Связь химических свойств с периодической системой элементов

ХИМИЯ

1. Направление химических реакций.

2. Растворы. Развитие представления о природе растворов.

3. Химическое и фазовое равновесие.

4. Энергетика химических процессов

5. Константа равновесия химических процессов.

6. Строение атома, строение молекул и хим. связь.

7. Классификация химических систем

8.Смещение хим. равновесия. Принцип Ле-Шателье.

9. Структура воды и водородные связи

10. Дисперсные (гетерогенные) системы с твёрдыми и жидкими фазами

11. Коллоиды. Условия и механизмы образования и разрушения коллоидных систем

12. современные представления о строении в-ва.

13. Первый и Второй закон термодинамики

14. Основы химической термодинамики.

15. Закрытые, изолированные, открытые химические системы

16. Реакции осаждения-растворения труднорастворимых солей. Произведение раств-ти.

17. Реакции комплексообразования в р-рах. Ступенчатое компл-вание. Координац. число. Константы устойчивости комплексов металлов.

18. Хим. связь в неорг. и орг. Соединениях.

19. Каталит. р-ции в процессах переработки нефти.

20. Обратимые и необратимые хим. реакции

21. Условия образования осадков

22. Окислительно-востановительные реакции.

23. Первое начало термодинамики.

24. Классификация химических систем

25. Функции состояния термодинамической системы

26. Второе начало термодинамики.

27. Кислотно-основные реакции. Протонизация. Гидролиз. Буферные растворы.

28. Концентрация и активность. Коэффициент активности.

29. Химическая кинетика. Скорость хим. реакции.

30. Факторы, влияющие на скорость реакции. Константа скорости.

Связь химических свойств с периодической системой элементов.

Катализаторы и каталитические системы.

Качественный и количественный анализ.

Механизмы разрушения коллоидных систем.

Окислительно-восстановительные свойства веществ.

Качественный и количественный анализ.

Химический, физико-химический, физический анализ.

Связь химических свойств с периодической системой элементов

Периодическая система химических элементов - упорядоченное множество хим. элементов, их естеств. классификация, являющаяся табличным выражением периодического закона Менделеева. (св-ва элементов, а также образуемых ими простых и сложных в-в находятся в периодич. зависимости от заряда ядра).

Периодическая система элементов оформляется в виде таблицы (периодическая таблица элементов), в горизонтальных рядах которой – периодах – происходит постепенное изменение свойств элементов, а при переходе от одного периода к другому – периодическое повторение общих свойств; вертикальные столбцы – группы – объединяют элементы со сходными свойствами.

При перемещении слева направо вдоль периода металлические свойства элементов стано­вятся все менее ярко выраженными. При перемещении сверху вниз в пределах одной группы элементы, наоборот, обнаруживают все более ярко выраженные металлические свойства.

Атомные радиусы изменяются следующим образом: уменьшаются при перемещении слева направо вдоль периода; увеличиваются при перемещении сверху вниз вдоль группы. При перемещении слева направо по периоду возрастает электроотрицательность, энергия ионизации и сродство к электрону, которые достигают максимума у галогенов. У благородных же газов электроотрицательность равна 0. Изменение сродства к электрону элементов при перемещении сверху вниз вдоль группы не столь характерны, но при этом уменьшается электроотрицательность элементов.

Диагональ от водорода к радону примерно делит все элементы на металлы и неметаллы, при этом неметаллы находятся выше диагонали. (К неметаллам относят 22 элемента – H, B, C, Si, N, P, As, O, S, Se, Te, галогены и инертные газы, к металлам – все остальные элементы.) Вдоль этой линии располагаются элементы, которые обладают некоторыми свойствами металлов и неметаллов (металлоиды – устаревшее название таких элементов).