Опыт №5 Окисление сульфата железа ( II ) перманганатом калия

В пробирку налейте 4-5 капель раствора перманганата калия, подкислите 1-2 каплями серной кислоты  и добавьте 2-3 капли раствора сульфата железа (II).

Запишите наблюдения:____________________________________________ Напишите уравнение реакции окисления сульфата железа (II) перманганатом калия в кислой среде и расставьте коэффициенты методом электронного баланса: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Вывод:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Контрольные вопросы

1. Охарактеризуйте положение железа в периодической системе.

2. Какие степени окисления проявляет железо?

3. Какие оксиды и гидроксиды образует железо?

4. С какими простыми веществами реагирует железо?

5. С какими сложными веществами реагирует железо?

6. Какими свойствами обладает оксид и гидроксид железа (II)?

7. Какими свойствами обладает оксид и гидроксид железа (III)?                                        

 

 

Литература

 Ю.М. Ерохин «Химия» М. 2003 Глава 22 стр. 257-271

Лабораторное занятие № 5

«Качественные реакции на хлорид -,сульфат -, фосфат - и карбонат - анионы. Решение экспериментальных задач».

Цель: закрепить и проверить знания и умения по теме: «Неметаллы»; проверить практические умения и навыки при решении качественных и эксперимен­тальных задач, составлении молекулярных и ионных уравнений реакций.

Теория

Качественный анализ позволяет определить из каких элементарных веществ состоит данное сложное вещество или смесь.

При качественном анализе испытуемое вещество переводят в другое новое вещество, обладающее каким - либо характерным свойством: малой растворимостью, определенной окраской, специфическим запахом и т.п. Вещества, которые дают характерную реакцию с испытуемым веществом, называют реактивами.

Чаще всего качественный анализ проводят в растворах, так как большинство неорганических соединений являются электролитами, распадающимися в водном растворе на ионы. Таким образом, реакции между испытуемым веществом и реактивом в растворе - это реакции между ионами.

Таблица распознавания анионов

Определяемый ион	Реактив	Условия проведения реакции	Признаки химической реакции
PO43-	Ионы Ag+	Нейтральная среда	Выпадение светло-желтого осадка
CO32-	Ионы Н+	обычные	Выделение газа без запаха CO2 , вызывающего помутнение известковой воды
SO42-	Ионы Ba2+	обычные	Выпадение белого мелкокристаллического осадка, нерастворимого в азотной и др. кислотах
SO32-	Ионы H+	обычные	Появление характерного запаха SO2

 

Cl-	Ионы Ag+	обычные	Появление белого творожистого осадка, который не растворяется в азотной кислоте
Br -	Ионы Ag+	обычные	Появление светло-жёлтого осадка, который не растворяется в азотной кислоте
I-	Ионы Ag+	обычные	Появление жёлтого осадка, который не растворяется в азотной кислоте

Порядок выполнения работы

Оборудование и реактивы: растворы карбоната натрия, хлорида бария, хлорида натрия, бромида натрия, иодида калия, фосфата натрия, нитрата серебра, соляной кислоты, серной кислоты, известковая вода, универсальная      индикаторная бумага, пробирки, пробиркодержатель.