Общая химия

ПРОГРАММА ПО ХИМИИ

 

профессиональных вступительных испытаний для лиц, которые имеют полное среднее образование и поступают на обучение для получения образовательно квалификационного уровня специалитета

(разработанная на основании типовой учебной программы)

 

Симферополь, 2014

 

ОБЩАЯ ХИМИЯ

 

1. Предмет и задачи химии. Место химии среди естественных наук. Явления физические и химические. Экологические проблемы химии. Роль химии в охране окружающей среды.

2. Атомно-молекулярное учение. Молекулы. Атомы. Постоянство состава веществ. Относительная атомная и относительная молекулярная масса. Закон сохранения массы, его значение в химии. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро и молярный объем газа. Объемные отношения газов в реакциях.

3. Химический элемент, простые и сложные вещества. Химические соединения и механические смеси. Символы химических элементов и химические формулы. Валентность. Расчеты массовой доли химического элемента в веществе по формуле. Установление химической формулы вещества по ее составу. Химические уравнения. Расчеты по химическим уравнениям.

4. Состав атомных ядер (протоны и нейтроны). Изотопы. Строение электронных оболочек атомов химических элементов малых периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (на примере IV периода).

5. Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона и создание периодической системы элементов. Современная формулировка периодического закона. Большие и малые периоды, группы и подгруппы. Зависимость свойств элементов от положения в периодической системе. Периодичность изменения свойств простых веществ и соединений элементов. Значение периодического закона.

6. Электроотрицательность химических элементов и химическая связь. Ковалентная связь (полярная и неполярная). Энергия связи. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Ионная связь, ее отличие от ковалентной связи. Степень окисления. Водородная связь.

7. Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Необратимые и обратимые химические реакции. Тепловые эффекты химических реакций, уравнения термохимии. Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления.

8. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы реагирующих веществ, концентрации, площади поверхности, температуры. Катализ и катализаторы. Химическое равновесие. Понятие о константе равновесия. Каталитические и некаталитические реакции, значения каталитических процессов. Условия смещения химического равновесия. Принцип Ле Шателье.

9. Растворы. Растворимость веществ. Зависимость растворимости веществ от их природы, температуры и давления. Тепловые эффекты растворения. Способы количественного выражения состава растворов: массовая доля и молярная концентрация. Плотность растворов. Понятие о кристаллогидратах.

10. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Ступенчатая диссоциация. Сильные и слабые электролиты, ионные (полная и сокращенная формы) уравнения реакций. Свойства оснований, кислот и солей по теории электролитической диссоциации.

11. Оксиды. Классификация оксидов. Способы получения и свойства оксидов.

12. Основания, их состав и названия. Нерастворимые основания и щелочи, их химические свойства. Амфотерные гидроксиды. Получение оснований.

13. Кислоты, их состав и названия. Общие свойства кислот и способы их получения. Реакция нейтрализации.

14. Соли, их состав и названия. Химические свойства солей. Получение солей. Понятие о кислых солях и комплексных соединениях. Гидролиз солей. Генетическая связь между оксидами, основаниями, кислотами и солями.