П р и к л а д 1. Визначити молярну масу еквівалента нітрогену і сульфуру в таких сполуках: N2O, NO, N2O3 і H2S, SO2, SO3

Р о з в’ я з а н н я: Молярні маси еквівалентів простих і складних речовин визначаються за формулою:

E = ,

де: М – молярна маса елемента, або сполуки;

Z – число еквівалентності (для елемента воно дорівнює його валентності; для кислоти – основності; для основи – кислотності; для солі – добутку валентності металу на кількість атомів металу; для окисника – кількості приєднаних електронів; для відновника – кількості втрачених електронів).

Відповідно молярна маса еквівалента нітрогену в таких сполуках, як N₂O, NO та N₂O₃, дорівнює:

= = 14 г/моль;

= = 7 г/моль;

= = 4,67 г/моль;

Молярна маса еквівалента сульфуру в сполуках H₂S, SO₂ та SO₃ дорівнює: = = 16 г/моль; = = 8 г/моль, та = = 6 г моль.

П р и к л а д 2. Визначити молярну масу еквівалента сполук:

H3PO4, Mg(OH)2, Al2(SO4)3.

Р о з в’ я з а н н я: Знаючи, що число еквівалентності ортофосфорної кислоти дорівнює трьом, гідроксиду магнію – двом і сульфату алюмінію – шести, розрахунки виконуємо за раніше наведеною формулою:

= = 32,7 г/моль,

= = 29,2 г/моль,

= = 57 г/ моль.

 

П р и к л а д 3. Для відновлення 7,09 г оксиду двовалентного металу потрібно 2,24 л водню (умови нормальні). Визначити масу еквівалента металу та відносну атомну масу металу.

Р о з в’ я з а н н я: Згідно з законом еквівалентів маси (об’єми) реагуючих речовин m ₁ та m ₂ пропорційні їх еквівалентним масам (об’ємам).

= , тобто = .

Якщо одна з речовин знаходиться в газоподібному стані, то як виняток, її кількість вимірюється в об’ємних одиницях.

У формулі, яка наведена раніше, замінюємо на відношення ,

де V_H – об’єм водню;

V_{E (H )} – еквівалентний об’єм водню, який дорівнює 11,2 л.

Тепер знаходимо молярну масу еквівалента оксиду металу:

= ; E = = 35,45 г/моль.

Необхідно знати, що молярна маса еквівалента складної речовини дорівнює сумі молярних мас еквівалентів її складових:

E = E + E , звідки E = E - E = 35,45 – 8 = 27,45 г/ моль.

П р и к л а д 4. 33,385 г нітрату меркурію добуто 1,60 г гідроксиду. Визначити молярну масу еквіваленту металу.

Р о з в ’ я з а н н я: При розв’язуванні цієї задачі слід пам’ятати:

а) молярна маса еквівалента гідроксиду дорівнює сумі молярних мас еквівалентів металу і гідроксильної групи;

б) молярна маса еквівалента солі складається з суми молярних мас еквівалентів металу і кислотного залишку.

Виходячи з цього, запишемо:

; ; E = 1,5 г/ моль.

 

П р и к л а д 5. Скільки металу, молярна маса еквівалента якого дорівнює 12,16 г/моль, взаємодіє з 310 см³ кисню (н.у.)?

Р о з в’ я з а н н я: Молярна маса кисню (32 г/моль) за н.у. займає об’єм еквівалентної маси кисню (8 г/моль) 22,4: 4 = 5,6 л = 5600 мл.

Виходячи з закону, або , звідки m =12,16 г.

П р и к л а д 6. Визначити молярну масу еквівалента окисника і відновника в окисно-відновній реакції взаємодії купруму з розведеною нітратною кислотою.

o +5 +2 +2

3 Cu^o + 8 HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4 H₂O

Р о з в’ я з а н н я: Атом купруму, втрачаючи електрони (відновник) набуває ступень окиснення +2.

Виходячи з цього, молярна маса еквівалента купруму становить:

E_Cu = = = 31,78 г/моль, де:

M_Cu – молярна маса купруму; 2 – кількість втрачених відновником електронів.

Молярна маса еквівалента окисника (HNO₃) відповідно становитиме:

E = = 21 г/моль, де: M – молярна маса нітратної кислоти;

3 – кількість приєднаних окисником електронів.

 

Л А Б О Р А Т О Р Н А Р О Б О Т А № 2

КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

Запитання і задачі:

1. Навести класифікацію оксидів, кислот, основ, солей (написати по два приклади).

2. Які з наведених сполук взаємодіють між собою: Ca(OH)₂, Zn(OH)₂, Al(OH)₃, H₂SO₄?

3. Яким чином одержують кислі та основні солі? Напишить рівняння реакцій.

4. Як змінюється хімічний характер оксидів вищої валентності елементів 3-го періоду періодичної системи?

5. Назвати хімічний характер таких оксидів: FeO, Fe₂O_3, FeO₃, Cl₂O₇, MnO, MnO₂, Mn₂O₇, CO, NO, N₂O₅.

6. Навести графічні формули таких сполук: Na₂O, Na₂O₂, Al₂O₃, H₃PO₄, Ca(OH)₂, CuSO₄, (CuOH)₂SO₄, Cu(HSO₄)₂.

7. Назвати за міжнародною номенклатурою такі солі: FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, AlCl₃, Al(OH)₂Cl, AlOHCl₂, Na₃PO₄, NaH₂PO₄, Na₂HPO₄.

 

Проведення дослідів