Завдання 2.21

1. Наведіть формули для розрахунків еквівалентів складних речовин: оксиду, кислоти, гідроксиду, солі.

2. Визначте еквівалентну масу цинку та його валентність в утвореній солі, якщо 1,60 г кальцію і 2,61 г цинку витісняють із кислоти однакові кількості водню.

3. Складіть рівняння реакції за наведеною схемою: ZnS + O₂ → ZnO +SO₂. Укажіть суму всіх коефіцієнтів.

4. Укажіть число молекул, що міститься в 1 моль карбон (ІV) оксиду.

 

Завдання 2.22

1. Дайте визначення поняттям атома і молекули.

2. Визначте кількість молей 10 г NaCl.

3. Визначте середню молекулярну масу повітря, прийнявши його склад за об’ємом таким: 78 % азоту, 21 % кисню і 1 % аргону.

4. Визначте масу алюмінію, яка вступає у реакцію з 2,1 л хлору (при н.у.)

Завдання 2.23

1. Наведіть приклади сполук зі змінним складом і розгляньте закони сталості складу і кратних відношень відповідно до цих сполук.

2. На нейтралізацію 2,9 г кислоти, утвореної елементом VI групи періо­дичної системи, витрачено 1,6 г гідроксиду натрію. Визначте форму­лу кислоти.

3. Скільки фтороводню необхідно для реакції з 8 г оксиду магнію.

4. При повному згорянні 1,33 г сполуки отримано 0,77 г вуглекислого газу й 2,24 г сірчистого газу. Визначте найпростішу формулу сполуки.

 

Завдання 2.24

1. Дайте визначення поняттю атомної одиниці маси. Покажіть зв’язок між молярною та відносною молекулярною (відносною атомною) масою.

2. При взаємодії ортофосфорної кислоти з лугом утворилась сіль Na₂HPO₄. Знайти для цього випадку значення еквівалентної маси ортофосфорної кислоти. Відповідь обґрунтувати.

3. Мінімальна маса, що визначена при зважуванні, становить 10^–8 г. Скільки молів та атомів золота міститься в зразку з такою масою?

4. Скільки хлориду срібла (I) утворюється при взаємодії 5,8 г хлороводневої кислоти з нітратом срібла (I).

 

 

Тема 3: ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК І БУДОВА МОЛЕКУЛ

 

Завдання 3.1

1. Укажіть тип зв’язку у речовині, формула якої ВеF₂.

2. Які ступені окиснення азоту у сполуках: N₂, N₂О, NO, (NH₄)₂Cr₂O₇, HNO₃, NН₃?

3. Зазначте, до яких атомів зсунуто електронні пари зв’язків у молекулах: NH₃, BF₃, CS₂, NO, FeO, HI, HF.

4. У якій із наведених сполук Cl₂, HCl, NaCl, CCI₄, CI₂O, PCI₅ має місце йонний зв’язок?

Завдання 3.2

1. Які валентні можливості атома фосфору? Відповідь поясніть, зазначивши розподіл електронів за орбіталями зовнішнього енергетичного рівня в основному та збудженому станах. Приклади сполук.

2. Які ступені окиснення вуглецю у сполуках: CH₄, CF₄, C₂H₅ОH, C₆H₆, CO₂, HCOOH, C₆H₁₂O₆, C₁₂Н₂₂O₁₁?

3. У якій із наведених сполук: LiF, BeF₂, BF₃, CF₄, зв’язок E – F найбільше буде наближатися до неполярного?

4. Який елемент є донором, а який акцептором у йоні амонію?