ТЕМА: Колігативні властивості розчинів

 

АКТУАЛЬНІСТЬ: важливими фізіологічними рідинами (кров, лімфа та ін.) є розчини. Знання колігативних властивостей розчинів необхідне студентам для застосування у фармацевтичній практиці.

 

НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Вивчити фізико-хімічні властивості розведених розчинів. Оволодіти методикою кріоскопічного визначення молекулярноїмаси лікарських речовин.

 

ЗНАТИ: -властивості розчинів;

-поняття осмосу та осмотичний тиск.

 

ВМІТИ: -сформулювати закони Рауля та Генрі;

-розв'язувати типові розрахункові задачі.

 

САМОСТІЙНА ПОЗААУДИТОРНА РОБОТА

1.В чому полягає різниця між дифузією та осмосом? Які фактори впливають на величину осмотичного тиску?

2.Дифузія в розчинах.

3.Температури замерзання і кипіння розчинів.

4.Поняття про ебуліоскопічну та кріоскопічну сталі розчинників.

5.Ізотонічні, гіпотонічні, гіпертонічні розчини, їх роль у фармацевтичній практиці та медицині.

6.У 490 г води розчинили 10 г натрію хлориду. Для утвореного розчину знайти: а) масову частку розчиненої речовини; б) молярну концентрацію; в) моляльну концентрацію; г) нормальну концентрацію; д) температуру кипіння; е) температуру замерзання; є) осмотичний тиск.

7.Знайдіть масу солі, яка утворюється в результаті зливання 0,5 дм³ розчину з масовою часткою натрію гідроксиду 20% (густина розчину 1,22 г/см³) і 0,5 кг розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 19,6%.

8.Обчисліть молярну, нормальну, моляльну концентрації та титр розчину з масовою часткою алюмінію сульфату 10% (ρ=1,105 г/см³).

9.Знайти молярну масу аніліну, якщо його розчин з масовою часткою аніліну 1% при 0˚С має осмотичний тиск 244 кПа. Густину розчину вважати рівною густині води.

10.У 350 г води розчинили 50 г сахарози С₁₂H₂₂O₁₁. Для утвореного розчину знайти: а) масову частку розчиненої речовини; б) молярну концентрацію; в) моляльну концентрацію; г) нормальну концентрацію; д) температуру кипіння; е) температуру замерзання; є) осмотичний тиск.

11.Визначте масову частку CuSO₄ в розчині, що одержаний при розчиненні 25 г мідного купоросу в 175 г води.

12.Визначити молекулярну масу органічної речовини, якщо розчин, який містить 0,83 г цієї речовини і 20 см³ води, замерзає при температурі –0,7˚С.

КОНТРОЛЬНІ ПИТАННЯ

1.Поняття про колігативні властивості розчинів.

2.Перший і другий закони Генрі.

3.Закони Вант-Гоффа.

4.Осмос і осмотичний тиск. Їх роль у біологічних системах.

5.Ізотонічний коефіцієнт. Його фізичний зміст.

6.Кріоскопія, ебуліоскопія, осмометрія та їх застосування.

Розчинність газів, її залежність від температури і тиску.

8.Закон розподілу.

9.Обчислити температуру замерзання та кипіння розчину, який містить 9 г глюкози С₆Н₁₂О₆ в 100 г води.

10.Водно-спиртовий розчин, який містить 15% спирту (густина 0,97 г/см³), кристалізується при –10,26°С. Знайти молекулярну масу спирту.

11.Обчисліть процентну концентрацію водного розчину метанолу, температура кристалізації якого –2,79°С. Кріоскопічна стала води дорівнює 1,86.

12.Обчислити температуру кипіння 5%-го розчину нафталіну С₁₀Н₈ у бензолі. Температура кипіння бензолу 80,2°С. Ебуліоскопічна константа його дорівнює 2,57.

13.Обчислити процентну, молярну, моляльну, нормальну концентрації розчину ортофосфатної кислоти, одержаного розчиненням 18 г кислоти у 282 см³ води, якщо густина розчину дорівнює 1,031 г/см³.

14.Через 100 см³ розчину NaOH (С_н=0,2 моль/дм³) пропустили 448 см³ SO₂ (н.у.). Яка сіль утворилась? Обчисліть її масу.

 

САМОСТІЙНА АУДИТОРНА РОБОТА

Відповідати на запитання з використанням записів на дошці та виконати тестові завдання з теми “Колігативні властивості розчинів” за варіантом, запропонованим викладачем.

 

ЛІТЕРАТУРА

1.Державна Фармакопея України / Держ. підприємство “Науково-експертний фармакопейний центр.” –1-е вид. –Харків: РІРЕГ, 2001. –556 с.

2.Коровин Н.В. Общая химия. –М.: Высшая школа, 1998. –559 с.

3.Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1997. –527 с.

4.Конспект лекцій.

5.Практикум з загальної та неорганічної хімії: Посібник // Є.Я.Левітін, Р.Г.Клюєва, А.М.Бризицька та ін. –Х.: Основа, 1998. –119 с.

6.Неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. фармац. спец. вузов (Практикум) // А.К.Сухомлинов, Н.В.Боровская, П.Я.Пустовар и др. –Киев: Высшая школа, 1983. –167 с.

7.Григор’єва В.В., Самійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія. К.: Вища школа, 1991. –430 с.

8.Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. К.: Вища школа, 1998. –480 с.

9.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. хим.-техн.спец. вузов. –М.: Высшая школа, 1998. –743 с.

10.Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1993. –592 с.

11.Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.С., Кінжибало В.В. Основи загальної хімії / За ред. В.С.Телегуса: Підручник. –Львів: Світ, 2000. –424 с.

12.Скопенко В.В., Григор’єва В.В. Найважливіші класи неорганічних сполук. К.: Либідь, 1996. –151 с.

13.Вступ до хімічної номенклатури / О.А.Голуб, М.Ю.Корнілов, В.В.Скопенко та ін. К.: Школяр, 1997. –48 с.

14.Корнілов М.Ю., Білодід О.І., Голуб О.А. Термінологічний посібник з хімії. –К.: ІЗМН, 1996. –256 с.

15.Зайцев О.С. Общая химия. Состояние веществ и химические реакции. М.: Химия, 1990. –352 с.

16.Яцимирський К.Б., Яцимирський В.К. Хімічний зв’язок. К.: Вища школа, 1993. –309 с.

17.Фримантл М. Химия в действии: В 2-х ч. / Пер. с англ. –М.: Мир, 1991. –Ч.1.-528 с.; Ч.2. –622 с.

 

 

ЗАНЯТТЯ № 15