Зразок картки контролю знань. 1. Наведіть схеми нормального та збудженого станів атома фосфору, вкажіть кількість валентних електронів у кожному з цих станів

1. Наведіть схеми нормального та збудженого станів атома фосфору, вкажіть кількість валентних електронів у кожному з цих станів.

(Варіанти: те ж саме для атомів Be, Al, S тощо)

2. Намалюйте орбітальну діаграму та льюїсівську схему молекули води.

(Варіанти: молекули F₂, HCl, N₂, O₂, CH₄, NH₃, CO₂, BCl₃, BeCl₂ та інші).

3. Які з цих молекул неполярні? Чому? До ядер яких атомів зміщені електронні пари в інших молекулах? Чому?

NH₃, N₂, СО₂, HBr

(Варіанти: молекули H₂, Cl₂, І₂, HI, HF, CH₄ , H₂S, BCl₃, BeCl₂ та інші)

4. Вкажіть валентності та ступені окиснення елементів у таких сполуках на основі структурних формул:

CH₄, KCl, O₂

(Варіанти:N₂, Cl₂, NH₃, CO₂, NaF, MgCl₂, CsBr та інші)

5. Поясніть утворення донорно-акцепторного зв’язку на прикладі йону NH₄⁺, намалюйте льюїсівську схему, вкажіть донор, акцептор.

(Варіанти: донорно-акцепторний зв’язок на прикладі йону BF₄^¯; водневий зв’язок між молекулами HF, Н₂О; йонний зв’язок на прикладі KF, NaCl та інші)

6. Опишіть атомну кристалічну ґратку. Наведіть приклади речовин, які кристалізуються в такій ґратці. Якими властивостями вони володіють?

(Варіанти: йонна, молекулярна, металічна гратки; типи міжмолекулярної взаємодії)

 

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ

Завдання І

Наведіть схеми нормального і збуджених станів відповідного атома, вкажіть кількість валентних електронів у кожному із цих станів.

 

В	Атом	В	Атом	В	Атом
	P		C		Se
	Al		Si		Te
	Be		Cl		Br
	S		Mg		І
	B		P		As

Завдання ІІ

Нарисуйте орбітальну діаграму і льюїсівську схему відповідних молекул:

В	Молекула	В	Молекула	В	Молекула
	O2		H2O		CO2
	Cl2		NH3		CH4
	NH3		O2		BeCl2
	BCl3		HCl		F2
	CH4		N2		HCl

Завдання ІІІ

Які з цих молекул неполярні? Чому? До ядер яких атомів зміщені електронні пари в інших молекулах? Чому?

 

В	Молекули	В	Молекули
	Cl2; BeCl2; CO2; H2O		F2; BeCl2; H2; CO2
	BCl3; H2S; HІ; F2		BCl3; CH4; F2; H2S
	Br2; CO2; CH4; N2		CO2; H2O; HCl; Cl2
	BeCl2; H2O; HF; O2		H2S; HІ; NH3; CH4
	HF; H2S; HBr; NH3		H2O; HBr; HІ; NH3
	H2O; HCl; NH3; BeCl2		CH4; HCl; H2S; H2
	CH4; H2; H2S; HCl		Br2; H2O; F2; CO2
	Br2; HF; H2O; BCl3		H2Se; PH3; SiH4

Завдання ІV

Вкажіть валентності та ступені окиснення елементів у таких сполуках на основі структурних формул:

 

В	Сполука	В	Сполука	В	Сполука
	KCl; H2; HІ		HBr; LiCl; Br2		F2; HІ;MgBr2
	O2; NaF; CH4		BaBr2; N2; HІ		CsІ; І2; H2O
	І2; NH3; CaF2		NaCl; CH4; N2		NH3; LiF; Cl2
	MgCl2;F2; CO2		HІ; NaBr; Cl2		BaF2; HІ; O2
	H2O; Cl2; CsBr		CaCl2; H2; CO2		N2; CH4; RbCl

Завдання V

Поясніть утворення відповідного хімічного зв’язку
(йонний, донорно-акцепторний, водневий) на прикладі нижчезазначених молекул (йонів):

В	молекула/йон	В	молекула/йон	В	молекула/йон
	HF		BF4¯		NH4+
	NH4+		NaF		MgF2
	MgCl2		HF		BF4¯
	H2O		CaCl2		KF
	CaCl2		H2O		H2O

Завдання VI

а) Поясніть механізм виникнення відповідної міжмолекулярної взаємодії:

 

В	Тип взаємодії	В	Тип взаємодії
	індукційна		орієнтаційна
	орієнтаційна		індукційна
	дисперсійна		дисперсійна

 

б) Опишіть відповідну кристалічну гратку, наведіть приклади речовин, які кристалізуються в такій гратці. Якими властивостями вони володіють?

 

В	Тип гратки	В	Тип гратки
	атомна		металічна
	металічна		металічна
	молекулярна		атомна
	йонна		молекулярна
	молекулярна

 

 

10 ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ

(лабораторна робота)

 

Програмні питання

1. Процеси окиснення та відновлення. Окисно-відновний процес як єдність двох протилежних процесів.

2. Залежність окисно-відновних властивостей елементів від ступенів окиснення їх атомів.

3. Важливіші окисники та відновники.

4. Уміти складати рівняння реакцій окисно-відновних процесів і підбирати коефіцієнти.

 

Література

[1], [2], [3], [5], [12], [13], [15]