Кислотно- основная классификация катионов

Хар-ка соеди-нений	Хлориды, сульфаты, гидроокси-ды раств. в воде	Хлориды нераств. в воде и в разб. кислотах	Сульфаты нераств. в воде и кислотах	Гидроксиды раств. в изб.щелочи/ афмотерны	Гидроксиды нераств. в изб.щелочи и аммиака	Гидрок-сиды раств. в изб. аммиака
Группа и наименование катиона	1гр. K, Na, Li, NH4+	2гр. Ag*+, Pb*+2, Hg2*+2	3гр. Ba*+2, Ca*+2, St*+2	4гр. Cr*+3, Al*+3 Zn*+2, Sn*+2,+4, As*+3,+5	5гр. Fe*+2,+3, Mn*+2, Mg*+2, Bi*+3, Sb*+3,+5	6гр. Ni*+2, Co*+2, Cd*+2, Cu*+2, Hg *+2
Групповой реагент	Не имеется	разб. HCl	H2SO4 + C2H5OH	изб. NaOH	NaOH или NH4OH	изб. NH4OH
Хар-р получаемых соед-ний	__________	осадок AgCl, PbCl2, Hg2Cl2	осадок BaSO4, CaSO4, SrSO4	фильтрат AlO2, ZnO2	осадок Fe(OH)2, Fe(OH)3, Mg(OH)2	фильтрат   [Cu(NH3)4]^2+

1группа

Реакция катиона аммония NH4+.

1. Реактив Несслера или смесь K2[HgI4] и KOH выделяют из растворов солей NH4+

КРАСНО-БУРЫЙ ОСАДОК иодид дииодимеркураммония. Реакция очень чувствительна открытию NH4+ мешаютFe*+2,+3, Cu*+2 и др. катионы, которые образуют труднорастворимые гидроксиды. В их присутствии необходимо добавить раствор ТАРТРАТА KNaC4H4O6, связывающий указанные катионы в бесцветные комплексы.

2. Щелочи выделяют из солей аммония при нагревании газообразный аммиак, который можно обнаружить по запаху или по ПОСИНЕНИЮ влажной красной лакмусовой бумаги.

Реакция катиона K+.

1. гексанитрокобальтат натрия Na3[Co(NO2)6] ЖЕЛКИЙ МЕЛКИЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКИЙ ОСАДОК

2 группа

Реакция катиона Pb*+2.

1. Иодид калия образует с солями свинца ЖЕЛТЫЙ ОСАДОК иодида свинца. Для получения кристаллического осадка к содержимому пробирки после внесения иодида калия добавить дистиллированной воды и нагреть. Охладить под струей холодной воды. Реакция «золотого дождя» характерная на ионы свинца.

2. Хромат калия образует с ионом свинца осадок желтого цвета, растворимый в едких щелочах и в 3н. растворе азотной. Хлорная кислота разрушает осадок хромата свинца.

 

3 группа

Реакция катиона Ва*+2.

1. Характерная реакция на ионы бария дихромат калия осаждает из растворов Ва*+2 осадок ЖЕЛОГО ЦВЕТА, но осаждение происходит не полностью. Для полного осаждения добавляют ацетат натрия.

2. Серная кислота и сульфаты с солями бария образуют белый осадок, нерастворимы в кислотах, кроме конц. серной кислоты, образуя растворимую кислую соль.

3.Г идрофосфат натрия образует с ионами белый осадок.

4. Оксалат аммония (NH4)2C204 выделяет из вещества белый осадок, растворимый в азотной, соляной, а при нагревании и в уксусной кислотах.

 

4 группа

Реакция катионов Al*+3.

1. Характерная реакция с ализарином (1,2- диоксиантрахиноном С14Н6О2(ОН)2

ОРАНЖЕВО-КРАСНОЕ ОКРАШИВАНИЕ. Для выполнения качественной реакции к какой-либо соли алюминия прибавить 3-4 капли раствора гидроксида аммония до щелочной среды по индикаторной бумаге образуется «ализарин – алюминиевый лак».

2. Едкие щелочи с катионом образуют белый осадок, растворимый в избытке кислот и едких щелочей.

Реакция катионов Zn*+2.

1. Гексацианоферрат 2 калия К4[Fe(CN)6] образует с ионами белый осадок двойной соли.

2. Реакция с дитизоном (дифенилтиокарбазоном) РОЗОВОЕ ОКРАШИВАНИЕ. 2-3 капли цинка + 5 капель 2н.раствора гидроксида натрия + несколько капель дитизона.

 

5 группа

Реакции катионов Fe*+2.

1. Гексацианоферрат 3 калия К3[Fe(CN)6] образуется СИНИЙ ОСАДОК турнбулевой соли.

2. Щелочи осаждают катион в виде гидроксида железа (2) осадок белого цвета быстро темнеет вследствие частичного окисления до (3).

Реакции катионов Fe*+3.

1. Роданид К (натрия, аммония) образует ТЕМНО-КРАСНЫЙ ОСАДОК Fe(SCN)3

2. Гексацианоферрат 2 калия К4[Fe(CN)6] образует с ионами ЖЕЛТУЮ КРОВЯНУЮ СОЛЬ

Реакции катионов Mn*+2.

1.Характерной реакцией является окисление до MnО4 окрашенного в МАЛИНОВЫЙ ЦВЕТ, в качестве окислителя используют висмутат натрия BiNaO3 в азотнокислой среде.

Реакция катионов Bi*+3.

1. Характерная реакция на ион восстановление до металлического висмута (черный цвет).

2.Гидролиз. При сильном разбавлении водой образуется белый осадок BiО Cl.

 

6 группа

Реакция катионов Cu*+2.

1. Гексацианоферрат 2 калия К4[Fe(CN)6] образует с ионом КРАСНО-БУРЫЙ ОСАДОК.

2. Гидроксид аммония дает с катионом меди зеленоватый осадок основной соли.

Реакция катиона Ni*+2

1. Реакция Чугаева. Диметилглиоксин СНСNOH- реактив Чугаева выделяет из растворов солей никель в аммиачной среде АЛО-КРАСНЫЙ ОСАДОК. Растворимый в сильных кислотах и щелочах.

2. Едкие щелочи при действии на соли образуют зеленый осадок, растворимый в кислотах, гидроксиде аммония, солях аммония.

Реакция катионов Со*+2.

1. Характерная реакция «реакция синего кольца». Соль Со + кристаллы роданида калия образуют малопрочный комплекс, окрашенный в синий цвет.

2. Гидрофосфат натрия реагирует с солями кобальта образуя фосфат Со фиолетового цвета.

3. Едкие щелочи и гидроксид аммония выделяют из солей кобальта синий осадок основной соли, растворимый в избытке аммиаката Со ГРЯЗНО-ЖЕЛТОГО ЦВЕ ТА