCl₃(к)	– 118,40	– 48,53	146,40
B (к)			5,87
B₂O₃(к)	– 1264,00	– 1184,00	53,85
B₂H₆(г)	31,40	82,80	232,90
Ba (к)			64,90
BaO (к)	– 556,60	– 528,40	70,30
BaCO₃(к)	– 1202,00	– 1138,80	112,10
Be (к)			9,54
BeO (к)	– 598,70	– 581,60	14,10
BeCO₃(к)	– 981,57	– 944,75	199,40
Bi (к)			56,90
BiCl₃(г)	– 270,70	– 260,20	356,90
BiCl₃(к)	– 379,10	– 318,90	189,50
Br₂(г)	30,90	3,14	245,35
HBr (г)	– 36,23	– 53,22	198,48
С (алмаз)	1,897	2,866	2,38
С (графит)			5,47
CO (г)	– 110,50	– 137,27	197,40
CO₂(г)	– 393,51	– 394,38	213,60

Продовження таблиці 1

Речовина	DН⁰₂₉₈, кДж/моль	DG⁰₂₉₈, кДж/моль	S⁰₂₉₈, Дж/(моль × K)
COCl₂(г)	– 223,00	– 210,50	289,20
CS₂(г)	115,30	65,10	237,80
CS₂(р)	87,80	63,60	151,00
C₂H₂(г)	226,75	209,2	200,80
C₂H₄(г)	52,28	68,12	219,40
CH₄(г)	– 74,85	– 50,79	186,19
C₂H₆(г)	– 84,67	– 32,89	229,50
C₆H₆(р)	49,04	124,50	173,20
CH₃OH(р)	– 238,70	– 166,31	126,70
C₂H₅OH(р)	– 227,60	– 174,77	160,70
CH₃COOH(р)	– 484,90	– 392,46	159,80
Ca (к)			41,62
CaO (к)	– 635,10	– 604,20	39,70
CaF₂(к)	– 1214,00	– 1161,90	68,87
CaCl₂(к)	– 785,80	– 750,20	113,80
CaC₂(к)	– 62,70	– 67,80	70,30
Ca₃N₂(к)	– 431,80	– 368,60	104,60
Ca(OH)₂(к)	– 986,20	– 896,76	83,40
CaSO₄(к)	– 1424,00	– 1320,30	106,70
CaSiO₃(к)	– 1579,00	– 1495,40	87,45
Ca₃(PO₄)₂(к)	– 4125,00	– 3899,50	240,90
CaCO₃(к)	– 1206,00	– 1128,80	92,90
Cl₂ (г)			223,00
HCl (г)	– 92,30	– 95,27	186,70
HCl (р)	– 167,50	– 131,20	55,20
HСlO (р)	– 116,40	– 80,00	129,70
Cr (к)			23,76
Cr₂O₃(к)	– 1141,00	– 1046,84	81,10
Cr(CO)₆(к)	– 1075,62	– 982,00	359,40
Cs (к)			84,35
Cs₂O (к)	– 317,60	– 274,50	123,80
CsOH (к)	– 406,50	– 355,20	77,80
Cu (к)			33,30
Cu₂O (к)	– 167,36	– 146,36	93,93
CuO (к)	– 165,30	– 127,19	42,64
Cu(OH)₂ (к)	– 443,90	– 356,90	79,50
CuF₂ (к)	– 530,90	– 485,30	84,50
CuCl₂ (к)	– 205,90	– 166,10	113,00
CuBr₂ (к)	– 141,42	– 126,78	142,34
CuI₂ (к)	– 21,34	– 23,85	159,00

Продовження таблиці 1

Речовина	DН⁰₂₉₈, кДж/моль	DG⁰₂₉₈, кДж/моль	S⁰₂₉₈, Дж/(моль × K)
Cu₂S (к)	– 82,01	– 86,19	119,24
CuS (к)	– 48,50	– 48,95	66,50
CuSO₄ (к)	– 771,10	– 661,91	113,30
CuCO₃ (к)	– 594,96	– 517,98	87,90
Cu(NO₃)₂ (к)	– 307,11	– 114,22	193,30
Fe (к)			27,15
FeO (к)	– 263,68	– 244,35	58,79
FeCl₂ (к)	– 341,00	– 302,08	119,66
Fe₂O₃ (к)	– 821,32	– 740,99	89,96
Fe(OH)₃ (к)	– 824,25	– 694,54	96,23
FeCl₃ (к)	– 405,00	– 336,39	130,10
FeSO₄ (к)	– 922,57	– 829,69	107,51
FeCO₃ (к)	– 744,75	– 637,88	92,90
GeO (к)	– 305,40	– 276,10	50,20
GeO₂ (к)	– 539,70	– 531,40	52,30
H₂ (г)			130,60
H₂O (г)	– 241,84	– 228,80	188,74
H₂O (р)	– 285,84	– 237,50	69,96
H₂O₂ (р)	– 187,36	– 117,57	105,86
Hg (р)			76,10
HgCl₂ (к)	– 230,12	– 185,77	144,35
Hg₂Cl₂ (к)	– 264,85	– 210,66	195,81
I₂ (к)			116,73
I₂ (г)	62,24	19,40	260,58
HI (г)	25,94	1,30	206,33
HIO (р)	– 158,90	– 98,70	24,32
K (к)			64,35
K₂O (к)	– 361,50	– 193,30	87,00
KOH (к)	– 425,93	– 374,47	59,41
KNO₃ (к)	– 492,71	– 393,13	132,93
KNO₂ (к)	– 370,28	– 281,58	117,15
K₂SO₄ (к)	– 1433,44	– 1316,37	175,73
KHSO₄ (к)	– 1158,10	– 1043,49	187,89
KH (к)	– 56,90	– 38,39	67,95
Li (к)			28,03
Li₂O (к)	– 595,80	– 560,20	37,90
LiOH (к)	– 487,80	– 443,10	42,81
Mg (к)			32,55
MgO (к)	– 601,24	– 569,60	26,94
Mg(OH)₂ (к)	– 924,66	– 833,70	63,14

Продовження таблиці 1

Речовина	DН⁰₂₉₈, кДж/моль	DG⁰₂₉₈, кДж/моль	S⁰₂₉₈, Дж/(моль × K)
MgCO₃ (к)	– 1096,21	– 1029,30	65,69
MgSO₄ (к)	– 1063,74	– 955,96	112,13
N₂ (г)			191,50
N₂O (г)	81,55	103,60	220,00
NO (г)	90,37	86,69	210,62
NO₂ (г)	33,89	51,84	240,45
N₂O₄ (г)	9,37	98,29	304,30
NH₃ (г)	– 46,19	– 16,64	192,50
HNO₃ (р)	– 173,00	– 79,91	156,16
NH₃Cl (к)	– 315,39	– 343,64	94,56
NH₄OH (р)	– 366,69	– 263,80	179,90
Na (к)			51,42
Na₂O (к)	– 430,60	– 376,60	71,70
NaOH (к)	– 426,60	– 377,00	64,18
NaCl (к)	– 410,90	– 384,00	72,36
Na₂CO₃ (к)	– 1129,00	– 1047,70	136,00
Na₂SO₄ (к)	– 1384,00	– 1266,80	149,40
Na₂SiO₃ (к)	– 1518,00	– 1426,70	113,80
O₂ (г)			205,30
P (червоний)	– 18,41	– 13,81	22,80
PCl₃ (г)	– 277,00	– 286,27	311,70
PCl₅ (г)	– 369,45	– 324,55	362,90
HPO₃ (р)	– 982,40	– 902,91	150,60
H₃PO₄ (р)	– 1271,94	– 1147,25	200,83
Pb (к)			64,90
PbO (к)	– 217,86	– 188,49	67,40
PbO₂ (к)	– 276,60	– 218,99	76,44
PbCl₂ (к)	– 359,20	– 313,97	136,40
PbSO₄ (к)	– 918,10	– 811,24	147,28
PbS (к)	– 94,28	– 92,68	91,20
Rb (к)			76,20
Rb₂O (к)	– 330,12	– 290,79	109,60
RbOH (к)	– 413,80	– 364,43	70,70
S (ромб.)			31,88
SO₂ (г)	– 296,90	– 300,37	248,10
SO₃ (г)	– 395,20	– 370,37	256,23
H₂S (г)	– 20,15	– 33,02	205,64
H₂S (р)	– 39,33	– 27,36	122,20
H₂SO₄ (р)	– 811,30	– 742,00	156,90
H₂Se (г)	85,77	71,13	221,30

Продовження таблиці 1

Речовина	DН⁰₂₉₈, кДж/моль	DG⁰₂₉₈, кДж/моль	S⁰₂₉₈, Дж/(моль × K)
SiO₂ (к)	– 859,30	– 803,75	42,09
SnO (к)	– 286,00	– 257,32	56,74
SnO₂ (к)	– 580,80	– 519,65	52,34
SrO (к)	– 590,40	– 559,80	54,40
SrCO₃ (к)	– 1221,30	– 1137,60	97,10
H₂Te (г)	154,39	138,48	234,30
Zn (к)			41,59
ZnO (к)	– 349,00	– 318,19	43,50
ZnS (к)	– 201,00	– 198,32	57,70
ZnSO₄ (к)	– 378,20	– 871,57	124,60

Умовні позначення: (к) – кристалічний стан, (р) – рідкий, (г) – газоподібний.

Таблиця 3 – Стандартні електродні потенціали в водних розчинах при t = C

Електрод	Електродна реакція	, В	Електрод	Електродна реакція	, В
/Li	+e = Li	-2,045	/Sn	+2e = Sn	-0,136
/Rb	+e = Rb	-2,925	/Pb	+2e = Pb	-0,126
/K	+e = K	-2,925	/W	+3e = W	-0,05
/Cs	+e = Cs	-2,923	/Fe	+3e = Fe	-0,036
/Ra	+2e = Ra	-2,916	/	+e =	-0,00
/Ba	+2e = Ba	-2,906	/Ge	+2e = Ge	+0,01
/Ca	+2e = Ca	-2,866	/Sb	+3e = Sb	+0,20
/Na	+e = Na	-2,714	/Bi	+3e = Bi	+0,23
/La	+3e = La	-2,522	/Cu	e = Cu	+0,337
/Mg	+2e = Mg	-2,363	/	1/2 + +2e=	+0,401
/Be	+2e = Be	-1,847	/Te	+2e = Te	+0,402
/Al	+3e = Al	-1,662	/Cu	+e = Cu	+0,521
/Ti	+2e = Ti	-1,628	/	+e =	+0,535
/V	+2e = V	-1,186	/2Hg	+2e = 2Hg	+0,798
/Mn	+2e = Mn	-1,180	/Ag	+e = Ag	+0,799
/Cr	+2e = Cr	-0,913	/Hg	+2e = Hg	+0,854
/Zn	+2e = Zn	-0,763	/Pd	+2e = Pd	+0,987
/Cr	+3e = Cr	-0,744	/Br	+e = Br	+1,065
/	+2e =	-0,51	/Pt	+2e = Pt	+1,2
/Fe	+2e = Fe	-0,440	/	+e =	+1,359
/Cd	+2e = Cd	-0,403	/Au	+3e = Au	+1,498
/Tl	+e = Tl	-0,336	/Au	+e = Au	+1,691
/Co	+2e = Co	-0,277	/	+e =	+2,2
/Ni	+2e = Ni	-0,250	/	+e =	+2,87
/Mo	+3e = Mo	-0,20

Таблиця 3. Стандартні окисно-відновні потенціали

(відносно потенціалу стандартного водневого електрода при 25^оС).

Окислена форма	Число одержаних електронів	Відновлена форма	j⁰, В
Li⁺		Li	– 3,045
Rb⁺		Rb	– 2,925
K⁺		K	– 2,925
Cs⁺		Cs	– 2,923
Ba²⁺		Ba	– 2,900
Sr²⁺		Sr	– 2,890
Ca²⁺		Ca	– 2,870
Na⁺		Na	– 2,714
La³⁺		La	– 2,522
Mg²⁺		Mg	– 2,370
AlO₂^- + 2H₂O		Al + 4OH^-	– 2,350
Be²⁺		Be	– 1,847
Al³⁺		Al	– 1,662
ZnO₂^2- + 2H₂O		Zn + 4OH^-	– 1,216
Mn²⁺		Mn	– 1,180
SO₄^2- + H₂O		SO₃^2-+ 2OH^-	– 0,930
2H₂O		H₂+ 2OH^-	– 0,828
Zn²⁺		Zn	– 0,763
Cr³⁺		Cr	– 0,744
Fe²⁺		Fe	– 0,440
Cd²⁺		Cd	– 0,403
Ti³⁺		Ti²⁺	– 0,370
PbSO₄		Pb + SO₄^2-	– 0,356
In³⁺		In	– 0,343
Tl⁺		Tl	– 0,336
Co²⁺		Co	– 0,277
Ni²⁺		Ni	– 0,250
Sn²⁺		Sn	– 0,136
CrO₄^2- + 4H₂O		Cr(OH)₃ + 5OH^-	– 0,130
Pb²⁺		Pb	– 0,126
Fe³⁺		Fe	– 0,036
2H⁺		H₂	± 0,000
NO₃^- + H₂O		NO₂^- + 2OH^-	+ 0,010
S + 2H⁺		H₂S	+ 0,141
Sn⁴⁺		Sn²⁺	+ 0,150
Cu²⁺		Cu⁺	+ 0,153
SO₄^2- + 4H⁺		H₂SO₃ + H₂O	+ 0,170
AgCl		Ag + Cl^-	+ 0,222

Продовження таблиці 3

Окислена форма	Число одержаних електронів	Відновлена форма	j⁰, В
2SO₄^2- + 10H⁺		S₂O₃^2- + 5H₂O	+ 0,170
ClO₃^- + H₂O		ClO₂^- + 2OH^-	+ 0,330
Cu²⁺		Cu	+ 0,337
[Fe(CN)₆]^3-		[Fe(CN)₆]^2-	+ 0,360
SO₄^2- + 8H⁺		S + 4H₂O	+ 0,360
ClO₄^- + H₂O		ClO₃^- + 2OH^-	+ 0,360
O₂ + 2H₂O		4OH^-	+ 0,401
H₂SO₃ + 4H⁺		S + 3H₂O	+ 0,450
Cu⁺		Cu	+ 0,521
I₂		2I^-	+ 0,536
H₃AsO₄ + 2H⁺		HAsO₂ + 2H₂O	+ 0,559
MnO₄^-		MnO₄^2-	+ 0,564
MnO₄^-+ 2H₂O		MnO₂ + 4OH^-	+ 0,588
MnO₄^2-+ 2H₂O		MnO₂ + 4OH^-	+ 0,600
ClO₂^- + H₂O		ClO^- + 2OH^-	+ 0,660
O₂ + 2H⁺		H₂O₂	+ 0,682
BrO^- + H₂O		Br^- + 2OH^-	+ 0,760
Fe³⁺		Fe²⁺	+ 0,771
NO₃^- + 2H⁺		NO₂ + H₂O	+ 0,790
Hg₂²⁺		2Hg	+ 0,798
Ag⁺		Ag	+ 0,799
O₂ + 4H⁺ (10^-7 м)		2H₂O	+ 0,815
Hg²⁺		Hg	+ 0,854
ClO^- + H₂O		Cl^- + 2OH^-	+ 0,890
NO₃^- + 3H⁺		HNO₂ + H₂O	+ 0,940
NO₃^- + 4H⁺		NO + 2H₂O	+ 0,960
HNO₂ + H⁺		NO + H₂O	+ 1,000
Br₂		2Br^-	+ 1,065
IO₃^- + 6H⁺		I^- + 3H₂O	+ 1,090
ClO₄^- + 2H⁺		ClO₃^- + H₂O	+ 1,190
2IO₃^- + 12H⁺		I₂ + 6H₂O	+ 1,195
O₂ + 4H⁺		2H₂O	+ 1,229
MnO₂ + 4H⁺		Mn²⁺ + 2H₂O	+ 1,230
Tl³⁺		Tl	+ 1,250
HBrO + H⁺		Br^- + H₂O	+ 1,330
Cr₂O₇^2- + 14H⁺		Cr³⁺ + 7H₂O	+ 1,330
Cl₂		2Cl^-	+ 1,359
BrO₃^- + 6H⁺		Br^- + 3H₂O	+ 1,440
ClO₃^- + 6H⁺		Cl^- + 3H₂O	+ 1,450

Продовження таблиці 3

Окислена форма	Число одержаних електронів	Відновлена форма	j⁰, В
PbO₂ + 4H⁺		Pb²⁺ + 2H₂O	+ 1,456
2ClO₃^- + 12H⁺		Cl₂ + 6H₂O	+ 1,470
Au³⁺		Au	+ 1,500
MnO₄^- + 8H⁺		Mn²⁺ + 4H₂O	+ 1,510
2BrO₃^- + 12H⁺		Br₂ + 6H₂O	+ 1,520
PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2-		PbSO₄ + 2H₂O	+ 1,685
MnO₄^- + 4H⁺		MnO₂ + 2H₂O	+ 1,695
H₂O₂ + 2H⁺		2H₂O	+ 1,776
Co³⁺		Co²⁺	+ 1,810
F₂		2F^-	+ 2,870

Таблиця 4. Добутки розчинності малорозчинних сполук у воді при 25^оС.

Речовина	ДР	Речовина	ДР
AgBr	6,3 × 10^-13	BaCO₃	7 × 10^-9
Ag₂CO₃	6,15 × 10^-12	BaCrO₄	2,3 × 10^-10
AgCl	1,56 × 10^-10	BaSO₄	1,08 × 10^-10
AgI	1,5 × 10^-16	CaCO₃	4,8 × 10^-9
Ag₃PO₄ (20^oC)	1,8 × 10^-18	Ca₃(PO₄)₂	1 × 10^-25
Ag₂S	5,7 × 10^-51	CaSO₄	6,1 × 10^-5
Ag₂SO₄	7,7 × 10^-5	CdCO₃	2,5 × 10^-14
Al(OH)₃	1,9 × 10^-33	CuCO₃	2,36 × 10^-10
Cu(OH)₂	5,6 × 10^-20	PbCO₃	1,5 × 10^-13
CuS	4 × 10^-20	PbCl₂	1,7 × 10^-5
Fe(OH)₃ (18^oC)	3,8 × 10^-38	PbS (18^oC)	1,1 × 10^-29
FeS	3,7 × 10^-19	PbSO₄	1,8 × 10^-8
Mg(OH)₂	5,5 × 10^-12	SrCO₃	9,42 × 10^-10
MgS	2 × 10^-15	SrSO₄	2,8 × 10^-7
MnCO₃	5,05 × 10^-10	ZnCO₃	6 × 10^-11
Fe(OH)₃ (18^oC)	5,6 × 10^-16	Zn(OH)₂ (20^oC)	4 × 10^-16

Таблиця 5. Константи нестійкості деяких комплексних іонів.

Рівняння дисоціації комплексного йона	Константа нестійкості, К_н
[Ag(CN)₂]^- Û Ag⁺ + 2CN^-	1 × 10^-21
[Ag(NH₃)₂]⁺ Û Ag⁺ + 2NH₃	5,89 × 10^-8
[Ag(S₂O₃)₂]^3- Û Ag⁺ + 2S₂O₃^2-	1 × 10^-18
[AlF₆]^3- Û Al³⁺ + 6F^-	1,45 × 10^-25
[Au(CN)₂]^- Û Au⁺ + 2CN^-	5,01 × 10^-39
[Cd(CN)₄]^2- Û Cd²⁺ + 4CN^-	7,66 × 10^-18
[CdI₄]^2- Û Cd²⁺ + 4I^-	7,94 × 10^-7
[Cd(NH₃)₄]²⁺ Û Cd²⁺+ 4NH₃	2,75 × 10^-7
[Co(SCN)₄]^2- Û Co²⁺+ 4SCN^-	5,5 × 10^-3
[Co(NH₃)₆]²⁺ Û Co²⁺+ 6NH₃	4,07 × 10^-5
[Cu(CN)₂]^- Û Cu⁺ + 2CN^-	1 × 10^-24
[Cu(CN)₄]^2- Û Cu²⁺ + 4CN^-	5,13 × 10^-31
[Cu(NH₃)₄]²⁺ Û Cu²⁺+ 4NH₃	9,33 × 10^-13
[Fe(CN)₆]^4- Û Fe²⁺ + 6CN^-	1 × 10^-24
[Fe(CN)₆]^3- Û Fe³⁺ + 6CN^-	1 × 10^-31
[HgCl₄]^2- Û Hg²⁺ + 4Cl^-	6,03 × 10^-16
[Hg(CN)₄]^2- Û Hg²⁺ + 4CN^-	3,02 × 10^-42
[Hg(SCN)₄]^2- Û Hg²⁺ + 4SCN^-	1,29 × 10^-22
[HgI₄]^2- Û Hg²⁺ + 4I^-	1,38 × 10^-30
[Ni(CN)₄]^2- Û Ni²⁺ + 4CN^-	1 × 10^-22
[Ni(NH₃)₆]²⁺ Û Ni²⁺ + 6NH₃	9,77 × 10^-9
[Zn(CN)₄]^2- Û Zn²⁺ + 4CN^-	1 × 10^-16
[Zn(SCN)₄]^2- Û Zn²⁺ + 4SCN^-	5 × 10^-2
[Zn(NH₃)₄]²⁺ Û Zn²⁺ + 4NH₃	2 × 10^-9
[Zn(OH)₄]^2- Û Zn²⁺ + 4OH^-	7,08 × 10^-16

Рекомендована література

Основна література

1. Григор’єва В.В., Cамійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія. – К: Вища школа, 1991.

2. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л: Химия, 1993.

3. Лучинский О.П. Курс химии. – М: Высшая школа, 1986.

3. Курс общей химии. (под ред. Н.В.Коровина) – М: Высшая школа, 1989.

4.Герасіменко Г.А. Хімія, Практичний курс.Навчальний посібник.-Одеса: «ТЕС» 2009.- 304 с.

Додаткова література

5. Бутенко А.М., Булавін Т.П., Ярошок Т.П. та ін. Загальна хімія. Навчальний посібник – К: ІЗМН, 1997.

6. Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.С. та ін. Основи загальної хімії. – Львів: Світ, 2000.

7. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л: Химия, 1986.

8. Каличак Я.М., Кінжибало В.В., Котур Б.Я. та ін. Хімія. Задачі, вправи, тести. – Львів: Світ, 2000.

9. Методичні вказівки та контрольні завдання з курсів “Хімія” та “Загальна хімія” для студентів, що навчаються за навчальними планами бакалаврів спеціальностей 7.090221, 7.092501 заочної форми навчання. – Одеса: ОНАХТ, 2002.

ЗМІСТ

1. Тема 1.Основні поняття і закони хімії...............................................……… 3

2. Тема 2.Будова атома ………………………………………………………….6